1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖下列属于光导纤维主要成分的是( )A纯硅B玻璃CSiO2D沙子2下列物质属于碱的是( )ANa2CO3BNa2OCNaClDNaOH3下列变化一定涉及化学变化的是( )A冰融化B光合作用C白炽灯发光D焰色反应
2、4在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用I131的中子数是( )A131B53C78D1845下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O26下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )AN2BNH3CHClDSO27下列属于离子化合物的是( )AN2OBNaCHClDKCl8下列物质的相关成分表述正确的是( )A发酵粉Na2CO3B化肥碳铵（NH4）2CO3C漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D月饼中的抗氧化剂CaO9反应N2+3H22NH3在
3、密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是( )A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率D一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1310含有大量Ba2+、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是( )ANa+BH+CSO42DMg2+11下列化学用语表示正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2BCl的结构示意图：CNaCl的电子式：DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO312下列过程放出热量的是( )ACO燃烧B干冰气化C碳酸钙分解D氢氧化钡晶体和氯化铵混合13高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列
4、说法中错误的是( )A该反应为置换反应BCO是还原剂CFe2O3发生还原反应D生成1mol铁时转移3mol 电子14下列有机反应方程式正确的是( )ACH3CH3+Cl2 CH2=CH2+2HClBCH2=CH2+Br2CH3CHBr2CCH3CH2OH+O2CH3CHO+H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15下列有关物质的用途正确的是( )ASO2用于粉丝漂白BAl2O3用于耐高温材料C甲醛用于食品防腐D石灰水用于工业制漂白粉16用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是( )A32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，22.4
5、L Cl2含有的分子数目为NAC1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD1molL1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA17下列关于乙酸的说法中错误的是( )A食醋中乙酸含量为35g/100mLB与HCOOCH3互为同分异构体C可用分液法分离乙酸和水D能与碳酸钠溶液反应18下列关于钠的说法正确的是( )A钠保存于CCl4中B在空气中燃烧生成白色Na2O固体C能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD工业上电解熔融NaCl制金属钠19下列反应的离子方程式书写正确的是( )A锌粒与醋酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B碘化钾溶液与氯气反应：2I+Cl22Cl+2IC氢氧化钡与稀硫酸反
6、应：Cu2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4D氯气与水反应：Cl2+H2O2H+ClO+Cl20干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是( )A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生21X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X元素原子半径最小X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是( )A原子半径：WRZBR的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比Y的强DY
7、的无氧酸能用于蚀刻玻璃22下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I223汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1molL1 40mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数
8、可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）( )A0.4%B0.7%C1%D1.3%二、非选择题（本部分3题，共31分）24化学与生活2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产轮胎表面橡胶属于_（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料C919采用了第三代铝锂合金有关铝合金的性质叙述正确的是_ （填字母）a强度小 b耐腐蚀 c密度大C919采用四面式风挡该项技术
9、是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和_（填字母）a金刚砂 b石英 c硫酸钙25营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_（填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是_（填字母）；a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，属于着色剂的是_，属于防腐剂的是_26防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气沈阳PM2.5浓度爆
10、表，一度超过1000微克/立方米燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_；“812”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经方案之一是用强氧化性物质将其氧化下列可用于处于处理的是_（填字母）；a盐酸 b双氧水 c熟石灰下列是生活中的常见垃圾：A废纸 B易拉罐 C废电池 D玻璃瓶 E塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有_（填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式_，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是_27如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去反应常被应用
11、于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液请回答下列问题：（1）H的电子式为_；（2）B的化学式为_；（3）写出反应的离子方程式_；（4）写出反应的化学方程式_28工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S2H2S+SO23S+2H2OS+Na2SO3Na2S2O3（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，
12、则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为_（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_a饱和NaOH溶液 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d 高锰酸钾溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+S+SO2+H2O利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作，现象和结论：_（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度
13、的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为_（写出计算过程）2015-2016学年江苏省扬州大学附中高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1国家出台宽带网络提速降费指导意见，提出到2015年底，全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps（兆比特每秒）光纤接入能力，50%以上设区市城
14、区实现全光纤网络覆盖下列属于光导纤维主要成分的是( )A纯硅B玻璃CSiO2D沙子【考点】硅和二氧化硅 【专题】碳族元素【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答【解答】解：A纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅，故C正确；D沙子中含有二氧化硅，但还含有大量杂质，光导纤维的主要成分是纯二氧化硅，故D错误；故选C【点评】本题考查二氧化硅，明确二氧
