1、利川五中2021届高三高考化学复习检测一一、选择题1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂2关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()A生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA3安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法中正确的是()A每生成16 mol N2，需转移30 mol电子BNaN3中N被还原C
2、N2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的质量之比为1154在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol5氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由
3、非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为20e6某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl37等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物
4、为Cu2、SO，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为111(相同条件下测定)，二者消耗硝酸的物质的量之比为()A316B326C11 D8138(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成2.24 L O2(标准状况)转移电子数为_。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O9常温下，将0.1
5、 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量pH3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH3的草酸溶液含有H数目为0.001NAB当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC1 mol HOOCCOOH含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为NA10有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BC D1
6、1下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHD铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H212在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、
7、SO、Cl13向铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入过量氨气：NH、AlO、OH、SOC加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOD加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiO14下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2BpH1的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl、HCOD0.1 molL1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H
8、、 Cl、SO15已知25 时某溶液中含有大量Na、H、Fe3、HCO、OH、I中的几种，并且水电离出的c(H)11013mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()A溶液的pH1或13B溶液中一定没有Fe3、NaC溶液中阴离子有I，不能确定是否有HCOD当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐二、填空解答题16化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分
9、开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处发生反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_(若不能
10、，此空不填)。17危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N22HNO39H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为_。(2)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有6 mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为_mol。(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，
11、写出CN与S2O反应的离子方程式：_。18为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，
12、下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应D反应中的氧化剂均为NaNO219下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH= Al(OH)320(1)取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将F
13、e2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(3)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。21由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有
14、效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不
15、含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。22某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液X中肯定不存在的阴离子为_。(2)沉淀C是_(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子为_。(3)气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。(4)_(填“能”或“不能”)根据沉淀E确
16、定溶液X中存在Fe3，理由是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式为_。(6)根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。23某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)
17、写出OA段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则此空不填)。答案解析1.解析：选D。A.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品
18、被氧化，起还原作用，D项正确。2.解析：选B。Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。3.解析：选D。A项，题干中的反应属于归中反应，NaN3中N的化合价由价升高至0价，KNO3中N的化合价由5价降低至0价，则每生成16 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol，错误；B项，NaN3中N的化合价升高，被氧化，错误；C项，N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D项，由氧化还原反应方程式知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为115 ，又因N2既是氧化产物又是还原产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为115，正确。4.解析：选D。CuFeS2中铁元素的化
19、合价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；反应中硫元素化合价从2价变为0价，氧化产物是单质S，故B错误；生成2 mol单质S转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol转移电子的物质的量为2x mol，故C错误；生成单质硫x mol时，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的Fe3为y mol mol mol(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故D正确。5.解析：选B。A项，HClO3反应能将2价的O氧化成O2，说明HClO3的氧化性大于O2；B项，HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱
20、与H2SO4比较酸性的强弱；C项，混合气体的平均相对分子质量为45，据“十字交叉法”可计算n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21；D项，由已知化学计量数可知，d2e8，4de24618，解得d4，e2，由此得出反应的方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，只有生成Cl2得电子，故转移电子数为225e20e。6.解析：选B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2 m
