1、元素周期律 元素周期表1、原子 (一)原子结构中各符号的含义：X ；A ；Z 。质量数= + ，原子中 : 质子数= = ，阳离子中 : 电子数=质子数 所带电荷数； 阴离子中 : 电子数=质子数 所带电荷数。(二) 同位素1、具有相同 和不同 的同一元素的原子互称同位素.2、同位素的质量数 , 核外电子数 ,物理性质 ,化学性质几乎完全 。例(1)在H、中,质子数为 ,所以是同种 ,但它们的中子数分别是 , , ,故是不同种 .它们互称为 .其摩尔质量分别为:_ _,_,_.(2)在K+中,质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 ,相对原子质量为 .而在某-2价阴离子中,有18个电子,其质量数
2、为32,则它的中子数为 ,质子数为 ,该粒子符号为 .(三) 核外电子排布规律1、各电子层最多能容纳 个电子，即：电子层序号1、2、3、4、5、6、7代表符号分别为 2、最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。3、次外层电子数最多不超过 个，倒数第三层不超过 个。4、外电子总是尽先排满能量最 、离核最 的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较 ，离核较 的电子层。练习：120号元素中,最外层电子数等于电子层数的元素原子为 ,最外层电子数是电子层数2倍的元素原子为 .原子核中无中子的原子是 ，最外层电子数是次外层电了数2倍的是 ，最外层电子数是次外层电子数3倍的是 。(四)等电子体
3、(电子数相同的粒子)常见的10电子微粒: 分子: 阳离子: 阴离子: 常见的18电子微粒: 分子: 阳离子: 阴离子: (五)元素周期律 元素周期表1、涵义:元素性质随着元素原子序数的递增而呈 变化。2、实质:元素性质的周期性递变是 周期性变化的必然结果。3、元素周期律:同周期元素从左到右，金属性 ，非金属性 ；同主族元素从上到下，金属性 ，非金属性 。4、同周期主族元素从左到右的化合价:最高正价由 递增到 ，从中部开始有负价，从 递增至 。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的 决定，一般存在下列关系：最高正价数= ；最高正价数+最低负化合价数= 最高正价与最低
4、负价绝对值相等的主族是 族。最高正价与最低负价代数和为2 的主族是 。A:周期序数= B:主族族序数= = C:原子序数= = D:主族元素负化合价= E：主族元素最高正价= 全部是金属元素的主族是 ，全部是非金属元素的主族是 。来源:Zxxk.Com7、元素周期表中，共有 个周期，各周期所含元素的数目分别为： ；共有 个主族， 个副族和一个0族，一个第族，其中，第 A族包括 元素，第A族包括 元素，0族包括 元素。8、完成下表：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期元素符号来源:学科网ZXXK来源:学.科.网Z.X.X.K最高价与最低价最高价氧化物氢化物-最高价氧化物对应的水化物
5、-第三周期元素符号最高价与最低价最高价氧化物氢化物-最高价氧化物对应的水化物在元素周期表中，非金属性最强的元素是 ，最稳定的氢化物是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ，常温下呈液态的非金属单质是 。金属性最强的元素是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，呈两性的氧化物是 ，呈两性的氢氧化物是 ，常温下呈液态的金属单质 。(六)微粒半径大小比较1、电子层数不同时，电子层数越多，半径越 ；例：r(S)_ r( N)； r(K)_r(Na)2、电子层数相同的原子或离子(如：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+)核电荷数越大，半径越 。例:r(S2-)_ r( Cl-)； r(K+)_
6、r(Ca2+)3、同种元素的不同粒子，电子数多则半径 。例: r(S2-)_ r(S)； r(Na+)_ r(Na)； r(Fe2+)_ r(Fe3+)； r(Cu2+)_ r(Cu+).(七) 化学键化学键是_，化学键类型有_和_.1、离子键：成键粒子是:_(从元素看,离子键一般由_元素和_元素组成)离子化合物中一定还有 ，某些离子化合物中既含有离子键又含有共价键，比如 。 2、共价键：成键粒子是:_(从元素看,共价键一般由_元素组成)；成键条件:非金属元素间通过_结合形成共价键，其中同种元素形成 键，比如 不同种元素形成 键，比如 ；共价化合物中只含有 。（八）电子式1电子式是在元素符号周
7、围用小黑点或“”的数目表示该元素原子的 的式子。小黑点或“”的数目即为该原子的 数。2、书写下列微粒的电子式：(1)H2： (2)Br2 (3)H2S (4)CO2： (5)NaOH (6)Na2O2 (7)MgCl2 (8)Na2S (9)H2O2: (10) S2- (11) Ne (12)CCl4 （13）CH4 (15) NH4Cl 3、用电子式表示下列物质的形成过程：(1)N2： (2)K2S: (3)CaBr2: (4)H2O: (5)NH3: 4、下列物质：KOH、H2O2、Na2O2、(NH4)2SO4、KI、H2S、PH3、I2、CO2(1)只含有非极性键的分子是 ；(2)含
8、有极性键的离子化合物是 ；(3)含有非极性键的离子化合物是 ；(4)只含有极性键的分子是 （九）、化学反应中的能量变化化学变化中除了有新物质生成外，还常常伴随着 变化，通常表现为 变化。从化学键的角度分析反应的本质: _ ,化学键断裂要 能量，形成化学键要 能量。对于放热反应,反应物的总能量_生成物的总能量,常见的放热反应有 。 对吸热反应,反应物的总能量_生成物的总能量, 常见的吸热反应有 。 （十） 写出下列反应的化学方程式和离子方程式 1、钠与氧气在加热条件下化合： 2、钠与氧气在常温下化合： 3、钠与水反应方程式： 离子方程式： 4、钾与水反应方程式： 离子方程式： 5、过氧化钠与水反
9、应： 6、过氧化钠与二氧化碳反应： 7、氟气与氢气化合： 8、氯气与氢气化合： 9、溴单质与氢气化合： 10、碘单质与氢气化合： 11、溴化钠与氯气反应方程式： 离子反应方程式： 12、碘化钾与氯气反应方程式： 离子反应方程式： 13、碘化钾与溴单质反应方程式： 离子反应方程式： 14、氯气与氢氧化钠反应方程式： 离子反应方程式： 15、氯气与水反应方程式： 离子反应方程式： 16、铝与稀盐酸反应方程式： 离子反应方程式： 17、铝与氢氧化钠溶液反应方程式： 离子反应方程式： 18、氧化铝与高氯酸反应方程式： 离子反应方程式： 19、氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式： 离子反应方程式： 20、氢氧化铝与稀硫酸反应方程式： 离子反应方程式： 21、氢氧化铝与氢氧化钾反应方程式： 离子反应方程式： 22、8水合氢氧化钡与氯化铵反应： 23、碳与水蒸气反应方程式： 24、镁与热水反应方程式： 25、氢氧化钠与高氯酸反应方程式： 离子反应方程式: 26、镁与稀盐酸反应方程式： 离子反应方程式： 27、氮气与氢气化合：
