1、专题七电解质溶液 时间:45分钟 分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017河南豫南九校质考,13)下列说法不正确的是()A.25 时KW=1.010-14,将稀硫酸加热至90 (忽略溶液体积变化),其pH不变B.pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1 molL-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C.0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D.向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有
2、白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2.(2017山东师大附中三模,13)常温下,下列叙述正确的是()A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好变为无色,则此时溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小D.向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=73.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1 molL-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的p
3、OH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25 时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点时溶液的pH1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N)+c(Na+)
4、c(S)c(N) c(H+) c (OH-)5.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10 mL浓度均为0.1 molL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是()A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度6.(2017湖南邵阳第二次联考,12)0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示,下列说法中正确的是()A.0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(N)B.向100 mL 0.1
5、molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液时,溶液pH的变化如曲线C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20 时,0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3molL-17.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中,各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A.人体血液的pH在7.357.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsB.n(
6、H3AsO3)n(H2As)=11时,溶液显酸性C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH- H2As+H2OD.pH=12时,溶液中c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)+c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017吉林长春七校联考,17)(14分)H2O2是绿色氧化剂,且在酸性介质中具有更强的氧化性;易溶于水,所得溶液显弱酸性,常温下K1=110-12,K2=110-25。回答下列问题:(1)过氧化氢的电子式为。(2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离的方程式。(3)设常温下水的电离平衡常数为K,则K、K1、K2从大到小的
7、顺序为。(4)将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,该反应的离子方程式为。(5)工业上可用H2O2除去废水中的Cl2,与用SO2除去Cl2的方法相比,其优点是。(6)在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应的过程可表示如下:H2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2 2HIOH2O2+2HIO I2+O2+2H2O据此分析,碘单质在H2O2分解反应中的作用是,其理由是。9.(15分)(1)某温度(t )时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示,a点离子积KW=;该温度下,pH=12的Na
8、OH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合,溶液显性。(2)25 时,向0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH,N的物质的量浓度。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填“”“”“”“c(HC)c(Cl-)c(C)c(OH-)c(H+)b.c(Na+)+c(H+)=2c (C)+c(HC)+c(OH-)c.c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3)d.c(OH-)=c(
9、H+)+c(HC)+c(C)答案精解精析一、选择题1.CH2SO4完全电离产生的c(H+)不随温度的变化而变化,A项正确;pH与体积都相同时,醋酸的物质的量大于硝酸的物质的量,所以用0.1 molL-1NaOH溶液恰好中和时,前者所需的NaOH溶液体积一定大于后者,B项正确;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),C项错误;对于相同类型的难溶电解质,Ksp小的可以转化成Ksp更小的,D项正确。2.CNH3H2O是弱电解质,pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,a-1pHa,故A错误;酚酞在中性溶液中也呈无色,故B错误;NH3H2O的电离平
10、衡常数K=c(OH-),向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,c(OH-)逐渐增大,则将减小,故C正确;NH3H2O是弱电解质,向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,反应后氨水有剩余,所以溶液呈碱性,故D错误。3.B分析题图可知,M点碱过量,N点酸过量,M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离抑制能力相同,故两点溶液中水的电离程度相同,A正确;Q点时pH=pOH,说明溶液呈中性,由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)及c(OH-)=c(H+)可得,c(N)=c(Cl-),B错误
11、;M点溶液中一水合氨含量较Q点溶液中多,故M点溶液的导电能力小于Q点,C正确;NH3H2O的电离平衡常数Kb=,温度不变,Kb不变,加水稀释N点溶液,氢离子浓度减小,c(OH-)增大,所以变小,故D正确。4.Da点为0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,NH4HSO4电离产生的氢离子浓度为0.1 molL-1,N水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1 molL-1,pHc(OH-),所以c(N)+c(Na+)c(N) c(H+) c(OH-),故D错误。5.D浓度均为0.1 molL-1的HX和HY两种一元酸溶液,HY溶液的pH小于HX溶液,说明HY的酸性强于HX,故电离常数:K(HX)
