1、平遥二中高二年级三月考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A.外围电子B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
2、()A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s24.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是()A.第四周期第A族B.第五周期第A族C.第五周期第A族D.第四周期第A族5.下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱C.1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小6.具有下列电子层结构的原
3、子,其第一电离能由大到小排列正确的是()3p能级上只有一对成对电子的原子; 外围电子构型为3s23p6的原子;其3p能级为半满的原子; 正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.B. C. D.7.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性小于Y的电负性C.X的氧化性强于Y的氧化性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能8.下列说法中正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图为D.
4、基态碳原子的价电子排布图为9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体D.WY2分子是非直线形分子10.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:周期系的形成是由原子的结构决定的;元素周期系中A族元素统称为碱金属元素;每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;元素周期系的每一周期元素的种类均相等;基态原子核外电子排布为1s2
5、2s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A. B.C. D.11.下列说法中正确的是()A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性逐渐减弱12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应13.科学家们将C60分子组装
6、在一单层分子膜表面,在-268 时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是()A.HClOB.C2H6OC.COCl2D.H2O214.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的PCl键属于极性共价键D.PCl3分子中PCl键的三个键角都是100.1,键长相等15.下列说法正确的是()A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.键
7、是镜面对称,而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键,而乙烯分子中含有键和键D.H2分子中含键,而Cl2分子中除键外还含有键16. 在白磷(P4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是()A.白磷分子中的键角为10928 B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子中的键角为60 D.分子中有6对孤电子对17. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形18. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(COCl2)六氟化硫
8、HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4A.B. C. D.19.在乙烯分子中有5个键、1个键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2杂化轨道形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.CC之间是sp2杂化轨道形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键20. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3 CH2CH2 CHCH NH3 CH4A.B.C.D.二非选择题(共40分)21. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数
9、依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:(1)E元素基态原子电子排布式为。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型:。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为。(4)离子半径:D+B3-,第一电离能:BC,电负性:CF。(填“”或“=”)(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用,X分
10、子中A、C原子个数比为11,X的化学式为,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:。(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。22. 4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2价两种常见化合价有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为。(3)“”表示相关元素的原子中除去最外层电子
11、的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是(填写序号);在的分子中有个键和个键。23. A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是;(2)Se原子核外M层电子的排布式为;(3)气态SeO3分子的立体构型为,24. Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2OZn(H2O)42+
12、4HOCH2CN(1) Zn2+基态核外电子排布式为。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为 mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。HOCH2CN的结构简式班级 姓名 考号 - -密- -封-线-平遥二中高二年级三月考试化 学 答 题 卡 一选择题（每空3分，共60分）1234567891011121314151617181920 二非选择题 （每空2分，共40分）21（1） ， （2） ，（3） ， （4） ， ， ，（5） （6） 22（1） ， （2） ，（3） ， ， 。 23（1） ， （2） ，（3） 。 24（1） ，（2） ， （3） 。平遥二中高二
13、年级三月考试化学答案一选择题（每空3分，共60分）12345678910DDDBDC CBCA11121314151617181920CCCDCCDBAA二非选择题(每空2分，共40分) 21 (1)1s22s22p63s23p1 (2)(3)HClO4 (4)(5) H2O2 Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O(6) 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H222. (1)1s22s22p63s23p4 (2)Cu(NH3)4SO4 (3)3223 .(1)sp3 (2)3s23p63d10 (3)平面三角形24. (1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10) (2)3 (3)sp3和sp
