1、第2章 化学键与分子间作用力 1.能判断物质中化学键的类型，会根据成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。学习目标定位 考题精选精练深思 触类旁通微型专题克难解疑 精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEI XING ZHUAN TI01 例1 某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A.离子键B.共价键 C.极性键D.配位键 一、化学键类型的判断解析 由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性键，CH键、NO键，C=N键、OH键为极性键；同时存在分子内氢键；综上，故选A。方法规律 化学键类型的
2、判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1 光谱证实单质铝与强碱溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中不存在的是 A.共价键B.非极性键 C.配位键D.键 解析 光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al
3、(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)4中也形成了键。例2(2018大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键 D.C2H2分子中不含非极性键 二、共价键类型的判断 解析 本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32
4、g S8分子中所含键为81 mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1 mol乙烯中含有5 mol键和1 mol 键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。32 g832 gmol1方法规律 共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断 根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和一个键；形成叁键，则含有一个键和两个
5、键。变式2 有下列十种物质：CH4 CH3CH2OH N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。解析 十种物质的结构式分别为NN、HCl、O=C=O、HCCH、HOOH、根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。例3 下列各组化合物中，化学键的类型和分子
6、的极性(极性或非极性)皆相同的是 A.CO2和SO2B.CH4和PH3 C.BF3和NH3D.HCl和HI 三、键的极性与分子极性的关系解析 选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等
7、分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。变式3 S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 解析 根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于与S
8、2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。选项 组 组 A 相对分子质量：HClHF 沸点：HCl高于HF B 键能：HOHS 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2OH2S 稳定性：H2O强于H2S D 相对分子质量：HIHCl 沸点：HI高于HCl 例4 下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是 四、物质中作用力的判断及对物质性质的影响 解析 由于相对分子质量
9、：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HOHS，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，D项中命题能解释命题。方法规
10、律(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。变式4 下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是 A.HIHBrHClHF B.CI4CBr4CCl4CF4 C.KBrNaBrNaCl D.NaMgAl 解析 HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，溶、沸点依次降低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常
11、，则沸点HFHCl，A项错误；CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，B项正确；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg2、Al3半径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。返回考题精选KAO TI JING XUAN02 1.(2019昆明检测)下列关于键和键的说法不正确的是 A.键能单独形成，键不能单独形成 B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有
12、一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键 D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同 解析 单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH 键，D项错误。123456782.(2018合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明键比键牢固的是 A.CH4Cl2CH3ClHCl B.CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br C.2H2O2=2H2O D.H2Cl2=2HCl 解析 碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反
13、应时键断裂，说明键比键牢固。123456783.(2019深圳期中)下列现象与化学键有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下难分解 D.干冰升华 解析 A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。12345678 4.(2019济南
14、高二检测)下列说法正确的是 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109.5 D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 12345678解析 A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为109.5，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于
15、109.5，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。123456785.(2018甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O 12345678解析 A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，N
16、aOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。6.(2019淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸()的熔点为213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 12345678解析 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中
17、的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的大，与氢键无关。12345678(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。7.(2019南京高二月考)回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。12345解析 CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有键的数目为2NA。2NA1211678解析 N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键
18、、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。123453678解析 反应中有4 molNH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。123455167
19、8解析 设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为 单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(5)1 mol乙醛分子中含有 键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。123456NA(或3.6121024)7678解析 乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为故1 mol乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。12345678(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。HF、H2O、NH3、CH4 解析 两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性
20、强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。8.(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是_(填字母)。A.离子键B.共价键C.配位键 B解析 Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。H、C、N、O四种元素形成的化合物有多种类型，如NH4HCO3、CO(NH2)2，
21、前者含有离子键、共价键、配位键，后者只含有共价键。12345678(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成_。配位键解析 配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。12345678(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母)。A.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 B.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 C.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 D.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 解析 甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。B12345678(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的个数比为_，其中心原子的杂化类型是_。解析 Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，其中2个碳氢键是键，碳碳叁键中有1个键、2个键；中心原子碳为sp1杂化。32sp1杂化 12345678(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。解析 X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是由共价键形成的空间网状结构，熔点为1 410；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1 083.4；O2是由共价键形成的气态单质，故其熔点由高到低的顺序为SiCuO2。SiCuO212345678返回本课结束