15、化硅的性质即可解答，知道二氧化硅的用途及其原理，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大2下列物质属于碱的是( )ANa2CO3BNa2OCNaClDNaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据概念结合物质的构成离子来回答【解答】解：A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故A错误；B、氧化钠属于氧化物，不属于碱，故B错误；C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确故选D【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意概
16、念的理解和应用是关键，难度中等3下列变化一定涉及化学变化的是( )A冰融化B光合作用C白炽灯发光D焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析判断【解答】解：A、冰融化后变为水，而无论是冰还是液态的水，成分均为水，故无新物质生成，不是化学变化，故A错误；B、光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖，有新物质生成，为化学变化，故B正确；C、白炽灯发光是将电能转化为光能和热能，是能量的形式的转化，无新物质生成，是物理过程，故C错误；D、焰色反应是
17、某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色，焰色反应本身是物理变化，故D错误故选B【点评】本题考查了物理变化、化学变化辨别，难度不大，把握住化学变化和物理变化的本质区别即可4在核医学中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用I131的中子数是( )A131B53C78D184【考点】原子构成；核素 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答【解答】解：I131质子数为53，质量数为131，中子数=质量数质子数=13153=78，故
18、选C【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系，难度不大，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答5下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O2【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】实验评价题【分析】ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C不能在容量瓶中直接溶解；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制【解答】解：ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B
19、氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大6下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )AN2BNH3CHClDSO2【考点】氨的化学性质 【专题】氮族元素【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性A、氮气属于中性气体，和水不反应，所以
20、氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故A错误；B、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸，能使湿润的红色石蕊试纸变红色，不属于碱性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误故选B【点评】本题考查了氨气的性质分析，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单7下列属于离子化合物的是( )AN2OBNaCHClDKCl【考点】离子化合物的结构特征与性质 【专题】化学键与晶体结构【分
21、析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：AN2O中NO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；BNa晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；CHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；DKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点8下列物质的相关成分表述正确的是(
22、 )A发酵粉Na2CO3B化肥碳铵（NH4）2CO3C漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D月饼中的抗氧化剂CaO【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【专题】元素及其化合物【分析】A发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸； B碳铵是碳酸氢铵；C漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物；DCaO是干燥剂【解答】解：A发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，不是碳酸钠，故A错误； B碳铵是碳酸氢铵，不是碳酸铵，故B错误；C漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，故C正确；DCaO是干燥剂，无抗氧化作用，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟
23、悉物质的俗名来解答，题目难度不大9反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是( )A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率D一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是13【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题【解答】解：A升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B加入催化剂能增大反应速率，故B正确；C反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D平衡时各物质
24、的浓度之比决定于开始加入的多少，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是13，故D错误；故选D【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点10含有大量Ba2+、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是( )ANa+BH+CSO42DMg2+【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ANa+不与Ba2+、OH、NO3离子发生反应，能大量共存，故A正确；BH+与OH结合生成水，不能大量共存，故B错误；CSO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误
25、；DMg2+离子和OH离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大11下列化学用语表示正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2BCl的结构示意图：CNaCl的电子式：DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写 【专题】化学用语专题【分析】A烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；C氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D碳酸氢钠为
26、强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子【解答】解：A乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故A错误；B为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键12下列过程放出热量的是( )ACO燃烧B干冰气化C碳酸钙分解D氢氧化钡晶体和氯化铵混
27、合【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态液态固态据此分析【解答】解：A、所有的燃烧均为放热反应，故A正确；B、干冰气化是吸热的过程，故B错误；C、碳酸钙分解是吸热反应，故C错误；D氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化13高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
28、，下列说法中错误的是( )A该反应为置换反应BCO是还原剂CFe2O3发生还原反应D生成1mol铁时转移3mol 电子【考点】氧化还原反应 【专题】信息给予题；氧化还原反应专题【分析】A、反应物中没有单质；B、CO中C元素的化合价升高；C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应；D、根据Fe元素的化合价变化分析【解答】解：A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；B、CO中C元素的化合价升高，则CO被氧化，作还原剂，故B正确；C、氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C正确；D、反应中Fe2O3中的Fe元素从+3价降低到0价，则生成1mol铁时转移3m
