1、2015年湖北省八校联考高考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（2015湖北模拟）下列说法错误的是（）A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2（6分）（2015湖北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C键的数目为3 NAC常温常压下，14 g由N2和C
2、O组成的混合气体含有的电子总数为7 NAD1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA3（6分）（2015怀柔区一模）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（）A元素形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强4（6分）（2015湖北模拟）下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A鉴别碳酸钠和碳
3、酸氢钠B钠的燃烧C量取100.00mL溶液D实验室制取蒸馏水5（6分）（2015湖北模拟）下列有关说法正确的是（）A2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类相同B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6（6分）（2015湖北模拟）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC过氧化钠与水反应：2O22+
4、2H2O=4OH+O2D一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O7（6分）（2015怀柔区一模）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103.4HClOH+ClO Ka=？其中，Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是（）ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9BpH=7.5
5、时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl）+c（HClO）=c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）8（14分）（2015湖北模拟）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合
6、物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯4.5g常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点（）沸点（）水杨酸甲酯152无色液体1.188.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.7929764.7请根据以上信息回答下列问
7、题：（1）仪器A的名称是，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是（3）反应结束后，分离甲醇的操作是（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是（6）本实验的产率为（保留两位有效数字）9（15分）（2015湖北模拟）I已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）写出制备Li2CO3的化学方程式（3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质a静置、过滤 b加热后，趁热过滤 c蒸发浓缩、
8、冷却结晶可逆反应A（g）+2B（g）2C（g） 2E（g）F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：（4）反应是反应（填“放热”或“吸热”）（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）（7）达平衡 I时，计算A的转化率（用分数表示）10（14分）（2015湖北模拟）（1）美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极
9、并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程写出电池放电时的正极反应式为（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题流程如图：写出锑元素在周期表中的位置“工业三废”指的是电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+请写出阴极的电极反应式根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6103molL1，向浸出液
10、中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2）=（已知Ksp（CuS）=81045 Ksp（PbS）=3.41028）还原除砷的原理是：在大于4molL1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O=As+H3PO3+NaCl【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11（15分）（2015湖北模拟）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水（1）硬水是指含有较多的水，硬水
11、加热后产生沉淀的离子方程式为：（ 写出生成一种沉淀物的即可）（2）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6l04 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水（3）离子交换法是软化水的常用方法聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、
12、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极请分析下列问题：阳离子交换膜是指（填A或B）写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12（2015湖北模拟）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W
13、的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（ =1.41，=1.73）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13（2015湖北模拟）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料工业上生产B和E的一种途径是：A为苯的同系物，其一氯代物有5种；C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的
14、气体气体相同回答下列问题：（1）C分子中所含官能团的名称是（2）CD的反应类型是（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有种（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式F： G：2015年湖北省八校联考高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（6分）（2015湖北模拟）下列说法错误的是（）A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安
