1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学资源开发利用（解析版）1、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200 m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）A“可燃冰”将成为新能源B“可燃冰”使用方便，清洁卫生C“可燃冰”实质是水变成的固态油D在海底和冻土层可能存在“可燃冰”【答案】C【解析】“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，不是水变成的油。因此选项C答案是不正确的。2、我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等
2、水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是 A.生物柴油是可再生能源B.生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C.发展生物柴油也有益于保护生态环境D.发展生物柴油有利于凋整产业结构、增加农民收入【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定大量存在离子B少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水液封 C在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数不一定为4NAD做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝 【答案】C 【解析】 4、下面哪
3、个图是以乙酸(沸点：118)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77)的最佳装置（ ）【答案】A 【解析】 5、对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 （对羟基扁桃酸） 下列有关说法正确的是（ ） A对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰【答案】D 【解析】 6、在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。下列有关该反应的描述正确的是（ ）A容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态B降低 C
4、（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动C其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 D在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态【答案】A 【解析】 7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ）A.明矾KAl(SO4)2.12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A 【解析】 8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列
5、叙述中正确的是（）A用惰性电极电解1 L浓度均为0.2 molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出6.4 g金属B1 mol SO2在20时的体积大于22.4 LC任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等D0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子0.2NA个【答案】C【解析】A项，阴极Ag先放电，当转移0.2NA个电子时，阴极析出金属的质量为21.6 g，错误；B项，忽视了压强也是影响气体体积的重要因素，错误；C项，已知物质的物质的量，则可确定其分子数，与其所处条件无关，正确；D
6、项，忽视了合成氨反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。9、常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A BC D【答案】B【解析】由加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，故中Fe2+不能共存，中的Al3+不能共存。10、下列叙述不正确的是（ ）。A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元
7、素的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水【答案】A【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式（即单质）存在，故A错误，考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。11、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【解析】工艺流程中的原料(海水和贝壳)来源丰富；电解过程中阳极发生氧化反应有氯气放出，阴极发生还原反应有金属镁生成；为防止镁离子的水解，步骤应将晶体置于HCl气体氛围
8、中脱水；发生化合反应、发生分解反应、发生复分解反应。12、某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeO FeyCrxO3中，3xy【答案】A【解析】Cr2O具有强氧化性，FeSO4(NH4)2SO46H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O中6价Cr被还原成3价C
9、r。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeOFeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。13、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应
10、的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历变化的是（）A. B.C.D. 【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，为物理变化，而后几步为化学变化Br-Br2Br-Br214、不属于海水提溴过程的是()A氧化 B蒸馏C吹出 D吸收【答案】B【解析】海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。15、我国即将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要目的是（ ）。A减少汽车尾气中氮的氧化物的排放量 B提高汽油的燃烧值C消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D提高汽油的抗震性【答案】B【解析】16、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，
11、搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：(1)电解时的电极反应，阳极_，阴极_。(2)写出Cr2O转变成Cr3的离子反应方程式_。(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_。(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_【答案】(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)Fe3、Cr3与溶液中OH形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2，将溶液中Cr2O还原为Cr3
12、而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒【解析】(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶解：Fe2e=Fe2，阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：2H2e=H2；(2)阳极生成的Fe2与含Cr2O的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O；(3)由于阴极H放电，破坏了水的电离平衡，H2OHOH，溶液中OH浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3、Cr3形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2，将溶液中Cr2O还原为Cr3而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。17、（13分）电石中
13、的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发
14、生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。【答案】（13分） （1）631524 （3分） （2）或（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（2分） （4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始
15、前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是或。（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为 0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。18、mg 铁粉与一定量的HNO3在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n
