1、第3节离子共存离子的检验和推断明考纲1应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2利用离子的特征反应，能鉴别常见离子及进行综合推断。析考情离子共存的考查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离、指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择型的离子判断或综合推断型的离子判断。考点离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2正确判断离子是否大量共存的前提常见离子的
2、性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO、HCO、CO、SiO、ClO、CH3COO与H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO易错警示判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性。(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水
3、解。(5)I考虑其还原性和AgI沉淀。(6)NO(H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。(7)MnO(H)考虑颜色及强氧化性。(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。(2)H不能和_大量共存。(3)CO不能和_大量共存。(4)SO不能和_大量共存。(5)Fe3不能和_大量共存。(6)Al3不能和_大量共存。(7)Ag不能和_大量共存。(8)I不能和_大量共存。(9)NO(H)不能和_大量共存。提示(1)H、NH、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、A
4、lO、ClO、F、CH3COO、NO(3)H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(6)OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)除去NO之外的几乎所有的阴离子(8)Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O、Ag(9)CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1水溶液中能大量共存的离子或分子组是_。Al3、Cl、AlO、SiOK、NO、
5、I、H2SO3Na、Fe3、NO、COAl3、NO、SO、OHH、Na、S2、ClOFe3、Ca2、SCN、NONa、Mg2、Cl、SOK、S2O、NO、HNa、Ba2、HCO、OHAl3、NH、SO、BrNa、Ca2、Cl、SOFe2、H、SO、ClOK、Fe3、NO、SCN答案解析Al3与AlO、SiO发生双水解反应而不能大量共存；NO、I、H2SO3发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3与CO发生双水解反应不能大量共存；Al3与OH反应不能大量共存；H与S2、ClO生成弱电解质H2S、HClO并且因氧化还原反应而不共存；Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存；H与S2O发生反应2HS2
6、O=SSO2H2O而不能大量共存；Ba2HCOOH=BaCO3H2O而不能大量共存；Ca2与SO会结合生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存；H与SO、ClO不能大量共存，Fe2与ClO发生氧化还原反应不能大量共存；Fe3与SCN会结合生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。题组二 选项中有限制条件的离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K、H、MnO、HSO澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、Cl石蕊呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、Na石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOpHlg Kw的溶液中：Na、Al3、NO、I既能溶解
7、Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、Fe2、SO、Cl1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液：Na、Fe2、NO、Cl加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH各离子物质的量浓度相等的溶液中：K、Na、SO、NO能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液：K、SO、S2、SOc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、I、SO、Clc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO1.0 molL1 NaAlO2溶液：H、Al3、Cl、SO1010的溶液：Na、Ba2、NO、Cl含有Fe3的溶液中：Na、H、SCN、Cl
8、答案解析MnO有颜色，而且在H存在时MnO可以氧化HSO，错误；中离子有色但能大量共存，正确；溶液呈酸性，Fe2与NO发生氧化还原反应，错误；溶液呈碱性，HCO不能大量共存，同时AlO与HCO反应，错误；pHlg Kw即pH14，Al3不能大量存在，错误；溶液呈碱性，Fe2不能存在，错误；溶液呈酸性，可共存，正确；溶液可能为强酸性也可能为强碱性，H、Fe2、NO发生氧化还原反应，Fe2与OH可生成沉淀，错误；溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO都不能大量存在，错误；依据电荷守恒可知错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色说明溶液具有强氧化性，S2、SO均具有还原性而不能大量存在，错误；溶液具有强氧化性，
9、I、SO不能大量共存，错误；离子可大量共存，正确；AlO与H、Al3不大量共存，错误；溶液呈碱性，四种离子间不反应，可大量共存，正确；Fe3与SCN发生络合反应而不大量共存，错误。总结提升解答离子共存“一”“二”“三”“四”1一色：即溶液颜色若限制溶液为无色，则Fe2、Fe3、Cu2、MnO等有色离子均不能存在。但若强调澄清溶液与溶液的颜色无关。2二性：即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液常见的表示溶液呈酸性的表述：pH1的溶液(常温下)；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、
10、ClO、AlO、CH3COO等)均不能大量存在。(2)强碱性溶液常见的表示溶液呈碱性的表述：pH14的溶液(常温下)；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Fe3、Al3等)均不能大量存在。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下由水电离出的c(H)或c(OH)为1010 molL1；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS、HPO、H2PO等)强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊：即三种
11、需特别注意的情况(1)“NOH”组合具有强氧化性。(2)NH与CH3COO、CO、HCO等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存(加热不能共存)。(3)AlO与HCO水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。4四反应：指离子间通常发生的四种反应类型(1)复分解反应，如H与SiO、OH与Mg2、H与CO、OH与NH等。(2)相互促进的水解反应，如Fe3、Al3与CO、HCO、AlO等。(3)氧化还原反应，如MnO、ClO、NO、Cr2O、(H)与SO、Fe2、S2、I、HS、HSO等。(4)络合反应，如Fe3与
