1、板块四 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12016太原月考在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小于0.5ccw100%若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)A BC D答案D解析氨水越稀，密度越大，由c可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c；c；w100%100%；所得溶液为等物质的
2、量的NH4Cl和NH3H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。22016杭州质检实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案D解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸
3、铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。32015启东中学月考下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A4处 B3处C2处 D1处答案B解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加；第步定容时应平视刻度线。4浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5
4、V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L答案D解析浓度为2 molL1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出并且HCl也挥发，也不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 molL1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 molL1。52016成都模拟三支体积相等的试管分别充满标准状况下的气体：氨气；体积比为41的NO2和O2；NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水
5、的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是()A和试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等B因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C三支试管中，试管中溶质的物质的量浓度最小D试管和试管中溶质的物质的量浓度一定相等答案C解析氨气极易溶于水，溶液充满整个试管，设试管的容积为V L，c(NH3)V L molL1。4NO2O22H2O=4HNO3，当NO2与O2的体积比为41时，溶液充满试管，c(HNO3)V L molL1。3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水，水不能充满试管，c(HNO3) L molL1。物质的量浓度，A、B、D错，C项正确。62
6、015南昌质检36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1000)答案C解析n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)1 molL1，A项错误；溶液的质量分数是
7、36.5 g/1036.5 g3.5%或w，D项错误。7下列实验操作正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物
8、质，错误。82015河南八市联考将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的体积为
9、L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。9下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500
10、 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。10在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.答案C解析由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2
11、b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) molL1，c(Al3) molL1。11下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()AV L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是 molL1B将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D标准状况下，a L NH3溶于10
12、00 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 molL1答案C解析A项，c(SO) molL1 molL1，A错；B项，c(NaCl)2.17 molL1，错误；D项，c molL1，错误。12右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出答案C解析A项，在t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，
13、t2之后，随温度的升高而降低；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。二、非选择题(共28分)132015莱芜阶段检测(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的
14、体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)c(稀盐酸)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.0026
15、 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。14(18分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸
16、(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出
17、，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线。(2)配制50 mL溶液需要50 mL容量瓶。(3)由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度将偏小，在滴定草酸溶液时消耗的高锰酸钾的体积偏大，
18、即测得Ca2的浓度将偏大。(4)根据电荷守恒(1)2(1)6(x)2，解得x2。(5)草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，且半分钟不褪色，滴定到达终点。(6)血样20.00 mL，经过上述处理后得草酸，草酸消耗高锰酸钾的物质的量为：0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸钙化学式CaC2O4，可知n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.52.4104 mol6104 mol, Ca2质量为40 g/mol6104 mol0.024 g24 mg，钙离子的浓度为1.2 mgcm3。
