1、曲沃中学20152016学年高二下学期期中考试曲沃中学高二化学考试题总分:100分 考试时间:90分钟一.选择题（每题均为单选，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象的 AC BN CO DP2有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气
2、体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s
3、22p4 D1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼7.下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键 B丙烯分子3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9.下列化合物分子中一定既含键又含键的是 AHCl BCO2 CC2H4O DH2O210
4、.下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键11下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与NO2 C.SO2与O3 D.PCl3与BF312.关于晶体的下列说法正确的是：A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。 C.分子晶体中的分子内一定存在共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能
5、是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P5 DX:3s2 Y:2s22P314下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅 有两个电子15. 31g 白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数）A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期
6、，c、d同主族。a的原子结构x4x2x+7x示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda17.下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号）ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、非极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4 2+ 离子的空间构型为正四面体18氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关
7、叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子19 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A. X元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原
8、子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. WY2分子中键与键的数目之比是21D. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体二.综合能力题（21题10分；22题10分；23题15分；24题15分 共50分）21写出基态铬原子的价电子排布式_干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，中C原子和Si原子的位置是交替的。三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们
9、熔点从高到低的顺序是_ (填序号)。金刚石比C60固体熔点高的原因是_ 。(5)氨气易溶于水的原因是_ 。22钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 ，Ti元素在元素周期表中的位置是 （周期和族），按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O。配 离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是 该Ti3+的配位数是 。23.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方
10、法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe2+的电子排布式为_（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_， 乙酸分子中含有键的数为_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=4.05nm，列式表示Al单质的密度 gcm-3 (写出表达式即可，不计算结果)24. 第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_，写出氮原子的价层电子排布图：_。(2)第
11、二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、HF、(HF)n(n26)，前4种物质中沸点由高到低的顺序为_，(HF)n能形成的原因是_(3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：_(4)锂、铍均是金属元素，二者可与氧元素形成同种类型的晶体，二者熔点如下表所示：Li2OBeO熔点/K18402803试指出后者熔点比前者高出许多的原因：_(5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾()的石墨嵌入化合物性质平面投影如图所示，该层化合物的化学式为_。参考答
12、案题号12345678910答案CAABABAABD题号11121314151617181920答案CBBCCDDCCD21.（10分） (1) 3d54s1 (2) 12 (3) （4） 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体. （5） 氨分子和水分子间能形成氢键 每空2分22.（10分） (1) 同位素 第4周期IVB族 d (2) 极性共价键（或共价键）、配位键 6 每空2分23.（15分）（1）X射线衍射法，（2）4 1s22s22p63s23p63d6（3）sp3、sp2 7 16 以上每空2分，共12分 （4） 3分24(1) FNOCB (2) H2OHFNH3 CH4 HF分
13、子之间通过氢键缔合在一起或形成缔合分子(3) H3BO3H2O B(OH)4H(4) Be2的电荷比Li的高且半径比Li的小，BeO的晶格能比Li2O的晶格能大以上每空2分，共12分(5)KC12 3分 解析： 由投影图知，每个碳原子形成了3个CC，故碳原子为sp2杂化；每个碳原子被3个碳环共用，故每个六元环含有2个碳原子。以左上方含有6个钾离子且围成正六边形的部分为研究对象，如下图：属于该圈的K为62，圈内有7个6元环，共有2714个碳原子，六边形边上，有6个6元环为两个6边形共用，有6个6元环(含有K的6元环)为3个六边形共用，故它们共含626210个碳原子，故n(K)n(C)2(1410)112，化学式为KC12。版权所有：高考资源网()
