1、高二化学8月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 Na-23，Ag-108 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共31道小题，每小题2分，共62分）1.下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列反应没有涉及原电池的是（ ）A生铁投入稀盐酸中 B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中 D含铜的铝片投入浓硫酸中3.X、Y、Z都是金属，把X浸
2、入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1CN2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1DN2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a+b）kJmol15.下列说法正确的是（）A电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B氢氧燃料电池（碱性介质）的正极
3、反应 式：O2+4e2O2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A装置出口处的物质是氯气B出口处的物质是氢气，该离 子交换膜只能让阳离子通过Z-X-X-KC装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能7.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中负极电极反应相同Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8
4、.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色则下列说法错误的是（ ）Aa电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热
5、反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热Z-x-x-k.Com10.下列叙述不正确的是（ ）A钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C原电池是将化学能转化为电能的装置D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl211.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液ZnbZ-X-X-K12. 甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互
6、相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是（）AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO413.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的 是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动14.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92
7、.0kJmol1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A一定大于92.0 kJ B无法确定C一定等于92.0 D一定小于92.0 kJ15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯A B C D全部16.下列关于化学电源的说法不正确的是（）A我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物
8、质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极17.下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极18. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3、SO42、Cl，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（）A1：2 B8：1 C35.5：108 D108：35.519.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（
9、g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热（H）为192.9kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g） =CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol120.下列说法正确的是（）A若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH
10、2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJmol121. 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为F
11、e+2OH2eFe（OH）2Z-x-x-k.ComC电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O22. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1123.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）24.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电
12、解前的浓度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 25.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A B C D26. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液 Fe 电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴
13、极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)27.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A工作一段时间后，C烧杯的PH减小 B电极I发生还原反应C盐桥中的K+移向A烧杯 D电流方向：电极电极I28.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol29.
14、 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A阴极的电极反应为：NO3+4H+3e=NO+2H2OB阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO32e =2N2O5+2H+C当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的 HNO3为8molD当电路中通过6 mol e时，有8molH+从阳极向阴 极迁移30.用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )A. 0.5 mol / L B. 0.8 mol / L
15、C. 1 mol / L D. 1.5 mol / L31.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1如图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是（）A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4 OHC电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共38分）32.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施
16、化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“=”或“”）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=b kJmol1（3）化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“”）（4）依据盖斯定律可以对某
17、些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1Z-x-x-k.Com2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= 33. （10分）(1)某学生实验小组用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.50molL1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 将反应混合
18、液的 温度记为反应的终止温度下列说法正确的是 A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）34.（12分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中
19、盛有100 mL 0.15 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为_极。 （2）A极的电极反应式为_，析出气体_mL。(标准状况)（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 molL1。（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液(填溶质的化学式)。35.（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。（1）该电池中OH向_极移动(填“正”或“负”)（2）该电池负极的电极反应为_。（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，
20、电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。高二化学8月月考化学答题纸32.（8分）（1） （2）a b （3） （4） H= 33. （10分）(1) （2） g； L34.（12分）（1）_。 （2） ， mL。（3） molL1。（4） ； 。35.（8分）（1）_ （2） 。（3）_， _。高二化学8月月考答案1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.A 11.C 12. C 13.D 14.D 15.A 16.B 17.A 18. B 19.D 20.D 21.C 22. D 23.C 24.C 25.A 26. D 27.C 28.B 29. D 30.C 31.D32.（1）CH3OH（g）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol；（2）；（3）93；（4）246.4 kJmol133.（1）环形玻璃搅拌棒；最高温度；A（2）3.2；4.7634.（1）正 （2）4OH4e=2H2OO2 56 （3）0.1 （4）A HNO335. （1）负；（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （3）0.2mol/L；4.48L
