1、河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 N14 O：16 Na:23 Mg24 Al：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 一、单选题（每小题3分，共48分）1 下列各组元素属于p区的是( )A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg2 下列分子中键角最大的是( )ABCD3 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下
2、列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：ZXYBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应4 下列说法中正确的是AP4、CS2、PH3都是非极性分子B金刚石和C60都是原子晶体CaXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)mN(OH)n，则离子氧化性：Mm+Nn+5 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEP
3、R模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）ANO2和NH4+BH3O+和ClO3CNO3和CO32DPO43和SO426 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA7 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是AA的离子
4、结构示意图为BD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性CE和D形成的离子化合物ED2的电子式为DB的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体8下列各项叙述中，正确的是( )AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（ ）A离子半径大小：r(M3+)OH Na
5、 HCl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 将带火星的木条靠近气体 木条复燃 【解析】【分析】根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。【详解】（1）根据题给图示，元素B在元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：NOH；（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：，注意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性NaMg；钠在氧气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2；（3）浓盐酸具
6、有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，既除去了HCl，又生成了主要成分CO2，又降低了CO2气体在溶液中的溶解损耗；（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2；（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。【点睛】比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在元素周期表
7、中所处的相对位置关系中很形象地看出。21 【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,铵盐都属于离子化合物,据此分析解答。【详解】NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,属于离子化合物；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键,属于离子化合物；HClO中O原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物；MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物；K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键,S原子和O原子之间存在共价键,属于离子化合物；Ne是单原子分子,不存在化学键；(1)只含有离子键的是；因此，本题正确答案是；(2)只含有共价键的是；因此，本题正确答案是；(3)没有化学键的是；因此，本题正确答案是；(4)既有离子键,又有非极性共价键的是；因此，本题正确答案是；(5)属于共价化合物的是；因此，本题正确答案是；(6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是；因此，本题正确答案是。
