1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第81天 化学资源开发利用1、已知一个12C原子的质量是b g ，若某钠原子的质量是ag ,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该钠原子的相对原子质量为12a/b m g该钠原子的物质的量为m/aNA mol该钠原子的摩尔质量是aNA g a g该钠原子所含的电子数为11NAA B C D【答案】A2、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容
2、器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（）AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P2【答案】A3、盐酸肼( N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是_（填序号）。Ac(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(N2H5？H2O+)c(H+)c(OH-）CC(N2H62+)+ c(N2H5？H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D2 c(N2H62+) +2 c(N2H5？H2O+)+2c(N2H42H2O)= c(Cl-)【答案】AD4、下
3、列说法不正确的是（ ） A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀【答案】D 5、现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是（ ）A、d1d2d3d4 B、d4d3d2d1 C、d2d1d4d3 D、d3d4d2d1【答案】C 6、电解溶
4、质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数是（）A8.02% B8.00% C8.63% D8.61%【答案】C【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2知：n(H2)n(Cl2)0.1 mol n(NaOH)0.2 molNaOH的质量分数为：8.63%。7、我国最近从国外引进一套设备，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为（ ）。A裂解 B裂化 C分馏 D干馏【答案】B8、对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说
5、法不正确的是（ ）A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D9、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO FeyCrxO3
6、中，3xy【答案】A【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。10、下列叙述正确的是()A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B海水
7、提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】A【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。11、下列说法正确是（ ）。A煤的干馏是物理变化B石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂化主要得到是乙烯、丙烯等【答案】C12、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（） A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法【答案】A 【解析】根据题中信息分析，氧化还原
8、、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。13、下列变化不属于化学变化的是（ ）。A煤的干馏 B石油的分馏 C催化裂化 D裂解14、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）AMgCO3、MgO、Mg3N2 BMg(OH)2、MgO、MgCO3C MgO、Mg3N2、C D Mg3N2、C、MgCO3【答案】C15、煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是 （）A.加热的温度不同 B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气，后者不必 D.干馏是化学变化，分馏是物理变化【答案】D【解析】分馏：用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混合物分成不同沸点范围的产物，里面无新物质生成，属于物理过程。煤的干
9、馏是指把煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程，是化学变化。16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤17、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或
10、小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个
11、步骤的顺序也已给出了其中四个：AH（）EF，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为AH(G)EF。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即CBD。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。18、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl
12、或MgO，写出相应反应的化学方程式。 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。【答案】（1）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2OMgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O或Mg（OH）ClMgO+HCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl
13、2 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是海水的综合利用提取镁。19、我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度，水中的Ca2和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2和Mg2都以等物质的量完全反应。(1)现取某地区的地下水样品25.00 mL，用0.0100
14、 molL1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mL。试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。(2)如果每次分析时取的水样都是25.00 mL，为了便于计算，要求每消耗0.50 mL Y溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量浓度应为多少？【答案】(1)25.00 mL水中含Ca2、Mg2的总的物质的量为：0.0100 molL10.015 L1.5104 mol折合成CaO的质量为：1.5104 mol56 gmol18.40103 g水的硬度为：8.40103 g0.025 L1000 mgg110 mg/(L度)33.6度因硬度超过25度，故不符合饮用水标准。(2)
15、设Y溶液的物质的量浓度为c，则(0.0100 molL115.00 mL)(c0.50 mL)33.6度1度c8.92103 molL1。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是水的硬度问题。20、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1)Cl的电子式为 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl
16、2 =AlCl3X，设计实验确定气体X的成分： 。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水
17、得到Al(OH)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=) (=)AlCl3 3FeCl2 (5)Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4()4()21、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息
18、如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl3【
19、解析】A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设A原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，A为氮族元素。因为A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为N。C能与冷水反应，且1 mol C能够生成标准状况下11.2 L H2，C为Na。D在第三周期，且最外层电子数等于周期数，D为Al。E的负一价阴离子的电子层结构与Ar相同，E为Cl，B为F。 (1)Al的原子结构示意图为 N在元素周期表中的位置为第二周期第A族。(2)B与C形成的化合物为NaF，电子式为(3)F-与Al3+电子层数相同，但是核电荷数F-小于Al3+，所以离子半径F- Al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的
20、性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与H2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为F没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为Cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此应为Cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.535.53=14，所以另一种元素为N，该化合物的化学式为NCl3。22、A、B、C、D均为化学中常见的物质，它们之间转化关系如
21、图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示） （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】（1）Na；（2）2F
22、e3+Fe=3Fe2+；（3）Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；3.6g；5molL1【解析】解：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，判断为：NaNa2ONa2O2 A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为O2；A的元素符号为Na，故答案为：Na；（2）若D是金属，分析推断物质为：Cl2FeCl3FeCl2，C溶液在储存时应加入少量D，在储存时应加入少量铁，是防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B判
23、断为：Al3+Al（OH）3AlO2；A为Al3+；B为Al（OH）3；C为AlO2；D为NaOH；或AlO2Al（OH）3Al3+；A、AlO2；B、Al（OH）3；C、Al3+；D为H+；B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸或碱中溶解的离子方程式不同，反应的离子方程式分别为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；图象分析可知氢氧化镁沉淀物质的量为0.15mol，依据镁元素守恒得到镁的质量=0.15mol24g/mol=3.6g；氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液体积=240ml200ml=40ml，氢氧化铝物质的量=0.35mol0.
24、15mol=0.20mol，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以氢氧化钠溶液浓度c（NaOH）0.040L=0.20mol，c（NaOH）=5mol/L；故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；3.6g；5molL123、海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是
25、 （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 （填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为 （3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol【答案】（1）CBDA或BCDA；2Cl2e=Cl2；变大；（2）CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2
26、NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）Ca2+SO42=CaSO4；1.2【解析】（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：CBDA或BCDA，故答案为：CBDA或BCDA； 电解饱和食盐水时，与正
27、极相连的阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+2e=H2，H+不断消耗，使得溶液中C（OH）增大，pH变大，故答案为：2Cl2e=Cl2；变大；（2）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，则气体B是二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：CO2；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后
28、的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2+SO42=CaSO4，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L28.8g/L=28.8g，Mg2+Mg（OH）224g 58g28.8g mm=28.8g=69.6g，氢氧化镁的物质的量n=1.2mol，故答案为：Ca2+SO42=CaSO4；1.224、（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。（2）海水中镁的总储量约为21015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。【答案】（1）+5（2）化合态，不属于。
