1、四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题7化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A晶体硅是良好的半导体材料B铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、标况
2、下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、34g H2O2和H2S混合物的物质的量为=1mol，则含2NA个H原子，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。9下列离子反应方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+ Cl+ClO-BFe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+
3、SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD浓硝酸中加入铜片： Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O【答案】D【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。10下列实验操作错误的是()A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C用酒精萃取碘水中的碘D配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，
4、应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【答案】C【解析】试题分析：A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；C酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，类似与浓硫酸的稀释，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却，正确；故选C。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。11O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C若生成4.48 L HF，则转移0.8
5、mol电子DO2F2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型。反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原。侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。12X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是AX、Y、Z形成
6、的化合物不止一种BX的氢化物比Y的氢化物稳定C原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)DY与Z或W形成的化合物中只含离子键【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的核外电子数是17，所以W是Cl元素。AX、Y、Z分别是C、O、Na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，故A正确；BX、Y的氢化物分别为CH
7、4、H2O，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的稳定性比CH4强，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，即原子半径r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故C错误；DY(O)与Z(Na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，Y(O)或W(Cl)形成的化合物含有共价键，故D错误；故选A。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，B选项注意有机盐。解答此类试题的关键是准确推断元素，需要熟练掌握前20号元
8、素的核外电子排布。(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。13用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出
9、的结论错误的是选项试剂试纸或试液或气体现象结论A浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B亚硫酸钠、浓硫酸澄清石灰水溶液溶液先变浑浊后又澄清溶解度CaSO3大于Ca(HSO3)2C浓盐酸、MnO2加热淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D稀硝酸、铜产生无色气体通入空气气体变为无色气体为NO【答案】B【解析】试题分析：A生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，继续反应生成Ca(HS
10、O3)2，因此溶液先变浑浊后又澄清，说明溶解度CaSO3小于Ca(HSO3)2，故B错误；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，变成红棕色，故D正确；故选B。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“
11、不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。E中盛有_溶液。某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B硝酸钠溶液C氯化钙溶液若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1) 相同；Cu
12、粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2 + O22SO3；SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42；NaOH；(2) A B；(3) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H；SO2通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-；E为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；(2)将足量的SO2通入一支装有氯
13、化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；B、硝酸钠溶液中含有硝酸根离子，通入二氧化硫后，溶液显酸性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故B正确；C氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故C错误；故答案为：AB(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为：3：2，所以该离子为S2O3 2-；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应
14、的离子方程式为Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。 【考点定位】考查性质实验方案的设计【名师点晴】本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键，会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用及发生的反应，注意稀硝酸有强氧化性而氧化二氧化硫，为易错点。27.(14分) 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。请回
15、答：(1)铝在周期表中位于 周期 族。(2)步骤进行的实验操作的名称是 。(3)写出步骤反应中生成C的离子方程式： 。(4)进行步骤时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。 (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。(6)用途径制备CuSO4溶液与途径、相比优点是 。【答案】(1) 三，A ；(2)过滤；(3) AlO2-+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-；(4) 由装
16、置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ；(5)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；3:2；(6)不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径消耗酸少。【解析】 (3)过量CO2与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；(4)进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分
17、沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3； (5)途径中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O，用途径制备CuSO4溶液时，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，根据离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O，可知混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为(8-2)：2=3:2，故答案为： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；3:2；(6
18、)用途径制备CuSO4溶液与途径、相比优点有不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径消耗酸少，故答案为：不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径消耗酸少。考点：考查了物质的分离和提纯、物质的制备的相关知识。28(15分) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实
19、验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2
20、O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ ；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。【答案】 (1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应(5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，随着反应的进行，c(H+)减小，都促进Fe3+的水解；平衡正向移动 (4)加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的
21、检验特征反应现象，实验检验的离子是Fe2+，第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应，故答案为：Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+
22、2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。考点：考查了溶液配制、离子方程式书写、离子检验、盐类水解的相关知识。【化学选考题】(15分)34(15分)Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回
23、收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：请回答下列问题：(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是_。(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_(填字母编号)。a加入稍过量的NaOH溶液 b加入稍过量的BaC12溶液 c过滤d加入稍过量的Na2CO3溶液 e加入适量盐酸(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是_ 。(4) N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_(填化学式)。(5) N2H4可用作火箭推进剂。已知
24、： N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -534 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H = -116 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +183 kJ/molN2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是_。( 6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是_。(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是_kg。【答案】(1) NO或一氧化氮(2) abdce或badce或bdace；(3) AgC
25、l+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+ 2H2O；(4) NH4Cl、NH3或NH3H2O；(5) 2N2H4(1)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135 kJ/mol；(6) Ag2O+ H2O+2e-= 2Ag+ 2OH-(7) 5.4l0-4ab (3)AgCl溶于氨水生成银氨络离子，其反应的离子方程式为：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O；故答案为：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O；(4)银氨溶液中加N2H4，N2H4具有还原性，氧化产物为N2，还原产物为Ag，反应方程式为：4Ag(NH3)2Cl
26、+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3；故答案为：NH4Cl、NH3；(5)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ/mol，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=-116kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+183kJ/mol，根据盖斯定律：2-得：2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135 kJ/mol；故答案为：2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135 kJ/mol；(6)碱性条件下，Ag2O2在正极上
27、得电子生成Ag和氢氧根离子，其电极反应式为Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-；故答案为：Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-；(7)第、步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，则Ag的质量为ab%90%90%90%=7.29ab10-4kg，已知4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则 4AgN2H44108 327.29ab10-4kg m(N2H4)所以m(N2H4)=5.4l0-4abkg；故答案为：5.4l0-4ab。【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别【名师点晴】本题主要考查了工艺流程图、物质的性质、制备实验方案的设计方法，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
