1、课时微训练3一、选择题1(2016银川一中期末)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是()标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为NA35.5 g Cl2中含有共价键数为NA44 g C3H8中含有的共价键总数为1NA25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为2NA6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2NA11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于5NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA BC D解析：标准状况下，乙醇为液体，故错；1个Cl2分子中含1个共价键，35.5 g Cl2
2、的物质的量为5 mol，含共价键数为5NA，故错；pH13，c(OH)1 mol/L，1 L溶液中含有OH数目为1NA，故错；11.2 L Cl2未标明是标准状况，故错；酯化反应属于可逆反应，故错。综上所述，A项正确。答案：A2(2016重点模拟)下列有关说法正确的是()A7.2 g CaO2中阴离子数目为26.021023B6.2 g Na2O溶于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1C4.0 g HO中所含电子数为26.021023D标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子数为6.021023解析：CaO2中含有一个O，7.2 g CaO2晶体中阴
3、离子数目为16.021023，A错误；B项，不知道所得溶液的体积，无法进行计算，B错误；HO中含有10个电子，HO的相对分子质量为20,4.0 g HO的物质的量为2 mol，含有2 mol电子，C正确；D项中反应为3NO2H2O=2HNO3NO，将1 mol NO2通入足量水中，转移电子数为6.021023，D项错误。答案：C3(2016南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA
4、个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)解析：n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C5(2016重点模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()ApH1的H2SO4溶液中含有的H数目为2NAB1 L 1 molL1的硫酸铝溶液中
5、含有的Al3数目为2NAC46 g乙醇中含有的化学键数目为7NAD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA解析：没有给出溶液的体积，无法进行计算，A错；Al3能发生水解，其数目少于2NA，B错；乙醇的结构式为,46 g即1 mol乙醇中含有的化学键数目为8NA，C错；D项，溶液为中性，根据电荷守恒可知CH3COO的物质的量与Na相等，D正确。答案：D6(2016长春期末)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，5NA个CO2分子质量为22 gC1 mol/L
6、的CH3COOH中CH3COO的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO等于1 mol/LD1 mol FeCl3完全变成胶体时形成的胶体粒子远小于NA解析：CH3COONa溶液中，CH3COO会发生水解而减少，所以1 mol/L CH3COONa溶液中CH3COO小于1 mol/L，故C错误。答案：C7(2016江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的
7、NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案：C8(2016杭州高三月考)下列叙述中正确的是()ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为66.021023B常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为66.021023C标准状况下，3.36 L溴乙烷中含有的溴离子数目为1
8、56.021023 D在1 L 2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为46.021023解析：CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，且每个分子中均含3个原子，故8.8 g其混合物中所含原子总数为6NA。A项4.48 L未指明状况；C项标况下溴乙烷为液态；D项，Fe3因水解而使数目减少。答案：B 9(2016开封联考)一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.20 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是()A原NaO
9、H溶液的质量分数为10%B所得溶液中Cl的物质的量为25 molC参加反应的氢气的物质的量为10 molD所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为23解析：NaOH溶液的质量分数100%10%，A项正确；根据原子个数守恒：n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)1 L3 mol/L，n(NaCl)3 mol05 mol25 mol，故B正确；所用氯气n(Cl2)15 mol。参加反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的氯气的物质的量为05 mol，则参加反应H2Cl2=2HCl的氯气的物质的量15 mol05 mol1 mol，即参与反应的氢气的物质的量为1 mol，故C正确；所用
10、氯气与参加反应的氢气的物质的量之比为15 mol1 mol32，故D错误。答案：D1(2016哈师大附中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAD1 L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO解析：常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与27 g Al反应，转移电子数少于3NA，故A错误；CO2与N2O的摩尔质量均为44 g/mol,4.4 g两者的混合物，其物质的量
11、为1 mol，含有的原子数目为3NA，故B正确；标准状况下，己烷为液态，故C错误；Na2CO3溶液中，CO会因水解而减少，故D错误。答案：B11将KCl和BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。下列有关推断正确的是()AxyBa L混合溶液中c(K) molL1C若a L混合溶液中c(Cl)1 molL1，则ya，x5aD若a L混合溶液中c(K)1 molL1，且y4 mol，则x(25a)mol解析：两份溶液中发生的离子反应分别为：Ba2SO=B
12、aSO4，AgCl=AgCl，由反应可看出a L溶液中n(BaCl2)x mol，n(KCl)(y2x) mol。A项中应为：yx，A项错误；c(K)molL1molL1，B项正确；若c(Cl)1 molL1，则n(Cl)a L1 molL1a mol，则ya，x的值无法确定，C项错误；若a L混合溶液中c(K)1 molL1，则n(K)a L1 molL1a mol(2y4x)mol，因为y4 mol，所以x mol(225a)mol，D项错误。答案：B12室温下，取m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶
13、液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中氢氧根的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为()molA2项 B3项C4项 D5项解析：沉淀为Al(OH)3与Mg(OH)2的混合物，故m(OH)(nm) g，正确；镁铝合金溶解时失去电子的物质的量等于HNO3生成NO时得到电子的物质的量，也等于镁铝两种离子结合的OH的物质的量，故n(e)n(OH) mol，故正确；生成NO的物质的量n(NO) mol mol，由于室温下气体体积大于标准状况下气体
14、的体积，故V(NO) L，错误；当沉淀最大量时，恰好生成NaNO3溶液，则n(NO)n(Na)n(NaOH) mol，故正确；发生反应的HNO3的物质的量等于n(NO)n(NO) mol，故正确；综上所述，正确的有4项。答案：C二、非选择题13卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaOO22xH2O得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然
15、后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaOxH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol106 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol07 mol，m(CaO)原(07 mol06 mol)56 g/mol56 g。x(5.42 g56 g06 mol72 g/mol)18 g/mol06 mol。答案：(1)06 mol(2)56 g14实验室配制500 mL 500 molL1的NaCl
16、溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的玻璃仪器有：_、_、_。(3)某同学观察液面的情况如上图所示，所配溶液浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下同)。(4)若没有进行操作步骤，对所配溶液浓度将_。(5)若实验过程中出现如下情
17、况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。解析：本题重点考查了一定物质的量浓度溶液的配制的基本操作及误差分析，只要掌握了这一操作的要领和原理便可求解。该实验为实验中为数不多的定量实验，难点是如何进行误差分析。答案：(1)(2)烧杯玻璃棒500 mL容量瓶(3)偏高(4)偏低(5)重新配制重新配制15(2016大连高三双基)某研究性学习小组欲测室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注
18、明规格)量取10 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“
19、偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 mL量筒的精确度是1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于005 mol24 g/mol12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为005 mol22.4 L/mol112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(4)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)2V Lmol1偏小