29、ol 电子，故D正确；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础即可解决，题目难度不大14下列有机反应方程式正确的是( )ACH3CH3+Cl2 CH2=CH2+2HClBCH2=CH2+Br2CH3CHBr2CCH3CH2OH+O2CH3CHO+H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用 【专题】有机反应【分析】A氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl；B溴和乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷；C在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；D在浓硫酸作催化
30、剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水【解答】解：A氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应方程式如CH3CH3+Cl2 CH2ClCH2 Cl+2HCl，故A错误；B溴和乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；D在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；故
31、选D【点评】本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键，易错选项是BC，题目难度不大15下列有关物质的用途正确的是( )ASO2用于粉丝漂白BAl2O3用于耐高温材料C甲醛用于食品防腐D石灰水用于工业制漂白粉【考点】化学科学的主要研究对象；镁、铝的重要化合物 【专题】化学应用【分析】A二氧化硫有毒； BAl2O3熔点很高；C甲醛有毒；D石灰水浓度较小【解答】解：A二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误； BAl2O3熔点很高，可作耐高温材料，故B正确；C甲醛有毒，不能用于食品防腐，故C错误；D石灰水浓度较小，应用消石灰，故D错误故选B【点评】本题考查物质的性质
32、和用途，综合考查物质的性质，把握性质与用途的关系即可解答，题目难度不大，注意相关基础知识的积累16用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是( )A32g O2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD1molL1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铁与氯气反应后变为+3价；D、溶液体积不明确【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成
33、，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，即2NA个，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大17下列关于乙酸的说法中错误的是( )A食醋中乙酸含量为35g/100mLB与HCOOCH3互为同分异构体C可用分液法分离乙酸和水D能与碳酸钠溶液反
34、应【考点】乙酸的化学性质 【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断【分析】A国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL；B分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C分液法是用来分离相互不溶 液体；D乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答【解答】解：A国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL，故A错误；BCH3COOH与HCOOCH3，分子式都是C2H4O2，二者结构不同，属于互为同分异构体，故B正确；C乙酸与水相互溶解，不能用分液法分离，故C错误；D乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律，乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：AC【点
35、评】本题考查了常见有机物的结构和性质，熟悉乙酸的结构特点是解题关键，注意同分异构体的概念，题目难度不大18下列关于钠的说法正确的是( )A钠保存于CCl4中B在空气中燃烧生成白色Na2O固体C能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD工业上电解熔融NaCl制金属钠【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题【解答】解：A钠的密度比四氯化碳小，不能保存于CCl4中，一般用煤油或石蜡油，故A错误；B在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体，故B错误；C钠与水反应生成氢氧化钠，不能在高温下
36、置换出TiCl4溶液中的Ti，故C错误；D钠性质活泼，工业用电解熔融NaCl制金属钠，故D正确故选D【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重双基的考查，主要考查了钠的性质和保存方法，难度不大，注意基础知识的积累19下列反应的离子方程式书写正确的是( )A锌粒与醋酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B碘化钾溶液与氯气反应：2I+Cl22Cl+2IC氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4D氯气与水反应：Cl2+H2O2H+ClO+Cl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A醋酸为弱酸，应保留化学式；B二者反应生成氯化钾和单质碘；C二者反应生成硫酸钡和
37、水；D次氯酸为弱电解质，保留化学式【解答】解：A锌粒与醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOHZn2+H2+2CH3COO，故A错误；B碘化钾溶液与氯气反应，离子方程式：2I+Cl22Cl+I2，故B错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式：Cu2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4，故C正确；D氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H+HClO+Cl，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应必须遵循客观事实，题目难度不大20干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法
38、正确的是( )A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生【考点】化学电源新型电池 【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，据此分析解答【解答】解：A放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；BZn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故B错误；C常见锌锰干电池不能充放电，
39、所以属于一次电池，故C错误；DZn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，负极反应式为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大21X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22X元素原子半径最小X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍下列叙述正确的是( )A原子半径：WRZBR的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比Y的强DY的无氧酸能用于蚀刻玻璃【考点】
40、原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22，据此解答【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，结合原子序数可知，Y处于第二周期、W处于第三周期，X原子序数最小且原
41、子半径最小，则X只能为H元素；X与Z同主族，Z的原子序数大于Y，则Z为Na；可知R处于第三周期，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，则Y为F元素，五元素原子的最外层电子数之和为22A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z（Na）R（S）W（Cl），故A错误；BW是Cl元素、R是S元素，非金属性ClS，所以Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性强，故B错误；CY是F元素、W是Cl元素，F非金属性强，故氢化物稳定性HFHCl，故C错误；D氢氟酸能与二氧化硅反应，可以腐蚀雕刻玻璃，故D正确，故选：D【点评】本题考查结
42、构性质位置关系应用，侧重分析推理能力与元素周期律的考查，推断元素是解题关键，难度中等22下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SOC用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】A钠的焰色为黄色；B溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl；C胶体具有丁达尔现象，溶液不具有；D淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A钠的焰色为黄
43、色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、胶体性质及碘的特性等，把握物质性质及实验原理为解答的关键，注意发生的
44、化学反应及反应现象，题目难度不大23汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1molL1 40mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3）( )A0.4%B0.7%C1%D1.3%【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题；化学实验【分析】尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2
