1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：生活中的材料（解析版）1下列叙述正确的是（ ）A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应【答案】A【解析】2某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A、检验自来水中是否含氯离子 B、鉴别食盐和碱面C、蛋壳能否溶于酸 D、水壶中的水垢能否溶于酸 【答案】A 【解析】检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶
2、液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO3能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸钙，能溶于酸并放出气体。水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸而冒气泡。3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A甘油可作护肤保湿剂B无水氯化钙可用作食品干燥剂C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】C【解析】试题分析：A、甘油具有吸湿性，可用作护肤保湿剂，A正确；B、氯化钙具有吸水性，没有毒，可用作食品干燥剂，B正确；C、聚氯乙烯分子中含有氯元素，不属于烃，C错误；D、硬脂酸钠能与钙离子结合生成沉淀，因此使用含钙离子浓度较大的地下水洗
3、衣服，肥皂去污能力减弱，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断4光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）A Si B SiO2 C H2SiO3 D Na2SiO3【答案】B【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故B正确。考点：本题考查硅及其化合物的用途。 5我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A普通硅酸盐陶瓷 B氮化硅陶瓷 C光导纤维 D玻璃钢【答案】B【解析】试题分析：陶瓷柴油机是一种新型的无机非金属材料做成的-氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀、抗氧化等一
4、系列优良性能。B正确。考点：考查玻璃和陶瓷的新发展。6铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：铝硅铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 ()。A B C D【答案】D【解析】根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。7有关普通玻璃的叙述中，错误的是 A玻璃是混合物 B制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C玻璃不是晶体 D玻璃没有一定的熔点【答案】B【解析】制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B错误；玻璃是混合物所以不是晶体也没有固定的熔沸点。答案选B。8“西气东输”是西部大开发的重大工程，“
5、西气”指的是（ ） A. 石油气 B. 天然气 C. 水煤气 D. 煤气【答案】B【解析】“西气东输”中的气主要是天然气，天然气的主要成份是甲烷，答案选B。9下列有关物质的叙述不正确的是A淀粉水解可以制得葡萄糖B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏【答案】D【解析】试题分析：A淀粉水解可以制得葡萄糖，A正确；B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡，B正确；C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐，C正确；D. 光导纤维遇盐酸不会被损坏，但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，从而短路，D错误，答案选
6、D。考点：考查物质性质的有关正误判段10下列说法中，不正确的是ANa2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用CSO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、正确；C、SO2常用于漂白纸浆，错误；D、正确。考点：常见物质的用途。11随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是A有机玻璃、涤纶 、电玉、真丝巾都是塑料B装食品用的聚乙烯塑
7、料袋可以通过加热进行封口C由酚醛树脂制成的电木加工成电源插座破损后可以进行热修补D尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维【答案】B【解析】试题分析：A、涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝，是蛋白质，有机玻璃和电玉是合成塑料，错误，不选A；B、聚乙烯是无臭无毒的化学稳定好的塑料，具有良好的热塑性，可以加热封口，正确，选B；C、电木是热固性，一经加工成型就不会受热熔化，错误，不选C；D、羊毛和棉花是天然纤维，尼龙是合成高分子化合物做原料制成的化学纤维，属于合成纤维，错误不选D。考点：常用的合成高分子材料的化学成分及其性能【名师点睛】热塑性塑料是具有长链状的线型结构，例如聚乙烯，聚氯乙烯等，热固性塑料在形成初
8、期也是长链的，受热会软化，可以被塑成一定的形状，但在进一步受热时，链与链之间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构。12二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是A纤维素 涤纶 B麦芽糖 胰岛素C有机玻璃 酚醛树脂 D淀粉 硫化橡胶【答案】C【解析】试题分析：涤纶、有机玻璃、酚醛树脂、硫化橡胶均是合成的，其余均是天然的，答案选C。考点：考查合成材料的判断13普通铜器时间稍久容易出现铜绿。但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B、环
9、境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】试题分析：若是在国宝上面电镀上了耐腐蚀的黄金，当镀层被破坏时，易形成金铜原电池，此时由于铜比黄金活泼，铜将会被腐蚀；酸雨的主要成分是硫酸，能与铜绿反应生成硫酸铜，但硫酸铜易形成蓝色的硫酸铜晶体，不能使国宝仍然熠熠生辉；铜的活动性比氢小，不易发生析氢腐蚀，但在中性或弱酸性环境下，易发生吸氧腐蚀；合金可以改变金属的内部结构，保护金属不被腐蚀，故D正确。考点：本题考查合金的性质。14下列有机物中，不属于高分子化合物的是A聚乙烯 B蛋白质 C油脂 D淀粉【答案
10、】C【解析】试题分析：聚乙烯相对分子质量很大，属于高分子化合物，故A项错误；蛋白质相对分子质量很大，属于高分子化合物，故B错误；油脂相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C正确；淀粉相对分子质量很大，属于高分子化合物，故D错误。考点：本题考查高分子化合物。15下列对有机高分子化合物的认识不正确的是A有机高分子称为高聚物，因它们大部分由小分子通过聚合反应制得B对于一块高分子材料，n 是一定范围的数值，该高聚物是混合物C有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构复杂且无规律D高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C【解析】试题分析：A、高分子化合物主要是由小分子通过加聚、
