1、第1步 高考真题试水1(2015天津卷)下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液解析：钠与水反应有气体生成，是熵增的放热反应，所以反应能自发进行，A项正确；饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的盐析，而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性，二者原理不同，B项正确；FeCl3和
2、MnO2都能催化H2O2分解，但催化剂具有选择性，二者的催化效率肯定不相同，C项错误；Mg(OH)2固体能溶于NH4Cl溶液中，是由于NH4Cl水解溶液显酸性，且发生了反应：NHOH=NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。答案：C2(2014新课标全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：溴酸银的溶解度随着温度升高而增大，可知溶解是吸热过程，A错误；升温有利于增大速率，B正确；Ksp(AgBrO3)c(A
3、g)c(BrO)(1)26104，C正确；降低温度，溴酸银的溶解度变化较大，可以用重结晶的方法除去杂质，D正确。答案：A3(2013北京卷)实验：1 molL1 AgNO3溶液和1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由题意可知a为AgCl与NaNO3的混合液，该浊液中存
4、在AgCl的沉淀溶解平衡，A正确；滤液b中加入KI溶液变浑浊，说明含Ag，B不正确；中现象说明AgCl转化为更难溶的AgI，C、D正确。答案：B4(2012安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3的。向浓度均为1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是()解析：因KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al
5、(OH)3OH=AlO2H2O，故C项图象符合实际情况。答案：C5(2012广东卷)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，
6、随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。_解析：(2)Ca(OH)2饱和溶液提供OH，OH与Mg2结合，使题目中平衡右移，K增多。(3)除杂的基本原则是除杂不加杂，先加入K2CO3溶液除去溶液中的Ca2，过量的K2CO3再用H2SO4与之反应，通过调节滤液的pH即可得到纯净的K2SO4。(4)由图象可知，随温度升高反应速率加快，达到平衡时间缩短，在同一时间内K浸出浓度增大。(5)由于固体不列入平衡常数表达式中，故CaSO4(s)COCaCO3(s)SO在此温度下的平衡常数K1.75104。答案：(1)Ca(OH)2Mg(OH)2(2)氢氧根离子与镁离子结合，使平衡右移，K变多(3)K2CO3H2SO4(4)在同一时间K的浸出浓度增大反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短(5)1.75104
