1、单元质量检测(三)水溶液中的离子平衡综合检测一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是()A可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去C实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈解析：AlCl3没有强氧化性，不能对自来水进行杀菌消毒，A项错误；处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，然后加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应，B项正确；CO水解使Na2CO3溶液显
2、碱性，与玻璃中的SiO2反应生答案：A2常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO、NaB由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、ClNO、Al3Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：A项，pH1，说明是酸性溶液，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既能与H反应也能与OH反应，错误；C项，c(H)/c(OH)11012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项
3、，发生反应Fe33SCN=Fe(SCN)3不能大量共存，错误。答案：C3下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是()1 molL1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红1 molL1的HNO2溶液中c(H)1103 molL1某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱10 mL 1 molL1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全中和HNO2溶液中HNO2、NO2、H同时存在A B C D解析：1 molL1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质；1 molL1的HNO2溶液中c(H
4、)1103 molL1QBc(NH)：PQCNH3H2O的电离程度：P中增大，Q中减小D电离平衡常数K：PQ解析：稀释与升温均能促进NH3H2O的电离，但稀释会使溶液中各主要离子的浓度减小，A、B、C项错误；K随着温度的升高而增大，D项正确。答案：D5下列实验操作所对应的现象(或其他)、结论均正确的是()选项操作现象(或其他)结论ASO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸先得白色沉淀BaSO3，后转化为BaSO4B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液颜色变浅Na2CO3溶液中水解平衡向右移动C用pH试纸测定NaCl溶液和NaF溶液的pHpH
5、(NaCl)pH(NaF)F元素非金属性强于Cl元素D同浓度同体积的乙酸溶液和盐酸分别与Zn反应乙酸溶液中放出H2的速率较慢乙酸是弱电解质解析：因酸性：H2SO3HCl，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，无白色沉淀生成，滴入稀硝酸后，SO2被氧化成SO，进而生成BaSO4白色沉淀，A项错误；Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，使酚酞变红，加入少量BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，CO浓度减小，水解平衡向左移动，则红色变浅，B项错误；用pH试纸测定结果：pH(NaCl)pH(NaF)，由于HCl是强酸，NaCl不水解，而HF是弱酸，F能水解使NaF溶液显碱性，与元素的非金属
6、性无关，C项错误；同浓度同体积的乙酸溶液和盐酸分别与Zn反应时，乙酸溶液中放出H2的速率较慢，说明乙酸溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，HCl是强电解质，则乙酸是弱电解质，部分电离，D项正确。答案：D625 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法正确的是()ABOH的电离方程式是BOH=BOHB将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA溶液)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH9解析：由两种溶液的浓度与pH可知HA是强酸，BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆过程，A项错
7、误；因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，二者恰好完全反应得到BA溶液，该溶液呈酸性，而混合后的溶液呈中性，说明碱过量，B项正确；BA为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，则c(H)c(OH)，C项错误；将pH11的强碱溶液稀释100倍后所得溶液的pH9，而BOH是弱碱，稀释过程中会继续电离出OH，故将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，溶液的pH范围为9pHc(CN)c(H)c(OH)解析：A项错误，NaOH固体的加入，抑制了CN的水解，所以c(CN)增大；B项错误，溶液稀释后，虽然CN水解程度增大，OH个数增多，但水量增加使c(OH)减小，所以溶液的pH应减小；C项正确，
8、Al3与OH发生反应，使水解平衡CNH2OHCNOH正向移动，c(CN)减小；D项错误，因混合溶液呈酸性，所以正确的关系是c(CN)c(Na)c(H)c(OH)。答案：C8已知：25 时，CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A2.8102 molL1 B5.6105 molL1C2.8105 molL1 D1.4105 molL1解析：Na2CO3溶液的浓度为2104 molL1，与CaCl2溶液等体积混合后，根据Kspc(CO)c(Ca2)2.8109可知，若要产生沉淀
9、，c(Ca2)应至少为 molL12.8105 molL1，故原CaCl2溶液的浓度应至少为22.8105 molL15.6105 molL1，B项正确。答案：B9为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A的浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：的浊液中俘在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，A项正确；铁离子与SCN结合生成Fe(SCN)3，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN，B项正确；银离子与碘离子结
10、合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；硝酸银过量，余下的浊液中含有较多的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误。答案：D10室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点时c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点时消耗的盐酸体积：V(HCl)20.00 mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：因a点7pH1.01014
11、molL1，A错误：b点时pH7.则氨水过量c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B错误；c点溶液呈中性，则c(H)c(OH)，氧化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)7，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明溶解能力：Cu(OH)27，说明一水合氨的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，生成溶解能力更差的物质，则说明溶解能力：Cu(OH)2c(NH)c(OH)c
