1、四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期第十六周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最后均变成了单糖C夏天雷雨过后空气特别清新与空气中O3含量增加、尘埃减少有关D利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油2.下列各项中操作及现象能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作及现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定 KCl中是
2、否含有NaCl做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华3常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA4短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
3、外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Yc(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)B溶液呈中性的点处于N、P之间C已知lg 30.5，P点的pH5DP点：3c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)8如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极的反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗
4、0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g9某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()ACr3 B. Fe3CZn2 DMg210pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已
5、知草酸的电离常数K15.6102，K25.4105，下列叙述正确的是()ApH4时，c(HC2O)c(C2O)B曲线表示H2C2O4的变化Cc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a点和b点一定相等D常温下，随pH的升高先增大后减小二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是_。装置B的主要作用是_。收
6、集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 molL1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 molL1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_mol。(已知：2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_。能证明CH3Cl中含有氯元素
7、的实验现象是_。(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：化学键CClCBr键能(kJmol1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8101051013CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：_。CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因：_。设计实验证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)：_(简要说明实验操作、现象和结论)。12(16分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率
8、增大，但是 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H2”“”“”或“”)c(NO)c(NO)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导 O2。该电解池阴极的电极反应式是_，O2移向与电源_极(填“a”或“b”)
9、相连的电极。13(16分)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO42H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。(3)途径制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO)0.40 mol/L，c(SO)0.04 mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去S
10、O。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为_(保留三位有效数字)。.(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(2)若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为300 mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第16周周考试题化 学（解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最后均变成了单糖C夏天雷雨过
11、后空气特别清新与空气中O3含量增加、尘埃减少有关D利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油答案：C解析：Al2(SO4)3溶液显酸性，对铁具有腐蚀性，故不能贮存在钢筒内，A项错误；酿酒过程最终有酒精生成，B项错误；放电条件下有少量O2转化为臭氧，且降雨过程中尘埃随雨水降落下来，C项正确；花生油与菜籽油均难溶于水且密度均比水小，D项错误。2.下列各项中操作及现象能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作及现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定 KCl中是否含有NaCl做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完
12、全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华答案：B解析：过滤、洗涤后可得到Fe2O3固体和NaAlO2溶液，蒸发、灼烧NaAlO2 溶液时无法得到Al2O3固体，A项错误；钠的焰色显黄色且能掩盖钾元素的紫色，B项正确；Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；加热时铁与单质碘能发生化合反应，D项错误。3常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液含有H数目为0.001NAB当1 mol KMn
13、O4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA答案：C解析：A.没有给定溶液体积，无法求算H数目，选项A错误；B.根据反应2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn210CO28H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为3NA，选项B错误；C.HOOCCOOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有9对共用电子对，故1 mol HOOCCOOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D.不是标准状况下，不能用22.4 L/mol计算，无法确定，选项D错误。4短周期元素W、X、
14、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX答案：D解析：根据元素周期表的结构及题意可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，
15、核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)B溶液呈中性的点处于N、P之间C已知lg 30.5，P点的pH5DP点：3c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)答案：D解析：M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3H2O，CH3COONa水解，NH3H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3H2O电离程度，c(Na)c(CH3COO)c(NH3H2O)c(NH)，故A正确；体积为20 mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40 mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵
16、溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应该使醋酸稍微过量，所以加入醋酸的体积应该大于40 mL，应该在N、P之间，故B正确；加入醋酸60 mL 时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pHpKalglg(1.8105)lg6lg 962lg 35，故C正确；加入醋酸60 mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Na)2c(Na)c(NH)c(NH3H2O)，故D错误
17、。8如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与X相连接BH透过质子交换膜由左向右移动CM电极的反应式为CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g答案：A解析：分析甲装置可知，M是负极，N是正极。铁上镀铜时，铜作阳极，应与Y相连接，故A选项错误；在原电池内部，阳离子由负极移向正极，即由左向右移动，故B选项正确；CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H，电极反应式为CO(NH2)