12、SCN。考点离子的检验和推断离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。1常见阳离子的检验试剂与方法现象检验离子加入产生红褐色沉淀Fe3NaOH溶液产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色Fe2开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解Al3生成蓝色沉淀Cu2加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH加入KSCN溶液溶液呈红色Fe3加入KSCN溶液再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色Fe2加入盐酸再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸Ag加入石蕊试液溶液呈红色H焰色反应火焰为黄色Na火焰呈浅紫色
13、(透过蓝色钴玻璃)K2.常见阴离子的检验 易错警示在检验离子时一定要考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。离子检验中常见的干扰以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施ClSO加过量Ba(NO3)2溶液CO、OH加稀硝酸酸化SOCO、SO、Ag加盐酸酸化COSO加盐酸后将产生的气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水SOCO加盐酸后将产生的气体通过品红溶液判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中一定存在SO。()(2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO。()(3)做某溶液
14、的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。()(4)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2。()提示(1)(2)(3)(4)题组一 离子检验1.2015河南八校联考某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先
15、加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象答案C解析Al3与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K、Na，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO也能与Ba2结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干扰，再加Ba(NO3)2来检验SO，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。2某无色溶液中含有K、Cl、OH、CO、SO，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞溶液，其中检验OH的
16、实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：(1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a_；b_；c_。(2)白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是_。(3)无色溶液A加过量试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响(选填“有影响”“无影响”或“无法确定”)_。(5)气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是_。答案(1)COSOCl(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)中和OH(或酸化)，防止对Cl的检验产生干扰(4)无影响(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析检验Cl应该排除OH、CO、SO
17、的干扰，所以先加入的试剂为硝酸钡溶液，使CO、SO生成白色沉淀A(含BaCO3和BaSO4)；BaCO3与酸反应生成气体B(CO2)，试剂为澄清石灰水；因为检验Cl，所以试剂只能为硝酸、试剂为盐酸、试剂只能为硝酸银溶液。思维建模离子鉴别的一般思路首先看溶液颜色，无色时可依据下列思路检验：题组二 离子组成推断题3.在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应
18、混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 m
19、olL1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。总结提升电荷守恒在离子反应定量推断试题
20、中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。热点题型的解题技巧：坚持“四项基本原则”破解离子推断题 离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl、CO、SO、Na、K、Fe3、NH的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答
21、题的答题规范和实验方案的设计。方法指导利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。(3)解题时要遵循以下几
22、个原则：肯定性原则。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)；互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判
23、断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的AlO在过量酸条件下转化为Al3)，可能对后续的检验造成影响。(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。典例有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Mg2、Cu2、NH、K、CO、Cl、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个
24、实验，其操作和有关现象如下表所示。实验的主要内容现象焰色反应(透过蓝色钴玻璃)紫色火焰加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀逐渐加入过量NaOH溶液生成白色沉淀的量与加入NaOH的量如下图所示加入Na2O2无色无味气体、白色沉淀(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是_，除此以外原溶液中还一定不存在的离子有_。(2)写出中ab段反应的离子方程式：_，由此推出离子物质的量浓度比为_。(3)若 中每生成3.2 g的气体时放出Q kJ的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：_。答案(1)Fe3、Cu2NH、CO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O11(3)2Na2O2(s)2H2O(l)
25、=4Na(aq)4OH(aq)O2(g)H10Q kJmol1解析由溶液是无色的知Cu2、Fe3不存在；由知一定有K；由知溶液中一定有SO；由知一定含有Al3、Mg2，由Al3、Mg2与CO不能共存知溶液中无CO。由图像中生成沉淀与溶解Al(OH)3时所用NaOH物质的量关系知溶液中c(Al3)c(Mg2)11。Na2O2遇水会生成NaOH与氧气，由气体无味知原溶液中没有NH。考题集训12015河南八市联考强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na