12、(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)解析：溶液是等浓度的NH3H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，B正确；点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，C错误；开始滴加盐酸时，能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D错误。答案：B14已知一定温度下，Ks
13、p(BaSO4)1.0102m，该温度下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且nKsp(BaSO4)1.0102m，故CaSO4可转化为BaSO4：Ba2(aq)CaSO4(s)BaSO4(s)Ca2(aq)，K102(mn)，D项错误。答案：D15常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：H2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。则
14、Ka1，Ka2，当1时，即横坐标为0.0时，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因为Ka1Ka2，再结合图知，Ka1104.4，Ka2105.4，故曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离，A、B两项正确；选择曲线M分析，NaHX溶液中1则lg 0，此时溶液pHc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，由C项分析知，c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)c(X2)，D项错误。答案：D16常温时，0.10 molL1 H2A溶液用0.10
15、molL1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示：已知：pKalg Ka；二元弱酸H2A的酸式盐NaHA的溶液中c(H)。下列说法正确的是()A可用甲基橙作滴定指示剂BX点溶液pH6.4C反应H2AA22HA的pK9.7DY点溶液中c(Na)c(OH)3c(HA)c(H)解析：甲基橙变色范围(pH)为3.14.4，两个反应终点均不在该变色范围内，A项错误；由于W点溶液中c(H2A)c(HA)，则Ka1c(H)，pKa1lg Ka1lg c(H)pH2.3，同理pKa29.7，X点溶液为NaHA溶液，该溶液中c(H)lg c(H)(pKa1pKa2)/26.0，B项错误；反应H2AA22HA的平衡
16、常数K，pKpKa1pKa22.39.77.4，C项错误；依据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，Y点溶液中c(HA)c(A2)，代换掉c(A2)并移项，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)常温下，将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac(HA)c(A)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 molL1，错误；C项，反应后得到等量的HA
17、、NaA，则2c(Na)c(HA)c(A)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，又2c(Na)c(HA)c(A)，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)，D正确。(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再可盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。由图像可知，pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)。CO的水解常数Kh2104，当溶液中c
18、(HCO)c(CO)21时，c(OH)1014 molL1，由KW可知，c(H)1010 molL1，所以pH10。答案：(1)D(2)A不能c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)1018(10分)Cr2O、Cr3对环境具有极强的污染性，含有Cr2O、Cr3的工业废水可采用NaOH沉淀法处理。已知常温下，Cr3恰好完全沉淀c(Cr3)1.0105 molL1时pH5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO：Cr(OH)3OH=CrO2H2O。一般情况下Cr2O的还原产物为Cr3。lg 3.30.5。请回答下列问题：(1)常温下，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3_。
19、(2)常温下，向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)，溶液中加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，充分反应后，pH为_(忽略反应前后体系体积的变化)。(3)为了测定某酸性工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行实验步骤如下：.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质，得到滤液；.用c molL1的标准KMNO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMNO4溶液b mL；.取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程，不用加指示剂的理由是_；应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滤液中Na2Cr2O7的含量为
20、_molL1。解析：(1)常温下，Cr3恰好完全沉淀时c(Cr3)1.0105 molL1，pH5，则c(OH)1.0109 molL1，所以Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)31.0105(1.0109)31.01032。(2)c(Cr3)0.1 molL1，n(Cr3)0.1 molL10.05 L0.005 mol，根据反应：Cr34OH=CrO2H2O可知，0.005 mol Cr3完全反应时需消耗0.02 mol OH，剩余n(OH)10.05 mol0.02 mol0.03 moI，c(OH)0.3 molL1，反应后体系呈碱性，则c(H) molL13.31014 mo
21、lL1，pH13.5。(3)KMnO4溶液本身显紫红色，当滴定完成时溶液为浅紫(或浅红)色；用酸性或氧化性试剂作标准液进行滴定时应该选择酸式滴定管。根据MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，可得c(FeSO4)5c molL1，根据Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，可得b mL滤液中含有Na2Cr2O7的物质的量103 moI，则c(Na2Cr2O7) molL1。答案：(1)1.01032(2分)(2)13.5(3分)(3)KMNO4溶液显紫红色，可以指示滴定终点(1分)酸式(1分)(3分)19(12分)现有HA、HB、H，C三种酸，室温下用0.1 molL1的NaOH
22、溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示：(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H)_molL1，K(HB)_。(2)曲线上的c点对应的溶液中各离子浓度的大小顺序为_，b点对应的溶液中c(HB)_(填“”“”“”“c(B)c(OH)c(H)。b点对应的溶液为等物质的量浓度的HB和NaB的混合溶液，由于此时溶液显酸性，说明HB的电离程度：大于B的水解程度，故c(HB)c(H2C)；由物料守恒知，四种微粒浓度之和为0.2 molL1。H2C的一级电离是完全电离，由c(H)0.1 molL1知其二级电离是