15、全隐患B聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理考点：化学实验安全及事故处理；绿色化学；分散系、胶体与溶液的概念及关系；聚合反应与酯化反应版权所有分析：A氧化钙与水反应放出大量热量；B乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；C雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在1020微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在12微米左右；D“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染解答：解：A氧化钙与水反应放出大
16、量热量，且氢氧化钙有毒，不能食用，故A正确； B乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故B正确；C雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故C正确；D“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误故选D点评：本题考查物质的用途、有机反应类型、绿色化学等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大2（6分）（2015湖北模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB
17、78 g苯含有C=C键的数目为3 NAC常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NAD1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、ClO是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气解答：解：A、ClO是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于NA个，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO
18、中均含14mol电子，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故D错误； 故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（6分）（2015怀柔区一模）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（）A元素形成的
19、化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素、为Al元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：的最低价都为2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的
20、最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：为B元素、为Al元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性
21、大于硫酸，故D正确；故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高4（6分）（2015湖北模拟）下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B钠的燃烧C量取100.00mL溶液D实验室制取蒸馏水考点：化学实验方案的评价版权所有分析：A碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解；B钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行；C量取溶液应选择量筒、移液管等；D制取蒸馏水，选择蒸馏装置解答：解：A碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检
22、验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、检验及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大5（6分）（2015湖北模拟）下列有关说法正确的是（）A2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的
23、一氯代物种类相同B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应考点：酯的性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体版权所有分析：A、烷烃中含有几种等效氢原子，则一氯代物有几种；B、葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体；D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂解答：解：A、2，2二甲基丁烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物有3种，2，4二甲基戊烷中含有3种等效氢原子，则一氯代物也有3种，故A正确；B、乙
24、烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、环己烷是一种密度比水小的无色液体，故C错误；D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故D错误，故选A点评：本题主要考查的是同分异构体的判断、常见有机化合物的性质、皂化反应等，综合性较强，有一定难度6（6分）（2015湖北模拟）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=
25、4OH+O2D一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有分析：A生成氢氧化镁、氢气、氯气；B反应生成碳酸钙和水；C过氧化钠在离子反应中保留化学式；D至沉淀的质量最大，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水解答：解：A用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2+2Cl+2H2O Cl2+H2+Mg（OH）2，故A错误；B向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；C过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH
26、+O2，故C错误；D一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项BD为解答的难点，题目难度不大7（6分）（2015怀柔区一模）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=101.2Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl K2=103.4HClOH+
27、ClO Ka=？其中，Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是（）ACl2（g）+H2O2H+ClO+Cl K=1010.9BpH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl）+c（HClO）=c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：根据图象知，HClOH+ClO中pH=7.5，此时c（HClO）=c（ClO），Ka=107.5；A盖斯定律计算K；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒；CHClO的杀菌能力
28、比ClO强，所以HClO的浓度越大，其杀菌效果越好；DHClO不稳定，受热易分解解答：解：根据图象知，HClOH+ClO中pH=7.5，Ka=107.5；A依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A选项式，所以K=K1K2Ka=K1=101.2103.4107.5=1012.1，故A错误；B体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），即c（Cl）+c（ClO）=c（H+）c（OH），pH=7.5时，c（HClO）c（Cl），所以c（HClO）=c（ClO），所以，c（Cl）+c（HClO）=c（H+）c（OH），故B正确；C起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时
