1、山西省晋中市平遥综合职业技术学校2020-2021学年高二化学10月月考试题一、单项选择题（48分，每空4分）1下列各关系式中能说明反应N23H2 =2NH3已达平衡状态的是( )A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)2在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零3化学反应都伴随着能量变化, 下列反应中属
2、于吸热反应的是( ) A 、氯化铵的水解 B 、SO 2的催化氧化 C 、工业合成氨 D 、生石灰吸收水4对于密闭容器中进行的反应：P(g)Q(g) =R(g)S(g)，下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等5对于可逆反应N2(g)3H2(g) =2NH3(g) H92.4 kJ/mol，下列叙述正确的是( )A若2v正(N2)v正(NH3)，则反应达到化学平衡状态B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol
3、NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D达到化学平衡时c(H2)一定等于3c(N2)6下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g) =2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂CN2、H2、NH3的反应速率之比为132D3个HH键断裂的同时，有6个HN键形成7某温度下，反应N2(g)3H2(g) =2NH3(g) H0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有( )A保持容器的容积不变，升高了温度
4、B保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化分离出部分NH38把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中, 以下因素不会影响氢气产生速率的是( ) A. 盐酸的浓度 B. 加少量醋酸钠固体 C. 溶液的温度 D. 加少量Na 2CO 3固体9在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)3B(g) = 2C(g)D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)( )A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C气体的平均相对分子质量不变D混合气体的颜色不变10.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进
5、行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) Q ，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ） A 加入少量W ，逆反应速率增大B 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动11、如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H=-92kJmol-1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和
6、3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q112、T时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v（H2）=1molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125二、非选择题（共52分，每空3分，画图4分）13(1)在一定条件
7、下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_。(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g) =2NH3(g)达到平衡状态的有_(填字母，下同)； 能说明反应H2(g)I2(g) =2HI(g)达到平衡状态的有_；能说明反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡状态的有_。14在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H
8、2)0.008 0 mol/L。则氢气的转化率为_；该温度下，反应的平衡常数为_；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会_(填“变大”、“变小”或“不变”)。15将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)2SO2(g) 2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 mol/L。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)_。(2)画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图像。（4分）(3)画出SO2浓度随时间的变化图像。（4分）(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可
9、以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 mol/L，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。16.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_。17.在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2mol/L，B的浓度是4mol/L，2min内，A的浓度减少0.8mol/L，则 B=_。在2min末，C的浓度是_，B的浓度是_。18、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率
10、随溶液中氢离子浓度的增大而加快。 图2-9(1)为什么在t1t2时段反应速率加快?_(2)为什么在t2t3时段反应速率又下降?_答案：1解析：选C。可逆反应化学平衡状态的判断依据是v正v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)v(H2)v(NH3)132，判断B、C、D，可知C正确。2解析：选A。根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆0，最后达平衡时，v正v逆0。3A。4C5解析：选C。2v正(N2)v正(NH3)不能表示v正v逆，A错；生成x mol N2的同时，消耗2x m
11、ol NH3，均为逆反应方向，不能据此判断反应达平衡状态，B错；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，v正(H2)v逆(NH3)32，C对；该反应达到平衡时，不能确定各物质的物质的量浓度关系，D错。6解析：选A。A中表示的反应方向相反，正确；B、D中表示的反应方向相同，故B、D错误；C中N2、H2、NH3的反应速率之比为132时反应未必达到平衡。7解析：选C。容器容积不变，升高温度时，平衡逆向移动，c(H2)/c(NH3)增大，A项错；恒压时，充入稀有气体，相当于减压，平衡逆向移动，c(H2)/c(NH3)增大，B项错；恒容时充入N2，平衡正移，c(H2)/c(NH3)减小，C正确；D项中c(H2
12、)/c(NH3)增大，错误。8D。9解析：选A。A项符合，该反应前后气体的分子数相等，不论反应是否达到平衡，混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不能作为判断平衡的依据。10 D。11D 12 A 13解析：(2)由于在恒容条件下发生反应，反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等且不为零(2)abc abe abce14解析： H2(g) I
13、2(g) 2HI(g)起始浓度 0.010 0.010 0转化浓度 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡浓度 0.008 0 0.008 0 0.004 00.002 0 mol/L则(H2)100%20%， 0.010 mol/L（0.004 0 mol/L）2K0.25。 0.008 0 mol/L0.008 0 mol/L答案：20% 0.25 变大15解析：(1)平衡时c(SO3)0.4 mol/L，则转化的c(SO2)0.4 mol/L，v(SO2)2 mol(3)开始时c(SO2)1 mol/L， 2 L平衡时c(SO2)1 mol/L0.4 mol/L0.6 mol/L。(4)2SO2O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2) (3) 0.4 mol/L0.04 mol/(Ls)。 10 s(4)不正确16答案: 2Y=M+N;X17. 答案: 0.6mol/(Lmin);0.8mol/L;2.8mol/L18. 答案: (1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，则反应速率加快 (提示：开始阶段，发生如下反应：2KClO3+6KHSO3=3K2SO4+2KCl+3H2SO4)(2)随时间的延长，KClO3不断消耗，并有H+和HSO 反应生成H2SO3，则反应速率减慢
