1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1步 高考真题试水1(2014新课标全国卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜解析：A.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与
2、油污直接反应，错误。B.漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。C.当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出，因而肥效会降低，正确。D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉，错误。答案：C2(2015新课标全国卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)
3、的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(写化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。解析：(1)Mg2B2O
4、5H2O溶于硫酸会生成硼酸(H3BO3)和MgSO4，反应的化学方程式为：Mg2B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3。为提高浸出速率，可以通过适当加热，将铁硼矿研成粉末增大接触面积等。(2)铁硼矿中具有磁性的物质只有Fe3O4。由于SiO2不溶于稀硫酸，故滤渣的浸渣的成分是SiO2；CaO与H2SO4反应生成微溶的CaSO4，也形成了浸渣。(3)加入H2O2可以将Fe2氧化为Fe3，然后调整溶液的pH约为5，促进Fe3、Al3的水解形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，达到分离提纯的目的。(4)MgSO4会形成MgSO47H2O晶体，混杂在硼酸中。(5)NaBH4中的氢化合价
5、是1价，NaBH4是由Na和BH离子组成的，电子式为：。(6)硼酸中B元素的化合价为3价，硼酸和镁反应制取单质硼的反应为置换反应：2H3BO3B2O33H2O、3MgB2O3=3MgO2B。答案：(1)Mg2B2O5H2O2H2SO4,2MgSO42H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化为Fe3使Fe3与Al3形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3B2O33H2O、3MgB2O33MgO2B3(2015天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐
6、蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1，c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡
7、常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。解析：(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3能与Fe反应，生成Fe2。(2)酸性FeC
8、l2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(OH)c(Cl)，忽略溶液中c(OH)，并将已知数据代入上式解得c(H)01 molL1，故溶液的pH约为2。依据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1K2K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。(4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为
9、18 mgL1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgL1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgL1。答案：(1)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)18204(2014浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取180 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的
10、化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。解析：根据流程图白色沉淀2红褐色沉淀可知，无机矿物盐X中含有2价Fe元素；由固体1溶液1白色沉淀1溶液2结合元素化合物知识可知，气体甲为CO2，白色沉淀1为CaCO3，结合整个反应流程可推知无机矿物盐为CaFe(CO3)2。(1)Ca为20号元素，其原子结构示意图为；甲为CO2，其电子式为C。(3)Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe
11、(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)固体1为CaO与FeO的混合物，若发生氧化还原反应，则只能是FeO与CO2反应，其反应方程式可能为2FeOCO2Fe2O3CO。答案：(1)C(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检验产物Fe2O3：将固体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe()检验产物CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色5(2014福建卷)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况
12、的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：废铁皮步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(3)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入02
13、 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析：(1)钢铁在海水中(中性或弱碱性环境)腐蚀属于吸氧腐蚀。A处没有接触电解质，C、D两处没有接触空气，故产生铁锈最多的是B。(2)HNO3受热易分解，反应化学方程式：4HNO34NO2O22H2O；反应中FeFe(NO3)2，HNO3NH4NO3，利用化合价升降法配平：4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O；该工艺循环利用，氮氧化物排放少。(3)Kc(CO2)/c(CO)25则n(CO)n(CO2)12541；根据题意Kc(CO2)/c(CO)01/(x01)25
14、，x05。答案：(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(3)41056(2011新课标全国卷)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和
15、计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。解析：中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；中是二氧化碳，D是单质碳，E是单质镁。F由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧气。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)C直线形(3)Fe2O36H=2Fe32H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3)010 mol，铜粉的质量64 gmol1010 mol64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=HCOAl(OH)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