23、可逆的，在H2C溶液中，由HC电离出的c(H)0.01 molL1，但H2C溶液中的二级电离受到一级电离生成的H的抑制，而NaHC溶液中不存在这种抑制，故0.1 molL1 NaHC溶液中的c(H)0.01 molL1。答案：(1)3103(2分)1105(2分)(2)c(Na)c(B)c(OH)c(H)(2分)(1分)0.2 molL1(1分)(1分)20(12分)钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：.Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH
24、分别为3.2和9.7。.Ba(NO3)2狂热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。.Kap(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为_。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_(从下列选项中选择)；废渣2为_(写出化学式)。BaCl2Ba(NO3)2BaCO3Ba(OH)2(4)流程中过滤3后的母液应循环到容器_中(填“a”“b”或“c”)。
25、(5)称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为_。解析：(1)根据题自己知信息可知，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，因此加入足量饱和Na2CO3溶液，使c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，就可以发生沉淀的转化，而形成BaCO3沉淀，使BaSO4不断落解。(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐：硝酸钡、硝酸铁，同时产生水，根据质量守恒定律可得该反应的化学方程式为Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O。(3)BaCl2可以与SO发生沉淀反应，但
26、是不能与H发生反应，因此不能调节溶液的pH，且会引入杂质离子Cl，错误；Ba(NO3)2不能与H发生反应，因此不能调节溶液的pH，错误；BaCO3能与H发生反应，因此能调节溶液的pH，也不引入新的杂质离子，且该化工厂主要生产BaCO3，符合要求；Ba(OH)2能与HI发生反应，能调节溶液的pH，但该物质是强碱，制取成本高，不经济。(4)过滤3后的母液是析出晶体后的Ba(NO3)2饱和溶液，为使物质循环利用，根据各个容器中物质的成分可知应循环到客器c中。(5)Ba(NO3)2晶体溶于水，与加入的硫酸溶液发生反应：Ba2SO=BaSO4，n(BaSO4) mol；w g晶体中含有Ba(NO3)2的
27、质量mBa(NO3)2 mol261 gmol1 g，所以晶体中Ba(NO3)2的质量分数是100%。答案：(1)BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)(2)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(3)Fe(OH)3(4)c(5)100%21(10分)2019景德镇一中高二期中用ClO2处理过的饮用水(pH为5.55.6)常含有一定量对人体有害的亚氯散根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原成Cl。反应生成的I
28、2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。回答下列问题：(1)请写出pH2.0时，ClO与I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤。步骤1：准确量取V mL水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液K mL；步骤5：_；步骤6：再用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为_molL1(用含字母的代数式表示)。(4)已知25
29、时，几种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数K14.3107K25.610113.0108K19.1104K24.3105常温下，将0.1 molL1的次氯酸溶液与0.1 molL1的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种粒子浓度关系不正确的是_(填序号)。Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(H)Cc(Na)c(HCIO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)Dc(Na)c(H)c(ClO)c(HCO)2c(CO)Ec(HClO)c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)常温下，0.1
30、 molL1的酒石酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略两溶液混合后的体积变化)，所得溶液的pH约为4，则c(HC4H4O)2c(C4H4O)_(列出准确的计算式)。解析：(1)pH2.0时，ClO也能被I完全还原成Cl，I被氧化为碘单质，离子方程式为ClO4I4H=Cl2H2O2I2。(2)由图知，pH2.0时，ClO2被I还原只生成Cl，pH7.0时，ClO2被I还原只生成ClO，而用ClO处理近的饮用水，其pH为5.56.5，其中既含有ClO2，又含有ClO，若将溶液的pH调节为7.08.0，则第一阶段滴定时ClO2被I还原只生成ClO，溶液中的ClO没有被I还原，所以第二阶段滴
31、定前应调节溶液的pH2.0，使ClO与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。(3)由2ClO22I=2ClOI2和2Na2S2O4I2=Na2S4O62NaI可得关系式：2ClOI22Na2S2O3，则生成的n(ClO) mol，由ClO4H4I=Cl2I22H2O和2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得关系式：ClO2I24Na2S2O3，则n(ClO)总 mol，故原水样中ClO的浓度为() mol L molL1。(4)0.1 molL1的次氯酸溶液与0.1 molL1的碳酸钠溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒。由表中数据知，常温下，K1(H2CO3)K(H
32、ClO)K2(H2CO3)，则水解程度：COClOHCO，将0.1 molL1的次氯酸溶液与0.1 molL1的碳酸钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液。A项，由于水解程度：ClOHCO，故c(ClO)c(HCO)c(ClO)c(H)，正确：C项，根据物料守恒得：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，正确；D项，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(ClO)c(HClO)2c(CO)c(OH)，错误；E项，根据质子守恒得：c(HClO)c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，正确。0.1 molL1的酒石酸溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaHC4H4O6，混合后c(Na)0.05 molL1，所得溶液的pH为4，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c(HC4H4O)2c(C4H4O)c(Na)c(H)c(OH)0.05 molL1104 molL11010 molL1(0.051041010)molL1。答案：(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2分)(2)调节溶液的pH2.0(2分)(3)(3分)(4)AD(2分)(0.051041010) molL1(2分)
