1、章末检测1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案C解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，则能否自发和温度有关，A、B错误。C项中反应的S0，若H0，则一定能自发，现常温下不能自发，说明H0，正确。D项中反应的S0，能自发，说明H0，错误。2用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳
2、气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸答案B解析由于CaCO3和稀盐酸是固体和液体之间的反应，所以改变压强对反应速率几乎没有影响。3下列说法中正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化
3、学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A B C D答案C解析活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞；普通分子的能量低，它们之间的碰撞不是有效碰撞；增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数；改变压强，也不能改变活化分子百分数。4在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A BC D答案A解析A(s)2B(s)C(g)D(g)是反应前后气体体积相等的反应，不管是否平衡，
4、混合气体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变，故不是判断是否达到平衡的标志。5(2013安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案A解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于
5、增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。6将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温度平衡浓度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡DT1、T2
6、时，转化的H2NCOONH4的物质的量n(T2)2n(T1)答案D解析无论反应是否达到平衡状态，NH3的体积分数都是，故C错误。T2时c(NH3)、c(CO2)都是T1时的2倍，容器的容积又恒定不变，所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍，D正确。若T2T1，则该反应的H0，若T2T1，则该反应的H0，A错误；N2和该反应的生成物与反应物都不反应，反应容器又固定，故向容器中充入N2，H2NCOONH4的量不发生变化，B错误。7对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是 ()答案A解析A项，升温，平衡左移，C的百分含量减小，正确。B项，升温，v(正)、v(逆)均增
7、大，错误。C项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误。D项，加压平衡右移，A的转化率增大，升温平衡左移，A的转化率应减小，错误。8.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)答案C解析选项A，该反应的正反应为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越小，故T3T2T1。选项
8、B，温度越高，化学反应速率越大，故v(c)v(a)；压强越大，化学反应速率越大，故v(b)v(d)。选项C，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大，故有K(a)K(c)；温度不变，K不变，故K(b)K(d)。选项D，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，即向气体总物质的量增大的方向移动，则M(a)M(c)；增大压强，化学平衡向气体总物质的量减小的方向移动，则M(b)M(d)。9在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1)，下列说法错误的是()容器甲乙丙反
9、应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 Bab92.4C131 Dp32p22p1答案D解析A项，丙相当于乙平衡后，把体积缩小为原来的，若平衡不移动c32c2，而事实上平衡右移，所以c32c2，恒温恒容条件下，甲、乙两容器中平衡时等效，则有c1c2，即有c32c1正确。B项，甲中生成NH3的物质的量与乙中分解NH3的物质的量之和为1 mol，所以ab92.4正确。C项，121，而32所以131。D项，丙
10、相对于乙来说，相当于把体积缩小一半，若平衡不移动，p32p2，而事实上，平衡右移，所以p32p2，又由p1p2，故p32p22p1，错误。10在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示容器甲乙丙丁A2 mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是 ()AA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丁CB的转化率为：甲丙乙丁DB的转化率为：丁乙丙甲答案A解析以乙为标准，甲相当于又加入1 mol A，平衡右移，所以A的转化率，
11、甲乙，B的转化率，甲乙，丙相当于压缩体积，平衡左移，A、B转化率均小于乙中A、B转化率。甲、丁比较A转化率，甲丁，B转化率甲丁，乙、丁比较A转化率乙丁，B转化率，乙丁。甲、丙比较，A转化率甲丙，B转化率甲丙。丙、丁比较B的转化率丙丁。综上所述，A转化率，甲丙乙丁，B转化率甲乙丙丁。11.反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化
12、率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.0820.007 molL1min1解析(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。(2)根据“三段式”求解：A(g)B(g)C(g)开始molL1 0.050 0 0转化molL1 0.0350 0.035 0平衡molL1 0.015 0 0.035 0 0.035 0故平衡时体系总的物质的量(0.015 molL10.0350 mo
13、lL10.0350 molL1)1.0 L0.085 mol平衡常数K0.08205 min平均反应速率v(A)0.007 molL1min112.对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正v逆的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y(填“”、“”或“”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_
14、。答案(1)放热(2)D(3)(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1解析(1)升温，Y的质量分数逐渐减小，则平衡左移，正反应应为放热反应。(2)E、D未达到平衡状态，E点若达到平衡状态，Y的质量分数应增大，反应继续向右进行，v正v逆，D点若达到平衡状态，Y的质量分数应减小，反应继续向左进行，v正v逆。(3)由于Y的质量分数改变量相同，而t2代表的温度高，反应速率快，所以DC所需时间短，所以xy。(4)从EC应突然升温，而从CA，Y的质量分数逐渐升高，所以应缓慢地降低温度。13运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气
15、。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1，该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_(填“”、“”、“”或“不能确定”)v(N2)逆。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”、“向左”或“不”)移动；
16、使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的H。答案(1)不能(2)2向左不改变解析(1)根据GHTS0为自发反应知，现H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K10.133 7 kJmol1K1，解得在T982 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。(2)平衡常数的值与化学方程式的书写形式有关，根据平衡常数的定义可得K2。引入浓度商Qc，QcK，说明此时已达到化学平衡状态，即v(N2)正v(N2)逆。恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，原反应气体分压减小，平衡左移。使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H不变。
17、14影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条(足量)浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由
18、于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用。答案(1)图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线镁和盐酸的反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中H浓度降低，所以导致反应速率减小(2)原因：Cl对反应没有影响，而SO42对反应具有阻碍作用原因V：Cl、SO42均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小(或SO42影响更大)反应速率加快反应速率减慢