45、NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH），据此计算混合气体中V（NO2+NO）；尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知，全部为NO2时，CO的体积最大，全部为NO时，CO的体积最小，进而计算CO体积，再计算CO体积分数范围【解答】解：发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2、2CO+2NON2+2CO2，尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+
46、H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，故V（NO2+NO）=0.005L22.4L/mol=0.112L，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L2=0.224L，故CO体积分数最大值为：100%=1%；全部为NO时，CO的体积最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为：100%=0.5%；故CO体积分数范
47、围介于0.5%1%之间，故选B【点评】本题考查混合物计算，题目难度中等，关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积，再利用极限法进行分析解答，侧重考查学生分析能力及化学计算能力二、非选择题（本部分3题，共31分）24化学与生活2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产轮胎表面橡胶属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料C919采用了第三代铝锂合金有关铝合金的性质叙述正确的是b （填字母）a强度小 b耐腐蚀 c密度大C
48、919采用四面式风挡该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和b（填字母）a金刚砂 b石英 c硫酸钙【考点】蔗糖、麦芽糖简介；碱金属的性质 【专题】化学应用【分析】橡胶属于高分子合成材料；根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英【解答】解：橡胶属于高分子合成材料，属于有机聚合物，故答案为：c；铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点，故答案为：b；制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故答案为：b【点评】本题涉
49、及物质的性质、制备以及应用等知识，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大25营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是Fe（填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是c（填字母）；a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是苯甲酸钠【考点】微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效 【专题】化学应用【分析】微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；a氨基酸不是药；b阿斯匹林具有解热镇痛作用；c青霉素是用于消炎；根
50、据蛋白质水解生成氨基酸；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂【解答】解：在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：Fe；氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故答案为：c；根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、以及食品添加剂等，难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力26防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识2015年辽宁供暖季开始一周后，全省多地迎来持续的六级严重污染天气沈阳PM2.5浓
51、度爆表，一度超过1000微克/立方米燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O CO+H2；“812”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经方案之一是用强氧化性物质将其氧化下列可用于处于处理的是b（填字母）；a盐酸 b双氧水 c熟石灰下列是生活中的常见垃圾：A废纸 B易拉罐 C废电池 D玻璃瓶 E塑料制品，在焚烧发电处理前，除废电池外，还有BD（填字母）应剔除并回收，易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触，写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，如右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收【考点】
52、常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护 【专题】化学应用【分析】焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；根据有强氧化性的物质解题；不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，图为可回收标志【解答】解：焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其反应的方程式为：C+H2O CO+H2，故答案为：C+H2O CO+H2；双氧水有强氧化性，盐酸和熟石灰无强氧化性，故答案为：b；易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，图为可回收
53、标志，故答案为：BD；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；可回收【点评】本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大27如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液请回答下列问题：（1）H的电子式为；（2）B的化学式为Fe2O3；（3）写出反应的离子方程式2Cl+2H2O2Na+OH+H2+Cl2；（4）写出反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点
54、】无机物的推断 【专题】推断题；元素及其化合物【分析】反应常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答【解答】解：反应常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧
55、化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，（1）由以上分析可知，H为NaOH，电子式为，故答案为：；（2）由上述分析可知，B为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（3）反应为电解饱和食盐水的反应，反应离子方程式为：2Cl+2H2O2Na+OH
56、+H2+Cl2，故答案为：2Cl+2H2O2Na+OH+H2+Cl2；（4）反应为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【点评】本题考查无机物的推断，难度中等，反应的用途及M到N的现象等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识28工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S2H2S+SO23S+2H2OS+Na2SO3Na2S2O3（1）仪器组装完成
57、后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为12（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca饱和NaOH溶液 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d 高锰酸钾溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+S+SO2+H2O利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba
58、Cl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶 液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L（写出计算过程）【考点】制备实验方案的设计 【专题】综合实验
59、题；氧族元素；化学实验；无机实验综合【分析】（1）根据检查装置装置气密性检验的原理：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；液柱高度保持不变，说明气密性良好；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是
60、否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，故答案为：液柱高度保持不变；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中
61、Na2SO3和Na2S物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！
