1、系列微专题6：溶液中粒子浓度的比较1明确两大理论，构建思维模型(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3
2、溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。2把握三种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(3)质子守恒规律(了解)质子守
3、恒是依据水的电离H2OHOH，水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H和OH以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。类型1单一溶液不同粒子浓度比较1(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(3)0.1 molL1的NaHCO3溶液中各粒子浓度的关系大小关系(离子)：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。答案(1)c(NH)
4、c(SO)c(H)c(OH)c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(3)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)弱酸酸式盐溶液中粒子浓度大小比较模板酸式盐溶液的酸
5、碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力相对大小。已知H2A为弱酸。(1)如NaHA溶液(pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。(2)如NaHA溶液(pH7)：c(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)。类型2混合液中粒子浓度的比较2比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)25 时，NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)类型3不同溶液中同一粒子浓度比较3有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)NH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：CA项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：，错误；B项，溶液中c(H)：，错误；D项，c(NH3H2O)：，错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较