21、ol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。7.解析：选D。依题意，将气体看成整体，生成1 mol (NONO2N2O4)得到6 mol电子，化学方程式为3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为206103。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO3的物质的量之比为813。8.解析：(1)按照化学方程式
22、系数比的关系和化合价升降，每有3 mol BrF3参加反应，2 mol BrF3作氧化剂，1 mol BrF3作还原剂，2 mol H2O作还原剂，转移电子数为6NA，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23，每生成2.24 L O2(标准状况)转移电子数为0.6NA。(2)I元素的化合价由5价降低到0价，S元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。答案：(1)230.6NA9.解析：选C。A.没有给定溶液体积，无法求算H数目，选项A错误；B.根据反应2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn210CO28H2O可知，当1 mol KMn
23、O4被还原时强酸提供H数目为3NA，选项B错误；C.HOOCCOOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有9对共用电子对，故1 mol HOOCCOOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D.不是标准状况下，不能用22.4 L/mol计算，无法确定，选项D错误。10.解析：选A。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。11.解析：选A。A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe3
24、=Cu22Fe2，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。12.解析：选D。a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。13.解析：选A。Fe3能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3，故A正确；Al3与氨水反应生成氢氧化铝
25、沉淀，所以溶液不可能含有AlO，故B错误；ClO将Fe2氧化成Fe3，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO，故D错误。14.解析：选C。A.Al3与S2发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项A不合理；B.pH1的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C.HCO水解呈弱碱性，且Na、K、Cl、HCO离子都能大量共存，选项C合理；D.偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，选项D不合理。15.解析：选A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出
26、的c(H)11013mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误。16.解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为浓HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶
27、液变红。(3)Cl2与NaOH溶液发生反应：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性：KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性：Cl2FeCl3，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl317.解析：(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O中，NH中氮元素由3价升高为0价，被氧化，NO中的部分氮元素由5价降低为0价，被还原，根据得失电子
28、守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为53。(2)铜元素由2价降低到1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到3价，部分磷元素由0价升高到5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若生成6 mol H3PO4，则参加反应的CuSO4的物质的量为6 mol15 mol，根据得失电子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75 mol。(3)CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，则CN与S2O反应生成SCN与SO，反应的离子方程式为
29、CNS2O=SCNSO。答案：(1)53(2)0.75(3)CNS2O=SCNSO18.解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6，1，5，3，1，7。(2)反应中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子发生转移。(3)该反应过程中有氨气生成，所以产生污染，A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；反应不是氧化还原反应，C项错误；反应中的氧化剂均为NaNO2，D项正确。答案：(1)6，1，5，3，1，7(2)FeNaNO22(3)BD19.解
30、析：选D。A项，Fe3、I、Cl中，Fe3、I不能大量共存，A错误；B项，K、NH3H2O、CO能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH3H2O CO2=2NHH2O CO，B错误；C项，氢离子和硝酸根离子共存，NO有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C错误；D项，Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D正确。20.答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)4OH3ClO4NO=4NO3Cl2H2O(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H21.解析：根据可知中所得溶液中含有Al3，则化合物X中含有铝元素；由、可判断
31、化合物X中不含有磷、钠、硅元素，即X中不含NaHCO3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据可知化合物X中含有镁元素。综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)n(B)n(C)113及化合物中元素正负化合价代数和为0原则，可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。答案：(1)CO2(2)钠、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO322.解析：(1)溶液呈强酸性，CO能与H反应生成CO2和H2O，SiO能与H反应生成H2SiO3沉淀；由题意知，气体A只能由
32、步骤中发生氧化还原反应得到，故有离子被NO氧化，可知该离子肯定为Fe2：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。故CO、SiO、NO肯定不存在。(2)能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀的有SO、CO、SiO，由于CO、SiO不存在，故只能是SO，则沉淀C为BaSO4。溶液中含有SO，则Ba2一定不存在。(4)溶液B中含有由Fe2氧化得到的Fe3，因此沉淀E是Fe(OH)3，但不能据此判断溶液X中是否含有Fe3。(5)溶液F中含有加入的过量的Ba2、NO、OH、Na等，这些离子都不能与过量CO2反应生成沉淀，只有Al3可与过量OH反应生成AlO，AlO再与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，反应
33、的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(6)步骤中加入NaOH溶液并加热有气体D生成，则可知溶液X中含有NH。综上，溶液X中肯定存在的离子有Al3、NH、Fe2、SO，肯定不存在的离子有Ba2、CO、SiO、NO，可能存在Fe3。答案：(1)CO、SiO、NO(2)BaSO4Ba2(3)NO3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)不能溶液B中含有由Fe2被氧化得到的Fe3(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(6)H、Al3、NH、Fe2、SOFe3取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3；若溶液不变红色，则溶液X中不含有
34、Fe323.解析：该水样为无色溶液，所以Fe3、Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag、Ca2、Mg2发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2不存在。n(SO)n(BaSO4)0.01 mol；n(CO)n(BaCO3)0.02 mol，。原水样中可能含有Cl，根据电解质溶液呈电中性原则，K肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol20.02 mol2n(Cl)n(K)，推知：n(K)0.06 mol，则c(K)0.6 molL1。答案：(1)SO、COc(SO)c(CO)12(2)Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)40(4)是c(K)0.6 molL1
