1、南充高中2019级高二上期第一次月考理科综合化学部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分）1要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸无水硫酸铜澄清石灰水A B C D2CH3CH3和CH3两个结构简式中均有短线“”，这两条短线所表示的意义是A都表示一对共用电子 B都表示一个共价单键C前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键3甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是A甲、乙为同一物质B甲、乙互为同分异构体C甲、乙一氯取代物的数目不同D甲、乙分子中含有的共价键数目不同
2、4酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A闻气味 B分别滴加石蕊溶液C分别滴加NaOH溶液 D分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解5下列判断正确的是A乙烯分子中含有，为不饱和化合物B乙烯与甲烷的燃烧现象相同，均有黑烟生成C乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反应原理相同DCH2=CH2与相差一个CH2，二者互为同系物6由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能发生加聚反应生成聚丙烯C分子中所有的原子不可能处于同一平面上D一定条件下，能与HCl加成并且只能得到一种产物 7乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反
3、应时，乙酸分子中断键 的位置是Aa Bb CC Dd8下列叙述正确的是A反应为加成反应B反应的现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物密度比水小D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生反应，因为苯分子含有三个碳碳双键9锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子 和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动10下图是可逆反应：3X2Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v） 与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是At1时，只有正方
4、向反应没有逆方向反应Bt2时，反应未达到平衡状态Ct2t3，体系处于静止状态，反应不再发生Dt2t3，反应混合物中各物质的浓度不再发生变化11恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生 反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B该反应进行到第3 min时，逆反应速率小于正反应速率C从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)D
5、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54二、非选择题（包括4个小题，共56分）12（10分） 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下：配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。请回答下列问题：（1）步骤在配制混合酸时应将 加入到 中去。（2）步骤中，为了使反应在5060下进行，采用的加热方法是 。（3）大试管口部装有一长玻璃导管，
6、其作用是 。（4）步骤中洗涤时分离出硝基苯应使用的玻璃仪器是 。（5）苯与浓硝酸反应的化学方程式为 。13（16分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。 图中A的分子式是 。图中C的名称是 。图中D的结构简式是 。图中与B互为同分异构体的是 （填字母）。图中1 mol G完全燃烧时消耗 mol O2。（2）已知某有机物的结构简式为：该有机物的分子式为 。该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是 。该有机物1 mol与足量的NaHCO3溶液反应，消耗NaHCO3的物质的量是mol。14（14分）烃A是有机化学工
7、业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，G的名称是 。（2）反应和的有机反应类型分别是 、 。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是 。（4）反应的方程式为： 。 反应的方程式为： 。（5）实验室常用右图装置制取E。试管b中盛装的液体是 。实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个作用是 。15（16分）（1）一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H
8、2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) 。达到平衡时，H2的转化率为 。下列措施不能提高反应速率的是 。 A升高温度 B加入适当催化剂 C缩小体积，增大压强 D恒温、恒压下通入氦气下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A混合气体的平均相对分子质量保持不变 B混合气体的压强不随时间的变化而变化 CCH3OH在混合气体中的质量分数保持不变 D反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为11 E单位时间内每消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH（2）镍镉(NiCd)电池是常用的二次电池，其电池总
9、反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。该电池的负极材料为： 。该电池放电时，正极的电极反应式为： 。（3）用甲醇（CH3OH）和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应为：2CH3OH3O2 = 2CO24H2O。O2应从 （填“a”或“b”）口通入。电极c是燃料电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式为： 。南充高中2019级高二上期第一次月考化学参考答案及评分细则1A 2C 3B 4C 5A 6D 7B 8B 9C 10D 11B12（10分）（1）浓硫酸
10、（1分） 浓硝酸 （1分） （2）水浴加热 （2分） （3）冷凝回流反应物（答“冷凝回流”也给分）（2分）（4）分液漏斗、烧杯（不答“烧杯”不扣分） （2分）（5）（“5060”写成“”也给分）（2分）13（16分）（1）C4H10 （2分） 异丁烷（或2甲基丙烷） （2分）CH3CCCH3 （2分） E、F （2分，答对一个得1分，见错不得分）5.5 （2分）（2）C11H12O3（2分） 羧基 （2分） 1 （2分）14（14分）（1）CH2CH2 （2分） 1,2二溴乙烷 （2分）（2）加成反应 （1分） 氧化反应 （1分）（3） （2分）（4） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（2分，写单箭头不扣分）（5）饱和Na2CO3溶液 （1分） 防止倒吸（1分）15（16分）（1）0.0375 mol/(Lmin) （2分，单位错误扣1分） 75% （2分）D （2分） DE（2分，答对一个得1分，见错不得分）（2） Cd（或镉）（2分）2NiO(OH)2H2O2e= 2Ni(OH)22OH （2分）（或NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH ）（3）b （1分） 负（1分）CH3OH6eH2O = CO26H（2分）