29、c（HClO）比pH=4.5时要小，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=4.5时杀菌效果比pH=6.5时好，故C错误；D夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误；故选B点评：本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）8（14分）（2015湖北模拟）水杨酸甲酯又叫冬青油，是
30、一种重要的有机合成原料某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯
31、4.5g常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点（）沸点（）水杨酸甲酯152无色液体1.188.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.7929764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（3）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠（5）检验产品中是否含有水杨
32、酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红（6）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）考点：制备实验方案的设计版权所有分析：（1）根据题中仪器A的构造判断该仪器的名称；控制温度在8595下恒温下加热反应，需要温度计控制水浴温度加热；（2）根据题意可知“该实验中加入甲苯，易将水蒸出”，水在低温下挥发，同时减少了甲醇的消耗；（3）根据物质的溶解性来解答；（4）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（5）根据酸能使紫色石蕊试液变红来解答；（6）先根据水杨酸和甲醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生
33、成水杨酸甲酯的物质的量，最后根据实际上制取的水杨酸甲酯计算出产率解答：解：（1）由装置中仪器A的构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管，使挥发出来的气体冷凝回流；控制温度在8595下恒温下加热反应，温度低于100，应采取水浴加热；故答案为：球形冷凝管；水浴加热；（2）该实验中加入甲苯，易将水蒸出，反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，水在低温下挥发，同时减少了甲醇的消耗，从而提高反应的产率；故答案为：反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率；（3）甲醇和水杨酸甲酯是互溶的液体，可用蒸馏来分离；甲醇易溶于水，水杨酸甲酯不溶于水，可以
34、水洗来分离，故答案为：蒸馏（或水洗分液）；（4）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸，5%NaHCO3溶液既可以除去未洗净的硫酸，也可以降低酯的溶解度，但第二步洗涤后生成的酯中混有NaHCO3，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸；洗掉碳酸氢钠；（5）水杨酸呈酸性，所以向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红即可，故答案为：向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红；（6）水杨酸和甲醇的物质的量分别为：0.05mol，0.75mol，由于水杨酸和甲醇是按照1：1进行反应，所以甲醇过量，生成水杨酸甲酯的
35、量要按照水杨酸的物质的量计算，即理论上生成0.05mol水杨酸甲酯；实际上生成的水杨酸甲酯的质量为4.5g，物质的量为：=0.0296mol，所以实验中水杨酸甲酯的产率为100%=59%；故答案为：59%点评：本题以物质的制备为背景，考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力9（15分）（2015湖北模拟）I已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c
36、（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（2）写出制备Li2CO3的化学方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4 （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质ba静置、过滤 b加热后，趁热过滤 c蒸发浓缩、冷却结晶可逆反应A（g）+2B（g）2C（g） 2E（g）F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：（4）反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数不相等（填“相
37、等”、“不相等”、“无法确定”）（7）达平衡 I时，计算A的转化率（用分数表示）考点：化学平衡的计算；离子浓度大小的比较版权所有分析：I（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中存在：CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，溶液呈碱性；（2）用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3，属于复分解反应，碳酸锂为沉淀，还是生成硫酸钠；（3）碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，应将反应后的物质加热后趁热过滤； （4）右室的混合物总物质的量不变，平衡（I）、平衡（）左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，由图可知，平衡（I）降低温度达新平衡平衡（），
38、隔板由2.7处移至2.5处，左室的气体的物质的量减小，降低温度平衡向正反应移动；（5）右室中混合气体总物质的量不变，温度恒定，则达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比等于体积之比；（6）降低温度，右室的平衡一定移动，气体总的物质的量不变，E的含量一定变化；（7）右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算平衡（I）中左室混合气体总的物质的量，令参加反应的A的物质的量为amol，利用差量法计算a的值，再利用转化率定义计算A的转化率解答：解：I（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中存在：CO32+H2OHCO3+OH，HC
39、O3+H2OH2CO3+OH，溶液呈碱性，溶液中c（Na+）c（CO32），c（OH）c（H+），c（OH）c（HCO3），碳酸氢根的水解程度远远小于碳酸根水解程度，碱性条件下水电离产生的氢离子浓度很小，溶液中c（HCO3）c（H+），故溶液中离子浓度：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）；（2）用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3，属于复分解反应，碳酸锂为沉淀，还是生成硫酸钠，该反应方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4 ，故答案为：Na2CO3+Li2SO
