1、山西省晋中市祁县二中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题第卷(选择题共54分）一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。下列关于说 法正确的是A.质子数为203B.质量数与电子数之差为122C中子数为81D. 和互为同素异形体2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、0、
2、N元素 D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径:SCl B.热稳定性:Na2C03 NaHC03C.还原性:I-Br-D. 酸性：H2S04H3P044.下列叙述正确的是A.欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58. 5gNaCl溶于1L水中B.可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电
3、子数之和为5;W 与Y同族;X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是A.Y的最高正化合价为+7B.元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Z的氧化物中阴阳离子个数比为1 : 2 D. W的单质与过量的铁反应产物为FeW26.下列解释事实的离子方程式书写正确的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅:2Fe3+Fe=3Fe2+B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体:C032-+ 2 H+=C02 + H2OC.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2+ H2D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀:Ba2+S042-=BaS047.
4、下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是Si02B.工业浓硝酸通常呈黄色C.实验室可以用NaOH溶液处理S02和N02D. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂8.下列实验方案不能达到目的是A.用萃取的方法分离煤油和汽油B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C. 用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应 D. 棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别 9关于下列图示的说法中正确的是A.用图所示装置测量气体的体积B.用图所示实验装置排空气法收集C02气体C. 图表示可逆反应C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)是放热反应 D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极
5、材料的物质的量也相同 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性或强碱性溶液中：HC03-、S042-、K+、Cl-B.使酚酞呈红色的溶液:NH+、Ba2+、0H-、Cl-C.pH7 的溶液：K+、Na+、CH3C00-、I-D. 饱和氯水中：C1-、N03-、Na+、S032-11.物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，2. 24L辛烷中所含碳原子数为0 8NAC.1. 8gH20与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD.
6、定条件下，密闭容器中2molS02 (g)与1mol 02(g)充分反应，则容器中分子数为2NA13.下列说法正确的的是A. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物B.Na2C03和CaCl2中化学键类型完全相同C.含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质14.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(种固体催化剂)合 成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得15.下列反应中，
7、属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯16.催化还原C02是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，C02和 H2 在催化剂作用下发生反应:C02 (g) +3H2 (g) CH3 0H(g) +H2 0(g)。C02、H2、CH30H、H20的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A.C02、H2、CH30H、H20的浓度一定相等B.该反应已经达到化学平衡状态C.C02和H2完全转化为CH30H和H20D. C02、H2的反应速率等于CH3 0H、H20的反应速率且为零17.下列实验的现象
8、与对应结论均正确的是18.水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2+2S2032-+02+ a0H-=Y+S4062-+ 2 H20，下列说法中不正确的A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.3Fe2+、S2032-都是还原剂D. 每有3mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA第卷(非选择题共46分）二、非选择题(共46分）19 (12 分）(1)以Zn和 Cu为电极，稀H2S04为电解质溶液形成原电池。H2S04所含化学键为 ；若有0. 4mole-流过导线，则理论上负极质量减少 g;若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是
9、(填“锌极”或“铜极”），原因是 (用电极方程式表示）；(2) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2N0(g)+02 (g) 2N02 (g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示.下列能判断达到化学平衡的是（）A.反应中N0与02的物质的量之比为2 : 1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗2n mol N02，同时生成n mol 02D.2v正(02)= v逆(N0)E. 混合气体的压强不变。0-t时间段，反应速率V(N02) = ；20. (12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出 十种元素在周期表
10、中的位置。(1)中金属性最强的元素为 (写名称）。(2)、两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈 色。(3)、两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式）。(4)、四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是 。（用微粒符号来表示）(5) 元素的氢化物实验室制法的化学方程式是 。(6) 、的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式 。(7)下列说法正确的是 (填字母）。a的非金属性强于b氢化物稳定性:c单质与水反应比单质剧烈 21(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不 仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生
11、产流程如图： 已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：(1)H中的官能团名称为 ; E的名称为 。(2)HD的化学反应类型为 。(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。饱和碳酸钠溶液的作用： 。实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是 、烧杯。若实验中用含180的D与F反应则FG的化学方程式为 。 22.(8分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4, Fe2O3, FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾（FeS04 7H2O)的流程如下：已知:FeS2 (S的化合价为-1)难溶于水。(1)中加入的酸为 (填名称）。(2)中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2 Fe3+ Fe2+4H2 0、 。 (3)检验中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法:取适量溶液2, 。(4)通过得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