12、c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C正确;a、b两点溶液中氢离子浓度相同,对水的电离抑制作用相同,故两点的水的电离程度相同,D错误。6.B在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制N的水解,NH4HSO4溶液中H+也抑制N的水解,且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强,故A错误;100 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中N和Al3+的物质的量为0.01 mol,80 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液中NaOH的物质的量为0.004 mol,混合时Al3+部分生成Al(OH)3沉淀,溶液pH升高,但混合液仍显酸性,故B正确;升高温度,NH4Al(SO
13、4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了Al3+和N的水解,故C错误;20 时, 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,根据电荷守恒可得,c(H+)+c(N)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(S),则2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)7,溶液显碱性,B项错误;调节pH至11时,含砷元素的主要微粒为H2As,则发生反应的离子方程式为H3AsO3+OH- H2As+H2O,C项正确;pH=12时溶液显碱性,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,D项错误。二、非选择题8.答案(1) (2分)(2)H H+(2分)(3)K1KK2(2分)(4)H2O2+
14、2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+(2分)(5)消耗的质量少且氧化产物无须进行后续处理(2分)(6)催化剂(2分)碘单质在反应前后质量不变,且加快了H2O2分解的速率(2分)解析(1)H2O2是共价化合物,其电子式为。(2)H2O2是一种二元弱酸,其第二步电离的方程式为HH+。(3)常温下,水的电离平衡常数K=110-14,则K1KK2。(4)H2O2具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,从而使溶液由浅绿色变为棕黄色。(5)由反应方程式H2O2+Cl2 2HCl+O2、SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl可知,处理等量的Cl2,消耗H2O2的质量小,且H2O2的氧化产物为O2,
15、无须后续处理。(6)分析反应、可知,碘单质是H2O2分解反应的催化剂。9.答案(1)1.010-12(2分)碱(1分)(2)减小(2分)增大(2分)(3)中性(2分)(2分)(4)3(2分)(5)1.75104(2分)解析(1)a、b两点对应温度相同,离子积相同,所以a点离子积KW=c(H+)c(OH-)=10-610-6=10-12;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 molL-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)= molL-1=1 molL-1,等体积混合时碱过量,溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质,在溶液中存在电离平衡NH3H2O N+OH-,加入氯化铵时,铵根离子
16、浓度增大,平衡逆向移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若c(Na+)=c(CH3COO-),则c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性;醋酸钠溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,因为二者的体积相等,所以醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠。(4)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)10-5c3(OH-),c(OH-)10-11 molL-1,则c(H+) molL-1=10-3 molL-1,溶液pH3。(5)反应的平衡常数K=1.75104。10.答案(1)70 温度进一步
17、升高,转化率增幅不大,但能耗增加(2)Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2(3)煅烧反应热解反应(4)10-5C方案2加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯解析(1)由表格中数据可知,70 时,物质的转化率较大,温度进一步升高,转化率增幅不大,但能耗增加,所以最佳温度为70 。(2)由流程图可知Mg(HCO3)2由Mg(OH)2和CO2反应而得,化学方程式为Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2。(3)煅烧反应中碳酸镁和碳酸钙分解均生成二氧化碳,热解反应中也会生成二氧化碳。(4)已知:KspMn(OH)2=10-14,常温时当调节溶液pH为9.5时,c(OH-)=10-4.5
18、 mol/L,此时若Mn2+不沉淀出来,则c(Mn2+)c2(OH-)KspMn(OH)2,c(Mn2+)(3)H+HC CO2+H2O或H+HC H2CO3ac解析(1)根据平衡常数的定义可知,反应的平衡常数表达式K=。已知热化学方程式:a.CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-283.0 kJmol-1;b.H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJmol-1;c.H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJmol-1,根据盖斯定律,由b-a+c即得CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2=-285.8 kJmol-1+283.0 kJmol-1+44
19、kJmol-1=+41.2 kJmol-1。(2)根据图像可知,当压强一定时,温度升高,A的转化率降低,由此可以推知正反应的H0;又因为该反应可以在低温时自发进行,可推出Sc,当温度一定时,增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大,所以p1p2。(3)用盐酸滴定碳酸钠溶液的过程中,用酚酞作指示剂时滴定的终点产物为NaHCO3和NaCl,用甲基橙作指示剂时滴定的终点产物为NaCl、H2CO3(或CO2、H2O),NaHCO3促进水的电离,H2CO3抑制水的电离,故水的电离程度:bd。cd段发生NaHCO3与盐酸的反应。加入盐酸10 mL时,溶液中有NaHCO3和NaCl以及剩余的Na2CO3,三者的物质的量之比为111,C的水解程度大于HC,且水解较微弱,故c(Na+)c(HC)c(Cl-)c(C)c(OH-)c(H+),a正确;由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),b错误;由物料守恒可得c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3),c正确;由电荷守恒关系式及物料守恒关系式可得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)-c(Cl-),d错误。
