1、20192020学年度第一学期高一化学期中测试卷201911注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图
2、需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A水是生命之源 B地球上可以利用的淡水资源有限 C合理开发利用，重在节约保护 D水体污染与人类活动无关2美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝
3、属于 A有机物 B单质 C化合物 D氧化物3下列过程不涉及化学变化的是 A海水晒盐 B光合作用 C钢铁生锈 D酒精燃烧2931174 Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是 A中子数为117 B质子数为293 C核外电子数为117 D质量数为1765化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A纯碱 NaOH B漂白粉 NaClO C大理石 CaCO3 D烧碱 Na2CO36下列气体可用右图所示装置收集的是 ACl2 BH2CNH3 DN2 排空气法7下列化学用语书写正确的是 A镁离子的结构示意图：+12282 B12C和13C互为
4、同位素CH2SO4 电离：H2SO4 H2SO42- DNaOH电离：NaOH NaO2- H8下列物质中属于电解质的是 ACu B稀盐酸 CNa2CO3 D蔗糖9用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是 ACuSO4溶液 B稀盐酸 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体101897年，发现原子中存在电子的科学家是 A汤姆生 B道尔顿 C舍勒 D卢瑟福11反应Cu2S + O2= 2 Cu + SO2可用于制铜，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12下列实验方法能达到实验目的的是 A用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClB用焰色反应鉴别NaCl和KClC用乙醇
5、萃取溴水中的溴单质D用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液 13标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是 A分子数相等 B体积相等 C质量相等 D原子数相等14配制500 mL 0.0500 molL-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有 A500 mL容量瓶 B温度计 C烧杯 D玻璃棒15在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D氯
6、水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A物质的量是一个物理量，它的单位是个 B常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NAC1 mol 水的质量是18 gD MgCl2的摩尔质量为9517下列实验方法或操作正确的是 A 转移溶液 B 制蒸馏水 C分离水和酒精 D稀释浓硫酸18我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是 AFe是氧化剂 BCuSO4 为还原剂 CFe被还原 DCuSO4 发生还原反应19下列有关离子的检验及结论正确的是 A某溶液焰色反应
7、呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+D向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-20含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c (Cl-) = 0.4 mol/L，c（Mg2+）= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为 A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L非 选 择 题
8、（共60分）21（10分）按要求进行计算，直接写出结果。（1）标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量是 ，含H原子的数目约是 。（2）5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是 。（3）标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为 。（4）250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为 。22（8分）按要求回答下列问题（1）质子数为17、中子数为20的原子可表示为 ，Na+的结构示意图 。（2）焰色反应是 变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈 。 （3）漂白粉有效成分的化学式 ，漂白粉发挥漂白作
9、用的反应方程式 。 23（14分）下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：MnO2（1）装置A中的反应方程式是 ；g的作用 （2）装置B的作用 ；装置C中的试剂为 （3）装置E的现象 （4）装置F中的反应方程式是 （5）该装置的缺陷是 24（14分）FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液，（1）需要的玻璃仪器有烧杯、 、 、 。 （2）用托盘天平称取KMnO4固体的质量为 g。（3）下列操作使实验结果偏大的是 。 A容量瓶未干燥 B未洗涤烧
10、杯和玻璃棒 C定容时俯视容量瓶刻度线 D在烧杯溶解时，有少量液体溅出（4）现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：a取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液b取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4= 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。c重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。该补血剂中FeSO4的
11、含量为 mg/片（写出计算过程）25（14分）NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下： ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4（1）NaClO3中Cl的化合价 ，上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素为 。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 mol。（2）吸收器中反应温度不能高于5的可能原因有 （3）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是
12、20192020学年度第一学期高一化学期中测试参考答案与评分建议单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1D 2B 3A 4C 5C 6A 7B 8C 9D 10A11C 12B 13A 14B 15D 16C 17A 18D 19C 20B非选择题（包括5小题，共60分）21（10分）（1）0.2 mol（2分） 3.6121023 （2分） （2）2.24 L（2分） 3717（3）0.25 molL-1（2分） （6）0.6 molL-1（2分）22（8分）（1） Cl (1分) （1分） （2）物理（1分） 黄色（1分） （3）Ca(ClO)2（
13、2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)23（14分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2分） 平衡压强，使液体顺利滴下（2分）（2）除去Cl2中的HCl（2分），浓硫酸（2分）（3）湿润的有色布条褪色（2分）（4）Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2 (2分)（5）没有安装尾气处理装置 (2分)24（14分）（1）玻璃棒、胶头滴管、1000 mL 容量瓶（每空2分）（2）1.6（2分）（3）C（2分）（4）25 mL溶液中n (KMnO4 ) =0.01 mol/L 2010-3 L = 21
14、0-4 mol (1分)n ( FeSO4 ) = 5 n ( KMnO4 ) = 210-4 mol5=10-3 mol （1分）250 mL溶液中n ( FeSO4 ) =10-3 mol10=10-2 mol （1分）1片补血剂样品中m ( FeSO4 )= 10-2 mol152 g/mol 8=0.19 g=190 mg （1分）25（14分）（1）+5, ；NaClO3 ；S （每空2分）（2分） 失去2eSO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2+ 2NaHSO4 得到2e0.6（2分）（2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（2分）（3）赶出ClO2,确保其被充分吸收（2分）
