1、河北正定中学高二第一次半月考试卷化学(考试时间:90分钟 分值:100分)注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来
2、精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A食盐B火碱 C胆矾 D草木灰225 时，下列有关0.1 molL1醋酸溶液的说法中，正确的是()ApH1Bc(H)c(CH3COO)C加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性3下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()25 时，NaNO2溶液的pH大于7；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； 25 时，0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1。A
3、 B C D4在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为135在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()ApH3的HNO3和pH11的KOH BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2 DpH3的硫酸和pH11的NaOH 6下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴
4、定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大7相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3NaOHB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3DCH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH8已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指
5、示剂C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂9常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH)大小顺序为：CNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL10已知HA和HB均为弱酸且Ka(HA)Ka(HB)。25时，在物
6、质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB的混合溶液中，下列关系正确的是()A Bc(A)c(B)c(HA)c(HB)Cc(Na)c(A)c(B) Dc(HB)c(HA)c(OH)11探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)D向中加
7、入，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动1225时，在10mL浓度均为0.1molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)13用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶
8、液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2DFeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H014用0.100 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO)的变化。下列有关叙述错误的是()A酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B滴定过程中不需要使用指示剂C滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D若草酸溶液的浓度为0.200 molL1，则a点的c(Mn2)0.100 molL115常温下，设1L pH6的AlCl3溶液中由水电离出的H的物质的量为n1 mol
9、；1L pH6的盐酸中由水电离出的H的物质的量为n2 mol，则为()A0.01 B1 C10 D10016根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数K3108K14107K241011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO17HClO4、H2SO4、HNO3和H
10、Cl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱18下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可知，a点KW的数值比b点KW的数值大B图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸C图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的
11、变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线表示氨水，n10019某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：分别配制50mL0.001molL1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL1HCl溶液、1滴1 molL1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应B对照组溶液X的组成可能是0.003 molL1KCl溶液C依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D通过仪
12、器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向20常温下将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 molL1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO用Xn表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2SeO3)的数量级为1010Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为103molL1DAg2SeO3(s)2Br(aq)2AgBr(s)SeO(aq)的平衡常数为109.6，反应趋于完全二、选择题(本题共5小题，每题3分，共15分。每小题有12个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得1分)21下列说法不正确的
13、是()A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3，则HA一定为强电解质B25时将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11C25时将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4，所得溶液c(OH)11010 molL1D0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于722常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。已知醋酸的电离平衡常数为K1.8105。下列说法正确的是()A溶液中c(CH3COO)：B溶液的pH：C水的电离程度：D与等体积混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COO
14、H)2325时向10mL 0.10 molL1的一元弱酸HA(Ka1.0103)中逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点时，c(HA)c(OH)c(Na)c(H)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时，c(Na)c(HA)c(A)c(OH)DV10 mL时，c(Na)c(A)c(H)c(HA)24一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，c(Ag)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b、c三点对应的KW相等BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c
15、(Ag)c(Cl)Db点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)沿曲线向c点方向变化25向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是()A含硫物种B表示HSB在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na)与含硫物种浓度的关系为：c(Na)2c(H2S)c(HS)c(S2)CX、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1DNaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液
16、呈强酸性，其原因是Cu2HS=CuSH三、非选择题（本题共4小题，共45分）26(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。
17、(3)丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果(数据不能做近似计算，不用化简)：c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。27(10分)(1)已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105。则等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O (NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3，其中水的电离程度由大到
18、小排列顺序为_(填序号)。(2)已知H2CO3的电离常数K1=4.310-7，K25.61011。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a. CO32、HSO3 b. HCO3、HSO3 c. SO32、HCO3 d.H2SO3、HCO3(3)CuSO45H2O的含量(含杂质Fe3+)通常利用“间接碘量法”测定。已知Cu2与F不反应，而Fe3与F反应生成FeF，氧化性I2FeF；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。步骤如下：称取1.250 g产品配成100 mL溶液。取其中25.00 mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2
19、O3标准溶液滴定，平行滴定3次。步骤中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为_%。28(8分)已知25时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.610-2K2=5.410-3K=1.710-5K=6.210-10K1=4.210-7K2=5.610-11(1)25时，0.1molL-1的Na2C2O4 CH3COONaNaCNNa2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_。(2
20、)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：当V10mL时，反应的离子方程式为_。当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_。当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)；则a_b(填“”)。29(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2
21、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Co(OH)27.69.2Al(OH)34.05.2Mn(OH)27.79.8(1)加盐酸和Na2SO3浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀
22、的主要成分为_。(4)操作包括：将水层加入浓盐酸调整pH为23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是_（回答一条原因即可）。河北正定中学高二第一次半月考 化学答案1-5 DCCAC 6-10 DBDAA 11-15 ABADD 16-20 CCCBD 21-25 AD CD A AC AD26除标注外每空2分，共13分。(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)否(1分) c(Na)c(A)(3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105 (105109)(1分) 1.0109(1分)27.每空2分，共10分。(1)(2)bc(3)偏大 2Cu24I=2CuII2 80.0028每空2分，共8分。(1) (2) H2C2O4+OH-= HC2O4+H2O c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) 29每空2分，共14分。(1)1:1 (2) (3)使和沉淀完全 CaF2和MgF2 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)
