1、绝密启封前KS5U2021湖南省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古代化学知识的分析不正确的是（ ）。A“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是过滤C新修草本有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见
2、风者，正如琉璃，烧之赤色，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2（SO4）37H2OD本草纲目记载：“至元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏2.下列表示不正确的是( )A.2-甲基-2-戊烯的键线式： B.乙醇的结构简式： C.乙烯的球棍模型： D.醋酸的电子式：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。A28g乙烯中含有4NA个键B0.1molFeCl36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O中，
3、生成1molNO2时转移NA个电子4能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）。A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2+3H2C四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OD漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+SO42+2Cl+4H+5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（
4、 ）。A简单氢化物的热稳定性：ZWXBZ、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同CXW2分子的空间构型为直线形DZ的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒6以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是( )A桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上B1mol桂醛最多与4mol H2发生加成反应C香茅醇的分子式为C10H20OD可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮7.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )A.分别和反应，生成物均为B.该反应中的氧化产物是C.若有2
5、 mol 被氧化，则被还原的为1 mol D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol8Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗9.某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色
6、溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A. Na+、AlO2、CrO42-、CO32B. Na+、AlO2、CO32C. Na+、AlO2、CO32、SO42D. Na+、Ba2+、AlO2、CO3210用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）。ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个
7、选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接Fe()极与X极连接，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是A若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO2H2O8e=2CO28H，B电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C装置乙的隔膜是阳离子交换膜D电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O72-被还原12.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定
8、正确的是( )选项实验操作和现象解释或结论A将受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是溶液或溶液B向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：ClBr，B错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。13.【KS5U答案】AC【KS5U解析】A从300和350时CO
9、的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反应，H0，反应过程中气体量增多，反应的熵增加，S0，G=H-TS，反应在高温条件下可以自发进行，A正确；B根据甲实验可以计算300时的平衡常数，K=0.25，B错误；C根据该温度下的平衡常数可以计算出x的值，x=0.005，又因为反应开始时充入了相同物质的量的CH4和CO2气体，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可计算出V1V237，C正确；D保持温度和容器体积不变，充入CO和H2，根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c(CO)=0.23mol/L，此时的转化率为，D错误。14.【KS5U答案】C
10、D【KS5U解析】二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线为与的数量关系图像，线为与的数量关系图像。点时，A说法正确；由上述分析知，线表示与的数量关系，B说法正确；点溶液中与相等，C说法错误；点溶液中，由电荷守恒可得，D说法错误15.【KS5U答案】（12分）（1）吸收气体（1分）（2）或二硫化碳（2分）（2分）（3）铁氰化钾溶液（或NaOH溶液）（2分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）（1分）（2分）（4）很小，（2分）【KS5U解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫
11、。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）可用溶液检验，若含有则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。（4）不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。16.【KS5U答案】（13分）（1）+6价（1分） 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)（1分） （2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （2分） MoO3、SO2 （2分） （3） Mo
