1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节 元素周期律（第三课时）位构性【重点】“位、构、性”的推导。【说明】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈规律性的变化， 所以元素周期表是我们学习化学的重要工具一、元素在周期表中位置与结构、性质的关系 决定反映决定位 置周期序数 = 电子层数主族序数 =最外层电子数原子结构反映性 质主要化合价得失电子能力元素的金属性与非金属性1、主族元素在周期表中的位置与原子结构之间的关系 电子层数= 序数 最外层电子数= 序数 2、原子结构与元素性质之间的关系（1）原子结构与元素主要化合价之间的关系 主族元素的最高正化合价= 最低负价= 8 一般有，最高正价
2、与最低负价绝对值之和等于 注：最外层电子数4，则出现负价（氢除外）；稀有气体化学性质不活泼，通常情况下难以与其它物质发生化学反应，因此化合价看作 价。（2）元素主要化合价与元素在周期表中的位置的关系 主族元素的最高正化合价= 序数 最低负价= 序数-8 （3）元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系（金属元素与非金属元素的分区）元素周期表中，沿着周期表中、跟、之间画一条虚线，虚线的 面是金属元素， 面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线 的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。稀有气体在最后一列。过渡元素（包括副族和族共10个纵
3、行），最外层电子数2，全部是金属元素。二、元素金属性和非金属性的递变1、同一周期，从左到右，核电荷数逐渐 ，而原子半径逐渐 ，故核对电子的引力 ；失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，其对应碱的碱性 ；非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素) ，其对应最高价的含氧酸的酸性 。2、同一主族，从上到下，核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 ，故核对电子的引力 ；失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，其对应碱的碱性 ；非金属性逐渐 ，其对应最高价的含氧酸的酸性上 。3、除稀有气体元素和放射性元素外，周期表中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，因为 三、元素周期律、元
4、素周期表的应用1、根据元素在周期表中的位置，预测未知物的 与 。 2、根据元素的 ，推测它在周期表中的位置。 3、根据新元素的发现及预测它们的 。4、指导其他与化学相关的科学技术。寻找所需物质：在 能找到制造半导体材料；在 能找到制造农药的材料；在 中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【课堂练习】1、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的小 D、X元素的最高正价比Y的小2、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主
5、族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物3、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称，_B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A，B形成的化合物的化学式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物的化学式_。【新知巩固】1.X、Y均为元素周期表中
6、前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa+与nYb-得，ma=nb BX2-的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和123.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D4. X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层比Y
7、原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5. Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物6短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ） A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸7在高温超导体中，铊(T1)是
8、其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ） A、是银白色质软的金属 B、形成3价的化合物C、T1(OH)3是两性氢氧化物 D、单质铊的还原性比单质铝强8. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是() A.元素的简单离子半径大小： B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3）Y的低价氧化物通
9、入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ (4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_元素周期律第三课时参考答案一、1、周期 主族族 2、（1）最外层电子数 最外层电子数 8 0 （2）主族 主族 （3）B Si As Te At Al Ge Sb Po 左下 右上 附近二、（1）增加 减小 增大 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强（2）增加 增大 减小 增强 减弱 增强 增强 减弱 减弱（3）铯 氟 铯的原子半径最大，失电子的能力最强；而氟的原子半径最小，得电子的能力最强三、1、原子结构 性质 2、原子结构 3、原
10、子结构和性质 4、金属与非金属的分界处 非金属元素区 过渡元素【课堂练习】1、D 2、A 3、（1）氮 第二周期 A族 （2）NH3 （3）S SO3 （4） K2O 【新知巩固】1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、A 7、C 8、C 9、(1)OH+Al(OH)3= AlO+2H2O (2)Na2S (3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)HCl H2S (5) S2- Cl- Na+ Al3+晨记关键知识点1元素金属性强弱的判断规律本质：原子越易失电子，则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。同
11、一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：ZnCu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性：NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg。(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越
12、弱。如还原性：NaMg，则金属性：NaMg，氧化性：NaCu。特别提醒(1)一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。2元素非金属性强弱的判断规律本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，
13、元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr。(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4HBrO4，则非金属性：ClBr。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如
14、氧化性Cl2Br2，则非金属性：ClBr。(6)置换反应：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：CuCl2CuCl2,2CuSCu2S，即得非金属性：ClS。3主族元素的最高正价族序数最外层电子数(F无正价，O无最高正价)，非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。4位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。5元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。(2)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。(4)指导其他与化学相关的科学技术。在周期表中金属与非金属分界处可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