18、2H2O6e=CO2N26H，故C选项正确；当N电极消耗0.25 mol 氧气时，转移 0.25 mol41 mol e，则铁电极增重1 mol64 g/mol 32 g，故D选项正确。9某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()ACr3 B. Fe3CZn2 DMg2答案：B解析：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，KspFe(O
19、H)3c(Fe3)c3(OH)，所以Fe3刚开始沉淀时的c(OH)1013(molL1)，同理计算出Cr3刚开始沉淀时的c(OH)1010 molL1，Zn2刚开始沉淀时的c(OH)108 molL1，Mg2刚开始沉淀时的c(OH)106 molL1，对应的c(OH)越小，刚开始沉淀时所需的pH越小，选B。10pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K15.6102，K25.4105，下列叙述正确的是()ApH4
20、时，c(HC2O)c(C2O)B曲线表示H2C2O4的变化Cc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)在a点和b点一定相等D常温下，随pH的升高先增大后减小答案：A 解析：随着溶液pH的增大，即碱性的增强，曲线表示粒子的浓度先增大后减小，曲线表示粒子的浓度逐渐减小，曲线表示粒子的浓度逐渐增大，故曲线表示HC2O，曲线表示H2C2O4，曲线表示C2O，B项错误；pH4时，由图像知pc(HC2O)pc(C2O)，故c(HC2O)c(C2O)，A项正确；如果pH变化是逐渐稀释溶液的缘故，则因为溶液体积逐渐增大，故c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)逐渐减小，C项错误；H2C2O4的电离常数
21、K1、K2，K2K1，故只要温度不变，就不会变，即为常数，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（18分）一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是_。装置B的主要作用是_。收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 molL1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 molL1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最
22、终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_mol。(已知：2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_。能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_。(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：化学键CClCBr键能(kJmol1)330276化合物AgClAg
23、BrKsp1.8101051013CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：_。CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因：_。设计实验证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)：_(简要说明实验操作、现象和结论)。解析：(1)甲醇与浓盐酸在氯化锌作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，反应的化学方程式为CH3OHHClCH3ClH2O；氯化锌加热时间过长会水解生成氢氧化锌，氢氧化锌不稳定，易分解成氧化锌。氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢，故装置B的主要作用是除去氯化
24、氢气体。n(CH3Cl)n(HCl)c1V1103 molc2V2103 mol。(2)装置B除去HCl，用F检验HCl是否被水完全吸收并吸收可能剩余的HCl，最后使一氯甲烷进入到热的氢氧化钠溶液中，反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在，此外还要用G作尾气吸收装置，故装置连接的合理顺序为A、B、F、D、G。分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成。(3)由一般酯类物质结构简式的书写方式可知硝酸甲酯的结构简式为CH3ONO2。依据表中数据可知，CBr键的键能小，更容易
25、断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更容易形成沉淀，所以先出现淡黄色溴化银沉淀。相同条件下溶度积小的物质先生成沉淀或根据Ksp较大的物质易转化为Ksp小的物质进行实验设计。答案：(1)CH3OHHClCH3ClH2OZn(OH)2(或ZnO)除去氯化氢气体(c1V1c2V2)103(2)F、D、G 硝酸酸化的硝酸银溶液F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成(3)CH3ONO2(写成CH3NO3也可)CBr键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更容易形成沉淀向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成淡黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)(其他合理答
26、案也可)12(16分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H2”“”“”或“”)c(NO)c(NO)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是
27、新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导 O2。该电解池阴极的电极反应式是_，O2移向与电源_极(填“a”或“b”)相连的电极。解析：(1)用即可得到2NO(g)O2(g)2NO2(g)，故HH1H2。反应达到平衡时，v正v逆。对于反应有k1正c2(NO)k1逆c(N2O2)，K1，同理可求出K2，则KK1K2。由于、均是放热反应，故H0，升高温度后K值减小。(2)反应速率慢的反应，活化分子百分数少，活化能较大，故E1E2。温度升高平衡向左移动，导致c(N2O2)减少(属于快反应)，由于速率最终是减小的，这表明的正反应速率一定是减小的，故v2正减小。升高温度后，反应速率减小，排除e、d、f点，由
28、于平衡向左移动，故c(O2)增大，答案为a。(3)由颜色变化知溶液显酸性，由电荷守恒原理知，c(NH)c(NO)c(NO)。由图知，NOx得电子转化为N2，故阴极上是NOx放电，阴离子移向与电源正极(b极)相连的阳极。答案：(1)H1H2(2分)(2分)减小(2分)(2)(2分)a(2分)(3)(2分)2NOx4xe=N22xO2(2分)b(2分)13(16分)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO42H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是_。(2)
29、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。(3)途径制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO)0.40 mol/L，c(SO)0.04 mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为_(保留三位有效数字)。.(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(2)若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为300 mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)
30、。解析：.(1)NaClO是强氧化剂，应在保存NaClO容器中贴上的标志是氧化剂，故选B；(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；(3)途径制备钼酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，同时有SO生成，该反应的离子方程式为 MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O；(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；(5)BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2)1107 mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO) mol/L1.110
31、3mol/L，硫酸根离子的去除率为1100%12.75%97.3%；.(1)由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；(2)根据图示可知，当钼酸钠月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150 mgL1,1 L溶液中含有的钼酸钠物质的量为7.28104 mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7. 28104 molL1。答案：.(1)B (2)充分粉碎矿石(3) MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(4) (4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(5)97.3%.(1)Cl有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸(2)7.28104 molL1