11、缩聚两类反应制得，A正确；B、高分子化合物的n值不同，是混合物，B正确；C、高分子化合物结构并不复杂，是按一定规律排列的，C错误；D、高分子材料按来源分为天然高分子材料和合成高分子材料，D正确；答案选C。考点：考查有机高分子的结构和性质。16材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是_(填写序号)光导纤维 水泥 玻璃 陶瓷（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_(填“纯净物”或“混合物”)
12、。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_【答案】（1） （2） 混合物 ；SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （3）化合 Si3N4【解析】试题分析：（1）硅酸盐产品是指利用含硅物质制成的，如水泥、玻璃、陶瓷，是三大硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，所以答案选；（2）玻璃的成分有硅酸钠、硅酸
13、钙、二氧化硅，所以玻璃属于混合物；氢氟酸用于雕饰玻璃，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；（3） 采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅，Si与氮气反应生成氮化硅，所以该反应是化合反应；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，N元素的化合价是-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，所以氮化硅的化学式为Si3N4。考点：考查硅及其化合物的性质，硅酸盐产品的判断，物质化学式的判断17（12分）目前出现的“不粘锅”是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出合成“特氟龙”的化学方程式和反应类型。方程式 反应类型
14、请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型。方程式 反应类型 请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型。方程式 反应类型 【答案】（1） 加聚反应 （2）水解或皂化或取代反应（3）取代反应【解析】（1）聚四氟乙烯的单体四氟乙烯，四氟乙烯发生加聚反应即生成聚四氟乙烯，反应式为(2)油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，反应式为（3）苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，反应式为18聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。为解决一次性快餐盒所带来的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利
15、用原料制成的一次性“纸饭盒”。据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒(杯)聚乳酸(分子式为C 3n H 4n+2 O 2n+1 ，分子结构中含有支链)包装材料。为解决农用地膜所带来的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料来生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功。使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40天内自动降解，对土壤无副作用。请完成下列问题：（1）人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是_。A环境污染 B水土流失C土地沙漠化 D水质差，缺
16、水（2）环保专家预言，废弃的地膜最终将成为祸害，你认为会造成什么祸害？（3）有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？（4）张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？（5）德国公司生产的绿色食品杯所用的原料乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过_反应可生成聚乳酸。聚乳酸的降解可分为两个阶段：首先是纯化学反应水解成乳酸单体，然后是乳酸单体在微菌的高温下分解生成二氧化碳和水。这两步反应的化学方程式为_，_。【答案】（1）A （2）废弃的地膜不溶于水，又很难被生物降解，长期留在农田会影响土壤透气性，阻碍水分的流动和农作物的根系发育，使农作物减产 （3）不行
17、。焚烧时不但会产生大量难于燃尽的烟尘、HCl气体，还会产生强毒性、致癌的“二噁英”，污染大气 （4）充分利用农作物废弃物，改善了农村的卫生条件，生产出的薄膜可被生物降解，使农作物增产（5）缩聚【解析】试题分析：（1）A（2）废弃的地膜不溶于水，又很难被生物降解，长期留在农田会影响土壤透气性，阻碍水分的流动和农作物的根系发育，使农作物减产 （3）不行。焚烧时不但会产生大量难于燃尽的烟尘、HCl气体，还会产生强毒性、致癌的“二噁英”，污染大气 （4）充分利用农作物废弃物，改善了农村的卫生条件，生产出的薄膜可被生物降解，使农作物增产（5）缩聚考点：化学与生活19（6分）（下图是某厂生产的某种加钙食盐
18、包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：88钙：（0.51.3）碘：（2050）mg/kg（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I2+3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3分）（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（取2位有效数字）。（
19、3分）【答案】（6分）（1）5：1，（3分） （2）1.2% （3分）【解析】略20某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_。(2)该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。(二)确定要研究的问
20、题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？(三)设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。(5)基于假设，结论是_。【答案】(1)碱性 ClO-+H2OHClO+OH-(2)氧化漂白不稳定(任写两个即可)(3)CO2等酸性气体、光和热等(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象【解析】NaClO溶液显碱性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性，可用于漂白，但HClO不稳定，空气中的CO
21、2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用21我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金黄铜。某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。【答案】此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%【解析】由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g -69.8g =0.2g （1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为zZn +H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 x y z 0.2g 65g/x2g/0.2g；98g/y2g/0.2g；161g/z2g/0.2g解得：x6.5g y9.8g z16.1g此黄铜样品中铜的质量为：20g -6.5g =13.5g此黄铜样品中铜的质量分数为： 13.5g20g100%67.5% （2）反应后溶液的质量是：69.8g -13.5g 56.3g 所得溶液的溶质质量分数为：16.1g56.3g100%28.6%
