1、晋中市昔阳中学2012-2013学年高二第二次月考化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 Zn：65第I卷(选择题,共40分)一选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2、在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2
2、NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l)H03、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0. 5 molL1的盐酸C0.5 molL1的 CH3COOH溶液 D0.5 molL
3、1 的KCl溶液5、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大6、下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时减小D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性7、使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv
4、(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s18、下列叙述正确的是()A粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。B铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应。C用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。D粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 9、可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0CabT2H0 DabcdT1T2H010、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(
5、s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K11、在0.1molL-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32) Bc(HCO3)c(H2CO3)Cc(Na+)c(CO32)+c(HCO3) Dc(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)12、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A当电池负极消耗m g气
6、体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阴极反应式为：2H2e H2 C电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是：（ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。14、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可
7、以忽略），电极上析出的质量大约是（）A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg15、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，阳极产物为LiD.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-LiFePO416、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池
8、总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物17、500mLkNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2molL1B上述电解过程中共转移2mol电子C电解得到铜的物质的量为0.5molD电解后溶液
9、中c(H)为2molL118、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应19、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 放电充电AMg2+ 向正极
10、迁移B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+20、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，然后向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()第卷 (非选择题,共60分)二、填空题21、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是
11、从 电极流向 电极（填电极材料名称）。22、I已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。A极是电源的 极。若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
12、当乙中溶液的c(OH)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。23、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应 。（2）在此过程
13、中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。24、（10分）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH负极反应为：Cd+2OH2e=Cd(OH)2 铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：（1）铅蓄电池在
14、放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ；（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ；（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。三、推断题25、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质请回答：（1）利用反应进行化工生产的工业名称为 ，F的电子式 ；（2）反应的化学方程式 ；（3）反应的离子方程式 ；（4）下图是上述工业的原理示意图，_（填或）是电源的正极，饱和的E溶液是从_（填或）加入。四、实验题26
15、、(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的_极。(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_ _。决
16、定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe(OH)2后，继续生成铁锈的两个化学方程式_，_。五、计算题27、有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。 （2）（6分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。昔阳中学高二年级上学期12月考答案120 BDBBA CACBB DDABD
17、BACCD21、（1）铜片 AgNO3溶液（2）正 2Ag+2e= Ag+ Cu-2e-=Cu2+（3）Cu Ag22、CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJmol-1（2）正 1:2:2:2 镀件 AgNO3 5.4 变大 14.5623、（1）铁（1分） 阴极 （1分）4OH4e 2H2O+O2（2分）C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O（2分）（2）0.224（2分） 1（2分）24、（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 （2分），PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ （2分） （2）Cd+2NiO（OH）+2H2O=2Ni（OH）2+Cd(OH)2 （2分） （3）电解质硫酸会不断被消耗，故电阻增大，而碱不会被消耗故电阻不会增大 （4） 225、（1）氯碱工业 Na+ O Cl_（2）2NaCl2H2OCl2H22NaOH（3）Cl2+2OH= ClClO2H2O(4) 26、(1)电化学腐蚀 负(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2)干燥O2(3)跟氧气和水接触O2浓度（4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O（3-x）H2O。27、x=2 y=3 pH=1
