1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时导学案2【学习目标】1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义。2.回忆学过的电解质和非电解质的定义，能够区别强弱电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式。【学习过程】一、水的电离1水的电离 问题1 纯水能导电吗？它能电离吗？实验发现水仍具有导电性，说明纯水中 的离子，它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式： 水的电离是 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为： 问题2 计算水中H+和OH- 的浓度： 实验测得，在常温下1L H2O中只有110-7 mol H2O电离，则常温下c(H+)和c(OH-)分
2、别为多少? 2水的离子积常数在一定温度下，K与c(H2O)都是常数，其乘积也必然是常数，因此c(H+)与c(OH-)的乘积也是 ，Kw= ,式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。 （1）表达式：Kw = （2）25时，纯水中，c(H+)=c(OH)=1107molL,则Kw = 问题3: 水的电离是吸热？还是放热？当温度升高，水的离子积： （“增大”，“减小”或“不变”）当温度降低，水的离子积： （“增大”，“减小”或“不变”）问题4常温下，在纯水中，c(H+) = c(OH) = 1.010-7 mol L-1，水的离子积常数为1.010-14 mol2L-2，那么在酸性或
3、碱性溶液中呢？ (1) 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调 。注：若不注明温度，通常是指常温25。 若说室温下，一般Kw也取用10-14 mol2/L2 在纯水中，温度升高，KW数值变，此时c(H+) c(OH) 1.010-7 mol L-1 （填“、” ）纯水显 性。(2) 任何稀溶液中都存在H+ 和 OH，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出的H+，强碱溶液中的OH来自碱电离出的OH 和水电离出的OH。 (3) 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。常温下，任何水溶液中c(H+).c(OH-)= mol-2
4、L-2。并且由水所电离而生成的c(H+) c(OH-)。二、电解质在水溶液中的存在形态1、知识回顾： 电解质： 非电解质： 注意：电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是： 有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。如： 电解质溶液的导电能力取决于 问题6（1）等体积的0.5 mol/L 的盐酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的导电能力一样吗？原因是什么？（2）HCl、NH3H2O、CH3COOH、NaCl溶于水后发生了什么变化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的？ 2、强电解质： 弱电解质： 注意：书写电离方程式时，强电解质用“” ，弱电解质用“”来源
5、:学&科&网Z&X&X&K强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水和极少数的盐如：Fe(SCN)3。导学案参考答案一、1.有能自由移动HOHH2OHOH可逆1.0107mol/L2.常数HOH水的离子积常数离子积HOH（1）HOH（2）11014(mol/L)2 吸热增大减小（1）增大温度大中（3）110143.（1）正方向变大（2）逆向逆向抑制不变温度二、三、检测题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中HOH的操作是()A向水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入食盐晶体2. 在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1106 molL1，
6、下列说法正确的是()A该溶液中HOHBNa、Cl促进了水的电离C该NaCl溶液中Kw1.01014 mol2L2D在100 时水的电离平衡常数比25 的大3. 下列叙述正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C钢丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4. 在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是 ()A由水电离出的H相等B由水电离出的H都是1.01012 molL1C由水电离出的OH都是0
7、.01 molL1D两者都促进了水的电离5. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体参考答案1. 【解析】加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使OHH；加热使水的电离平衡右移，HOH；在水中通入CO2，CO2H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使
8、HOH；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，HOH。【答案】C2. 【解析】在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OHOH，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，H、OH变大，但HOH，KWHOH1.0106 molL11.0106 molL11.01012 mol2L2。【答案】D3. 【解析】(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和NaCl均为电解质，A错误；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3是非电解质，B错误；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C错误；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解
9、质，D正确。【答案】D4. 【解析】若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的H molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的H水OH molL1。【答案】A5. 【解析】电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。发生的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，生成的BaSO4难溶，水极难电离，所以导电性很差；若H2SO4过量时，随着离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，显然与B图一致；醋酸和NH3H2O均属于弱电解质，均部分电离，二者发生反应：CH3COOH
10、NH3H2O=CH3COONH4H2O，生成的醋酸铵为强电解质，离子浓度大，导电能力增强，中和反应完成后，再加氨水相当于稀释，离子浓度减小，导电性减弱，符合A图变化趋势；先发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，因生成难溶的碳酸钙和水，导电性减弱，继续通入CO2时发生反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离，溶液的导电性增强，符合B图变化趋势；NH4Cl属于强电解质，其溶液导电性良好，加入NaOH固体发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O生成的NaCl也为强电解质，离子的浓度和所带的电荷与原NH4Cl基本相当，且生成的NH3H2O为弱电解质，导电能力弱，故反应前后导电能力几乎不变，符合C图变化趋势。【答案】
