1、化学试卷第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀2化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是( )A二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B高铁“复兴号”车厢连接关键
2、部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NAB标准状况下，22.4 LN2和H2 混合气中含2NA个原子C将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 molL-1的氨水Dlmol Na2O2 中共含有4NA个离子4下列表示正确的是（ ）AHClO的结构式 H-Cl-O BCC14的电子式CNa+离子的结构示意图 D乙醇的球棍模型5有a、b、c、d
3、四种金属。将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为Aacdb BdbacCbadc Ddabc6在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是( )A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH37下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法
4、中正确的是( )A由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ，则H1H2C由图3知，白磷比红磷稳定D由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H08金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B其氧化物对应的水化物是极强的碱C在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D在已知碱金属元素单质中熔点最低9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的
5、是ABCD10下列实验操作不当的是A实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计B实验室制取少量的时，为防止其被氧化，将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中C防止浓在光照条件下变色，应将浓保存在棕色试剂瓶中D通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一11NaOH Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( )ABCD12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，下列描述正确的是( )At秒时该反应达到化学平衡状态B反应开始到10 s，X物质的量浓度减少0.79 mol/LC反
6、应开始到10 s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)13下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下N
7、aHCO3和Na2CO3的溶解度大小14下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项离子试剂离子方程式A、Na+、Fe3+、AlO2-少量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B、Fe3+、Br -、过量NaOHFe3+3OH-=Fe(OH)3CK+、Na+、ClO-、足量SO2SO2 + H2O + 2ClO- =+2HClODK+、Na+、AlO2-少量AlCl3Al3+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)315在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 +
8、4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A反应的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂B反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应16工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可
9、以是氢氧化钠溶液17用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是A由反应可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H-574kJmol-1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。D若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol18短周
10、期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：XYBR元素的氢化物可用作制冷剂CZ元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D工业上常用电解法冶炼X和Y的单质19某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成
11、1.6molC，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是( )该反应的化学平衡常数表达式为：K=此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变ABCD20Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2 被氧化DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产
12、物第II卷（非选择题 共50分）21(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式： _。(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式： _。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式： _。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式： _。22(10分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废
13、液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O TiO2 xH2O+H2SO4。请回答：（1）步骤所得滤渣的主要成分为_，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是_ ；步骤中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、_、_ 。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。（3）步骤的离子方程式是_
14、。（4）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO47H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO47H2O晶体样品a g，配成50000 mL溶液，取出2500 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2500 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示）_ 。23(12分)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：B装置作用是 ；D和E装置能检验装置A的反应产物是 ；若存在上述反应产物，D和E装置中出现的现象分别是 、 。（2
15、）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。能证明有SO2的现象是 ；能证明有CO2的现象是 。除去SO2的离子方程式为 。（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式 。24(9分)写出或完成下列热化学方程式。(1)下列变化过程，属于放热反应的是_。浓H2SO4稀释；酸碱中和反应；H2在Cl2中燃烧；Ba(OH)28H2O与NH4Cl；铝热反应；碳高温条件下还原CO2。(2)0.5molCH4完全燃
16、烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_。(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能kJ/mol414489565155根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为_。(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H1Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H2求Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H=_。(5)已知反应： N
17、2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，现取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；25(11分)(1)在80 时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 H0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s物质n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60计算2040 s 内用N2O4表示的平均反应速率为_ molL-1s-1. 反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。 要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。 A增大N2O4起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度(2)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)H=-a kJmol-1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1，放出热量b kJ。a_(填“”“=”或“”“=”或“； 减小； =； bc； c。
