1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011年10月理科综合化学实验部分（1）1（16分）为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：CABX （1）若以草酸浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有_。 （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是_，C中尾气的的处理方法是_。 （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则AB之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：_， 澄清石灰水，_，证明C
2、O具有还原性的现象为_。 （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：_，现象为：_。2（16分）某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2 受热分解产物及产物性质设计如下实验过程： （1）取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示： 产物A、B的化学式分别为 和Cu3O。 （2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要
3、，（填“有”或“没有”）原因是 。 （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。 （4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 。（用A、B的化学式表示）。3（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： ；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、
4、，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想（1）溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液（2）S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（3）【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。4某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出
5、的实验用品为：硫酸铜晶体试样、托盘天平、研钵、酒精灯、坩埚钳、泥三角、三脚架、玻璃棒、药匙。 回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品有 ；(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是 (填序号)。 A试样中含有易挥发的杂质 B加热时有晶体溅出 C晶体加热脱水不完全 D实验前坩埚未完全干燥 E硫酸铜受热分解该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生O2的体积。 试填写下列空白：(1)硫酸铜受热分解的化学方程式为 ；(2)装置B的作用是 ；(3)写出装置D中发生反应的离子反
6、应方程式 ；(4)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：使试管和量筒内的气体都冷却到室温； ；读取量筒内气体的体积。 (5)已知X为A族元素构成的气态单质，将X和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则X的化学式为 ；简述区别X和SO2的实验方法 。5过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量。请填写下列空白： （1）移取1000 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过
7、氧化氢溶液2500mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 （3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳
8、定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性参考答案1（1）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯 （2分） （2）先让A反应一段时间，收集C中的气体并检验其纯度（2分）点燃法或气囊收集法等 （2分） （3）NaOH溶液（2分）；浓硫酸（2分）；B中黑色固体变红（2分） （4）将X接于BC之间，所装试剂为澄清石灰水（2分）；A、B间澄清石灰水不变浑浊，B、C间澄清石灰水变浑浊（2分）2（16分）（1）CuO（3分） （2）N2（2分） 没有（2分）产生
9、的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（2分） （3）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（3分，不配平扣2分） （4）Cu2O稳定（2分），CuO稳定（2分）3（16分）提出问题：与BaCl2溶液反应有沉淀生成（3分）实验探究：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3分）有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生（2分）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H-（3分）问题讨论： （1）不正确，因氯气过量，氯水中同样含有Cl-（2分） （2）取少量反应后的溶液 ，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说
10、明Na2S2O3能被氯水氧化（3分）4（15分）（1）坩埚干燥器（2分） （2）C （2分） (1)3CuSO4 3CuO + 2SO2 + SO3+ O2 （2分）(2)吸收反应后产生的三氧化硫气体 （2分） （3）SO2 + Br2 + 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br- （2分）(4)调整量筒内外液面高度使之相同（2分）(5)O3 （1分）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入的气体为SO2,否则为SO3（2分）5（1）_容量瓶_ （2）2 5 6 2 8 5 O2 （3） 酸式； 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4）质量分数为_17CV/200。 （5）测定结果_偏高_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）- 5 - 版权所有高考资源网
