1、四川省南江县2015年高一下期6月质量评估练习化学试题第I卷（选择题）一、单选题1下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A.乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等2下列叙述中，错误的是A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯3根据下列各反应现
2、象所归纳的元素性质不正确的是A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa4如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相
3、等D.摩尔质量相等5对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CB.加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有D.加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe36镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是A.在化合物中呈2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱7某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足
4、量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A.一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B.一定无Na2CO3，一定有NaClC.一定有MgCl2，可能有NaClD.一定有FeCl3，可能有NaCl第II卷（非选择题）二、实验题8喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)实验开始之前，应先检验图装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程： 。(2)用图装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。(3)在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
5、。 A.Cu与稀硝酸 B.Cu与稀硫酸C.CaCO3与浓硝酸 D.Fe与浓硝酸(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。在操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是 。(5)实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。三、推断题9周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道 有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最
6、高的;F2+核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题:(1)写出D原子核外电子排布式:;(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示);(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是;(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是,是(填“极性”或“非极性”)分子;(5)E、F形成的某种化合物的晶体结构如图(a)所示。该化合物的化学式为;(a)中E原子的配位数为。四、综合题10种子化学处理的主要方法是:用1%的氯化钙溶液浸种,液种比为11,浸种56小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产
7、氯化钙的主要流程如下:请回答下列问题:(1)加入的药品a是,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。操作中除用到烧杯、漏斗外,还需一种玻璃仪器,该仪器在此操作中的作用是。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的是。(3)操作的名称是,操作需要用到的仪器有。(4)测定样品中Cl-含量的步骤是:a.称取0.580 0 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用 0.050 0 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述
8、测定过程中需用溶液润洗的仪器有;上述样品中CaCl2的质量分数为。五、计算题11在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，反应的离子方程式是 。(2)若二者恰好完全反应，共产生气体11.2L(标准状况)。则浓硝酸的物质的量浓度为 。(3)反应结束后的试管中，再加入金属铜和少量20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。参考答案1-7 DADAB DB8. (1)将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。(2)将胶头滴管的水挤入烧瓶。molL-1或0.045molL
9、-1(3)AC。(4)盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；两烧瓶同时产生喷泉。(5)AC。9. (1)1s22s22p63s23p2(2)NaAlSiN(3)高NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体(4)平面三角形非极性 (5)ZnS410. (1)Ca(OH)2或CaO引流取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2(3)蒸发酒精灯、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒(4)酸式滴定管、移液管97.59%11.(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O(2)15molL-1。(3)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。【解析】本题考查硝酸的化学性质，有关化学方程式的计算。(1)铜加入浓硝酸中，开始阶段，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式是：Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O。(2)二者恰好完全反应，共产生气体11.2L(标准状况)，物质的量为0.5mol，32g铜物质的量为，生成硝酸铜物质的量为。则浓硝酸的物质的量浓度为：。(3)反应结束后的试管中含有硝酸根离子，再加入金属铜和少量20%的稀硫酸，硝酸根离子、氢离子和铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。