40、4=Li2CO3+Na2SO4 ；（3）碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，应将反应后的物质加热后趁热过滤，故选：b； （4）右室的混合物总物质的量不变，平衡（I）、平衡（）左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，由图可知，平衡（I）降低温度达新平衡平衡（），隔板由2.7处移至2.5处，左室的气体的物质的量减小，降低温度平衡向正反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，故答案为：放热；（5）右室中混合气体总物质的量不变，温度恒定，则达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比等于体积之比，即压强之比为2：（52.7）=20：23，故答案为：20：23
41、；（6）降低温度，右室的平衡一定移动，气体总的物质的量不变，E的含量一定变化，平衡（I）和平衡（）中，E的体积分数一定不相等，故答案为：不相等；（7）右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡（I）中左室混合气体总的物质的量为2mol=mol，令参加反应的A的物质的量为amol，则：A（g）+2B（g）2C（g） 物质的量减少n1 1amol 3molmol=mol解得a=所以A的转化率为=，故答案为：点评：本题属于拼合型题目，涉及考查元素化合物性质、常用化学用语书写、化学平衡移动与化学计算等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实
42、的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力，中清楚左右两室的温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比是解题关键，难度中等10（14分）（2015湖北模拟）（1）美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程写出电池放电时的正极反应式为Mg2+2e=Mg（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出电解的闭路循环
43、，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题流程如图：写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+请写出阴极的电极反应式Sb3+3e=Sb根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6103molL1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2）=81040（已知Ksp（CuS）=81045 Ksp（PbS）=3.41028）还原除砷的原理是：在大于4mol
44、L1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化，说明负极失电子生成的金属离子在正极得电子生成金属单质；（2）锑元素属于第五周期第A族；工业三废包括废气、废水（废液）、废渣；从流程图中可以看出阳极产物为SbCl5，而电解完成后产生金属锑，应为Sb3+离子在阴极得电子生成；根据流程图看出“浸出”步
45、骤辉锑矿与阳极产物SbCl5反应产生不溶物，SbCl5具有氧化性，Sb2S3具有还原性，发生氧化还原反应，在浸出液中含有硫单质，所以氧化产物中有硫；Cu2+刚好完全沉淀时c（Cu2+）=1105，根据Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=81045计算出c（S2）；该反应中AsCl3为氧化剂，被还原为As单质；Na3PO2为还原剂，被氧化为H3PO3；HCl显酸性，提供酸性环境，根据得失电子守恒配平解答：解：（1）负极失电子生成的金属离子在正极得电子生成金属单质，负极金属为镁，故正极电极反应式为Mg2+2e=Mg；故答案为：Mg2+2e=Mg；（2）锑元素属于氮族元素，位于周期表中第五周
46、期第A族；故答案为：第五周期第VA族；工业三废包括废气、废水（废液）、废渣；故答案为：废气、废水（废液）、废渣；从流程图中可以看出阳极产物为SbCl5，而电解完成后产生金属锑，故阴极反应式为Sb3+3e=Sb；故答案为：Sb3+3e=Sb；在浸出步骤中具有氧化性的SbCl5和具有还原性的Sb2S3发生氧化还原反应生成不溶性的S单质和SbCl3，故反应方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；故答案为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；Cu2+刚好完全沉淀时c（Cu2+）=1105，由Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2），知c（Cu2+）=81040；故答案为：81
47、040；次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，被氧化为H3PO3，P元素由+1价变为+3价，价态升高2；AsCl3被还原为As单质，As元素由+3价变为0价，价态降低3，所以AsCl3和Na3PO2系数为2：3，根据元素守恒配平化学反应方程式为2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl故答案为：2；3；3；3；2；3；9点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理及应用，物质分离和提纯的方法和基本操作应用等内容，看准流程图是解题的关键【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11（15分）（2015湖北模拟）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放
48、军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）（2）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6l04 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水（3）离子交换法是软化水的常用方法聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=
49、CHCOONa（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极请分析下列问题：阳离子交换膜是指B（填A或B）写出通电后阳极区的电极反应式2Cl2e=Cl2，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀考点：电解原理版权所有分析：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；（2）依据硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的
50、物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠；（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大解答：解：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2O；故答案为：Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2O；（2）某天然水中c（Ca2+）=1.2103
51、molL1，c（Mg2+）=6104molL1，硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2103mol，相当于CaO质量=1.2103mol56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6104mol，相当于氧化镁质量6104mol40g/mol=24mg，水的硬度=+=10，属于硬水；故答案为：是；（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3+3H2O