26、、Fe2、Al3、NH、SOB气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl答案D解析强酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入过量硝酸钡溶液后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；
27、X中肯定存在Fe2、NH、SO，不能确定Na、Al3、K、Cl是否存在，A项错误，D项正确。22015吉林质监化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明
28、显变化。则A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)_；_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。答案(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3(或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3，只要有I、Fe2参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理(其他合理即可)解析(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO，B溶液呈强碱性，根据A、B混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2。(2)A溶液呈浅绿
29、色，应含有Fe2，B溶液的焰色反应呈黄色，应含有Na，向含有Fe2的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有NO，加入B后溶液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3，A应为FeI2，变黄原因可能为：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则合理。1.高考集萃在水溶液中能大量共存的一组离子是_。(1)2015广东高考NH、Ba2、Br、CO(2)2015广东高考Cl、SO、Fe2、H(3)2015广东高考K、Na、SO、MnO(4)2015广东高
30、考Na、H、NO、HCO(5)2013广东高考Na、Al3、Cl、CO(6)2013广东高考H、Na、Fe2、MnO(7)2013广东高考K、Ca2、Cl、NO(8)2013广东高考K、NH、OH、SO(9)2013重庆高考Na、Ba2、Cl、NO(10)2013重庆高考Pb2、Hg2、S2、SO(11)2013重庆高考NH、H、S2O、PO(12)2013重庆高考Ca2、Al3、Br、CO答案(3)(7)(9)解析(1)中，Ba2与CO反应生成BaCO3沉淀；(2)中，SO与H反应生成SO2气体；(4)中，H与HCO发生反应生成CO2与H2O；(5)中，Al3与CO相互促进水解生成Al(OH
31、)3沉淀与CO2气体；(6)中，MnO在酸性条件下具有强氧化性，可以与Fe2发生氧化还原反应；(8)中，NH与OH生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存；(10)中，Pb2、Hg2均可与S2形成沉淀；(11)中，S2O与H可生成S、SO2和H2O；(12)中，Ca2与CO可形成沉淀，Al3与CO因发生双水解而不能大量共存。2高考集萃25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)2015江苏高考使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl(2)2015江苏高考11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO(3)2015江苏高考与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、
32、NO、SO(4)2015江苏高考水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO(5)2014江苏高考pH1的溶液中：Na、K、MnO、CO(6)2014江苏高考 c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO(7)2014江苏高考 0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl(8)2014江苏高考 0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO(9)2014山东高考无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2(10)2014山东高考酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I(11)2014山东高考弱碱性溶液中可
33、能大量存在Na、K、Cl、HCO(12)2014山东高考中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案(2)(7)(11)解析(1)使酚酞变红的溶液显碱性，Al3不能大量存在，错误；(2)11013 molL1c(OH)，即溶液的pH1，显酸性，四种离子可以大量共存，正确；(3)与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，NO、H与Al反应不产生H2，同时NO会氧化Fe2，若显碱性，OH与Fe2会生成Fe(OH)2沉淀，错误；(4)水电离的c(H)11013 molL1，则水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则AlO、CO均与H反应，不能大量共存，错误；(5)
34、pH1的溶液中存在大量H，可与CO反应不能大量共存，错误；(6)c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，Mg2、Cu2与OH反应生成沉淀，错误；(8)Fe3与SCN发生络合反应，错误；(9)Al3与S2可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；(10)酸性条件下，ClO与I可以发生氧化还原反应而不共存，错误；(12)Fe3在中性溶液中因发生水解而不能大量存在，错误。32015安徽高考下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2
35、Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案D解析A项错误，H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化；B项错误，Ag与Cl不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H；D项正确，该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应。42015天津高考下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入
36、澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B解析在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3，但不能确定是否含有Fe2，A项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色固体胆矾，故无水硫酸铜可用于水分的检验，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na，但无法确定是否含有K，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D项错误。52014浙江高考雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。