16、的关系是什么?【答案】假设HNO3为稀的,铁与HNO3反应后的价态是+2, 则有: 3 Fe +8 HNO3= 3 Fe(NO3)2 + 2 NO+ 4 H2O (1) 4NO +3O2 +2H2O=4HNO3 (2)(1)2 +(2)得：2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O 可改写为 ： 2Fe + O2 +4HNO3 = 2FeO + 4HNO3 即： 2Fe + O2 =2FeO 同理可得 ： 4Fe +3O2=2Fe2O3 问题便得以解决即 ：当铁被氧化为+2价时，由电子得失守衡得： m/562=n/22.44 n=O.2m当铁被氧化为=+3价时，由电子得失
17、守衡得： m/563=n/22.44 n=O.3m 则m与n的关系是：O.2mnO.3m【解析】19、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，反应、均为溶液中的反应。(1)若A、D、E为同主族的三种不同状态的非金属单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 。请写出反应的离子方程式： ；检验F中阴离子的方法是 。(2)若A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则A的元素符号为_。请写出反应的离子方程式：_。 (3)若A是2种10电子粒子化合而成的化合物，D呈红褐色，E是短周期元素组成的强碱，工业上常用电解F的水溶液制取。加热蒸干并灼烧
18、B的水溶液得到的是 （填化学式）；请写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）EAD；取原溶液少许，加硝酸根溶液产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶则说明有Cl。（2）Fe 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu (3) Fe2O3 NH4ClNaOH=NH3？H2ONaCl【解析】（1）由反应A+BC+D知氧化性：AD，由反应E+CA+F知氧化性EA，由反应E+BD+F知氧化性ED，综合就是EAD；由A、D、E为同主族的三种不同状态的非金属单质，知A、D、E为分别为Br2、I2、Cl2，从而正确写出离子方程式。（2）由反应A+BC+D知还原性：AD，由反应E+CA+F知还原性EA，由反应E+BD+F知还
19、原性性ED，综合有还原性EAD；由A、D、E为铝、铁、铜，知A、D、E为分别为Fe、Cu、Al，从而正确写出离子方程式。（3）A是2种10电子粒子化合而成的化合物为一水合氨，D呈红褐色是氢氧化铁，E是氢氧化钠，F是氯化钠，则B是氯化铁，由于铁离子的水解和生成氯化氢的挥发，蒸干B的水溶液得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20、A、B、C、D和E代表单质或者化合物，它们之间的相互转换的关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)
20、C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_。【答案】(1) 4价(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3【解析】由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”，推知A为Si，不难推知B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。21、如图AJ均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。 根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_，I_；(2)写出反应ABED的一种用途_；(3)反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_；(4)J与盐酸
21、反应的化学方程式是_ _；反应后的溶液与D反应的离子方程式是_。【答案】 (1)AlAl2O3AlCl3 (2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 2Fe3Fe=3Fe2【解析】试题分析： B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O, G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。(1) B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。(2
22、)铝置换铁，故用途是焊接钢轨。(3) 反应是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al2OH2H2O=2AlO23H2。反应Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。(4) J是 Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O。Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。考点：物质的鉴别、推断点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。22、对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是 、 和 。化学在
23、工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到 和 的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少 （填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。【答案】废气；废水（液）；废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)2【解析】23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺反应应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情
24、况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应中发生的离子反应方程式
25、为 （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 【答案】（1）温度较低；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；（4）10mol/L；（5）AC；（6）KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3+3ClO+10 OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净【解析】解：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生
26、反应生成高铁酸钾溶液纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；（1）由工艺流程及可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3由信息可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO故选择低温较低，故答案为：温度较低；（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（3）K2FeO4中铁元素化合价为+6价，价态高，易得电子，表现强氧化性，故答案为：K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；（4）61.6g KOH固
27、体的物质的量为=1.1mol，溶液的质量为100mL1g/mL+61.6g=161.6g，所以溶液的体积为=L，所以氢氧化钾溶液的物质的量浓度为=10mol/L，故答案为：10mol/L；（5）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOA、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；B、由信息可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；C、由工艺流程及可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3 不能转化为KClO，故
28、D错误故选：AC；（6）由工艺流程及可知，从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KClKNO3可用于化肥，炸药等，反应中发生的离子反应方程式为：2Fe3+3ClO+10 OH=2FeO42+3Cl+5H2O；故答案为：KNO3、KCl；KNO3可用于化肥，炸药等；2Fe3+3ClO+10 OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（7）判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子设计实验验证；步骤为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净，故答案为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净24、请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。 【答案】液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青【解析】根据题中所给信息分析，本题重点考察的是有机物中碳原子数的多少的问题。