52、Al（OH）3（胶体）+3H+；（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；根据阳极是氯离子放电：2Cl2eCl2，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，故答案为：2Cl2eCl2；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀点评：本题考查了化学和生活，涉及硬水及其软化，明矾净水等，明确相关概念及电解原理是解题关键，题目难度不大【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12（2015湖北模拟）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子
53、序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为BCONF（元素符号回答）（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3H2O+H2（4）Z单质有三类异
54、形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ =1.41，=1.73）考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有分析：有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，由原子序数XY，原子半径XY，可知X只能处于第一周期，其余元素处于第二周期，故X为H元素；Y、Z、W、P、Q原子序数依次增大，原子半径依Y、Z、W、P、Q依次减小，则最外层电子数依次增大，它们最外层电子数之和为261=25，最外层电子数只能分别为3、4、5、6、7，故Y为B、Z为C、W为N、P为O
55、、Q为F（1）根据核外电子排布画出其电子排布式；计算BF3中心原子B原子价层电子对数确定其杂化方式；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但原子核外电子处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（2）水分子之间存在氢键，熔点较高；（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含N的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体，该物质为NH4H，与水反应生成氢气与一水合氨；（4）碳单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图：，以内部碳原子进行研究，每个碳原子与周围4个碳原子紧密相
56、邻，并形成正四面体结构，设碳原子半径为a，则正四面体中心碳原子与顶点碳原子距离为2a，顶点到底面的距离为（2a+）=，设正四面体的棱长为x，则斜高为x，底面中心到边的距离为x=x，由勾股定理计算x的值，再计算晶胞体积，根据均摊法计算晶胞中碳原子数目，计算晶胞中碳原子总体积，进而计算空间利用率解答：解：有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，由原子序数XY，原子半径XY，可知X只能处于第一周期，其余元素处于第二周期，故X为H元素；Y、Z、W、P、Q原子序数依次增大，原子半径依Y、Z、W、P、Q依次减小，则最外层电子数依次增大，它们最外层电子数之和为261=25，最外层电子数只能分别为3、
57、4、5、6、7，故Y为B、Z为C、W为N、P为O、Q为F（1）Q为F元素，其电子排布图为，BF3中心原子B原子价层电子对数为3+=3，故B原子采取sp2杂化，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：BCONF，故答案为：；sp2杂化；BCONF；（2）H2O和CO2固态时均为分子晶体，但H2O分子存在分子间氢键，熔点H2O比CO2高得多，故答案为：H2O分子存在分子间氢键；（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含N的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原
58、子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体，该物质为NH4H，该物质的电子式为，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3H2O+H2，故答案为：；NH4H+H2O=NH3H2O+H2；（4）碳单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图：，以内部碳原子进行研究，每个碳原子与周围4个碳原子紧密相邻，并形成正四面体结构，设碳原子半径为a，则正四面体中心碳原子与顶点碳原子距离为2a，顶点到底面的距离为（2a+）=，设正四面体的棱长为x，则斜高为x，底面中心到边的距离为x=x，由勾股定理：（x）2+（a）2=（x）2，解得x=a，故晶胞棱长为a2=a，故晶胞的体积为（a）
59、3=a3，晶胞中碳原子数目为4+8+6=8，碳原子总体积为8a3，故晶体中碳原子原子的空间利用率为（8a3a3）100%=33.95%，故答案为：33.95%点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、电离能、氢键、电子式、晶胞计算，（3）（4）为易错点，中学较少涉及氢化铵，（4）中关键是计算晶胞棱长，需要学生具备一定的空间想象力与数学计算能力，难度较大【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13（2015湖北模拟）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料工业上生产B和E的一种途径是：A为苯的同系物，其一氯代物有5种；C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别
60、为1，2，3；等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同回答下列问题：（1）C分子中所含官能团的名称是羰基（2）CD的反应类型是加成反应（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式F： G：考点：有机物的推断版权所有分析：A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为
61、1，2，3，根据C的分子式可知，C为CH3COCH3，C与HCN发生加成反应生成D为（CH3）2COHCN，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为（CH3）2COHCOOH，比较A和C的结构结合B的分子式可知B为，据此答题解答：解：A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3，根据C的分子式可知，C为CH3COCH3，C与HCN发生加成反应生成D为（CH3）2COHCN，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaH
62、CO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为（CH3）2COHCOOH，比较A和C的结构结合B的分子式可知B为，（1）C为CH3COCH3，C分子中所含官能团的名称是羰基，故答案为：羰基； （2）根据上面的分析可知，CD的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（3）A为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）为苯环上连有一个基团为CH2CH2CH3，或连有两个基团为CH3、CH2CH3，有邻间对三种，或连有三个CH3，根据定二动一的原则可知有3种结构，所以共有7种，故答案为：；7；（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，该反应的化学方程式为，故答案为：；（5）E为（CH3）2COHCOOH，E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，则F为，G为，故答案为：；点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键点是A的推断，根据题中信息结合物质的官能团的变化进行推断，注意把握官能团的性质
