1、20192020学年第一学期高二化学月考试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将答案作答在答题卡上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Zn-65 第I卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 风能 氢能A B C D除外2下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B对有气体参
2、加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D物质发生化学变化都伴随着能量变化3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水425、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s) + 1/2O2(g) CO(g) H = 393.5 kJ/molB2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)
3、H = + 571.6 kJ/molCCH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g) H = 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) + 6H2O(l) H = 2800 kJ/mol5已知Zn(s) +O2 (g) = ZnO(s) H =350 kJmol-1，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为 A350 kJ B5.4 kJ C3.5 kJ D 8.53 kJ6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ
4、、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A450 kJmol1 B430 kJmol1 C1 220 kJmol1 D1 780 kJmol1 7已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1 N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3 则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H38CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2
5、O(l)H2 869 kJ/mol，下列说法正确的是A正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 9已知反应：101 kPa时，C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJ/mol，下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ10化学反应A2(g)B
6、2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D反应热H(ab) kJmol111假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A|H1|H2| B|H1|H3|CH1H2H30 D甲丙的HH1H212C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放
7、出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A2:3 B3:2 C1:1 D1:213在2A(g)B(g) = 3C(g)4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是A（A） 0.5 mol/(Ls) B（B） 0.3 mol/(Ls)C（C） 0.8 mol/(Ls) D（D） 1 mol/(Ls)14在2 L的容器中发生如下反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B2 min末时用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C用B表示的反应速率是0
8、.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值15在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 压缩容器体积 增加炭的量 恒容下通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 升高温度A B C D16在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的标志是AZ的生成速率和X的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成了3n mol YCX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为13217在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)； 乙：
9、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A B C D18有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D19反应：2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
10、A加压 B降温 C减小E的浓度 D加催化剂20在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时可能存在的数据是ASO3为0.25 molL1 BSO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL121在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g) 3BC(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是AB和C可能都是固体 BB和C一定都是
11、气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体22下面的各图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)，这个可逆反应的正确图像为23对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是增加A的量，平衡向逆反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D24在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+pC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则Amn
12、+p B物质A的转化率减小C物质B的质量分数减小 D平衡向正反应方向移动25下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C反应：CONO2CO2NOH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率第卷 非选择题（共50分）二、(本题包括2小题，共28分)26(10分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示
13、C2H5OH燃烧热的热化学方程式。(2) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量。(3) 已知0.5 molCH4与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了a kJ热量。(4)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。(5)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。27（共18分） (1)（8分）K2Cr2
14、O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：写出有关的离子方程式 。向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，试管中溶液呈 色。 向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色。向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。 (2) (10分)现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小
15、，则：升高温度时，平衡向 反应方向移动，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，平衡时B、C的浓度之比将_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。减小压强时平衡向 反应方向移动， A的质量分数_，且mn_ p (填“”或“”)。若容积不变加入B，则B的转化率_，A的转化率_。若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数_。三、实验题（12分）28利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液
16、倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A一次迅速倒入 B分三次少量倒入 C沿玻璃棒缓慢倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的
17、密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d量取NaOH溶液的体积时仰视读数四计算题（10分）29将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)请计算：(写出计算过程，无过程不给分)（1）平衡时A的浓度；反应开始前容器中B的物质的量；（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；（3）化学反应方程式中x的值；（4）5 min时物质A的转化率。