12、O3+=MoO42-+CO2（2分） 90% （2分） （4）(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 （2分） （5）1：1 （1分） 【KS5U解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为+6价，矿石经粉碎及从炉顶进入可增大固气接触面积，加快反应速率，同时使原料中的MoS2尽可能反应，提高原料利用率；(2)“焙烧”：氧气将MoS2氧化成MoO3、SO2，反应的方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，氧化产物为MoO3、SO2；(3)“浸取”：主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2，反应的离子方程式为：MoO3
13、+=+CO2。Ksp(BaMoO4)=4.010-8，c()=0.40 mol L-1，由Ksp(BaMoO4=得：当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=10-7mol/L，由Ksp(BaCO3)=得，此时溶液中c()=10-2mol/L，所以，的去除率=；(4)(NH4)2MoO4和NaOH反应生成Na2MoO4、H2O和NH3，流程中产生的气体为SO2、CO2，把SO2、NH3、CO2通入水中可产生(NH4)2CO3、(NH4)2SO3两种正盐；(5)由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度都为150mg/L，即二者浓度比为1:1。17.【KS5U答案】（14分）（
14、1）2HCl（g）+O2（g）H2O（g）+Cl2（g）HH1+H2+H3（2分）（2）c1V1103（2分）0.56（2分）（2分）（2分）（3）（1分）减小（1分）随着增大，N2含量增大，HCl（g）、O2（g）、H2O（g）和Cl2（g）的浓度均使反应体系的浓度商QK，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小（2分）【KS5U解析】（1）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl（g）+O2（g）H2O（g）+Cl2（g）HH1+H2+H3。（2）根据题中离子方程式2S2O32+I2S4O62+2I，Cl2氧化I的离子方程式为Cl
15、2+2I2Cl+I2，可以得到如下关系式：2S2O32I2Cl2，n（Cl2）n（S2O32）c1V1103mol；当50gminmol1时，每分钟流经1g催化剂的HCl为mol，4，所以每分钟流经1g催化剂的O2为mol，总气体的物质的量为mol+molmol，体积为mol22.4L/mol0.56L；200gminmol1时（HCl）为33.3%，则v（HCl）33.3%molg1min1，根据化学方程式HCl和O2反应的比例为41，v（O2）v（HCl）33.3%molg1min1molg1min1；根据第题的计算过程可知，当相同时，HCl的转化率越大，反应速率越大，据图可知410、3的
16、情况下HCl的转化率较大，所以vIv；（3）由图可知，当相同时，温度越高HCl平衡转化率越小，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K360K400；一定温度下随着增大，在相同的情况下，通过催化剂的混合气体中HCl和O2量变小，N2的量变大，相当于反应物和生成物的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商Qc，若各物质浓度变小相同倍数时，会使Qc大于K，此时平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小。18.【KS5U答案】（15分）（除注明外每空1分）（1）3 B （2）N N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故其第一电离能较大 三角锥形 sp3杂化 （3）1:2 等电子体 二
17、者的价电子总数和原子总数相等 （4） 120。 氢 （5）2:1 高于 34% （2分） 【KS5U解析】分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cu元素，(1)E为Cu元素，其为29号元素，根据构造原理可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu元素基态原子的M能层中具有3个能级，其中Cu+的简化电子排布式为Ar3d10；(2)C为N元素，D为O元素，由于N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故N原子的第一电离能较大；A为H元素，C与A可形成NH3分子，中心原子N原子形成3个键，孤电子对数为，则N原子的价层电子对数为4，则NH3分子的
18、空间构型为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化；(3)C2为N2分子，其分子结构为，故其键和键数目之比是1:2；C2D为N2O，BD2为CO2，二者的价电子总数和原子总数相等，故它们互为等电子体；(4)BA4D为CH4O，BA2D为CH2O，在Cu的催化下，分子式为CH4O的化合物可被氧化为分子式为CH2O的化合物，则CH4O为甲醇，CH2O为甲醛，其结构式为，中心原子C原子采取sp2杂化，则CH2O分子中键角约为120。；甲醇和甲醛两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了氢键的缘故；(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞
19、中所含铜原子的个数为，体心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数为，则二者实际含有的Cu原子的个数之比为1:2；C元素的该种单质晶体硬度很大，且具有如图所示的结构，则该晶体为金刚石，其为原子晶体，其熔点比Cu单质晶体的熔点高；金刚石中C原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切，设碳原子的半径为r，则可得，解得，则该晶体的空间利用率约为。19.【KS5U答案】（15分）(1)羧基（1分） 取代反应（1分）(2)+C2H5OH+H2O （2分） (3)邻甲基苯酚（2分） （2分） (4)+2NaOH+H2O（2分）(5)或 （2分） (6)CH3CH2OHClCH2CH2OH；CH3CH2OHCH3C
20、HO与ClCH2CH2OHCH3CH=CHCH2OH （3分） 【KS5U解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C，则B为C水解的产物，其的结构简式为；A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生已知的反应，且发生在酚羟基的对位上，则E为；G与C发生已知的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成H，H的分子式为C13H14O2，则有机物发生酯的水解反应后，再分子内酯化反应，H为。(1)分析可知，A为丁酸，含有官能团名称为羧基；DE为发生已知的反应，反应类型为取代反应；(2)BC为与乙醇的酯化反应，化学方程式为+C2H5OH+H2O；(3)D含有酚
21、羟基，属于酚类，甲基与酚羟基相邻，名称为邻甲基苯酚；分析可知，G的结构简式为；(4)H为，含有酯基，水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，则方程式为+2NaOH+H2O；(5)有机物X为E的同分异构体，分子式为C9H10O2，具备能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且对称，X的结构简式为或；(6)合成CH3CH=CHCH2OH，需要发送已知的反应，需要ClCH2CH2OH和CH3CHO，乙醇与氯气取代可生成ClCH2CH2OH，乙醇氧化可生成乙醛，则流程为CH3CH2OHClCH2CH2OH；CH3CH2OHCH3CHO与ClCH2CH2OHCH3CH=CHCH2OH。
