1、江苏省扬州市2021-2022学年高三化学下学期4月份阶段性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。12021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是A长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B“天问一号”火星车使用的保温材料纳米气凝胶，具有丁达尔效应C月壤中含有3 2He，其中子数为3D宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2反应HCHO + O2H2O
2、+ CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是ACO2的电子式为：BO的第一电离能比同周期相邻元素小CH2O为非极性分子DHCHO中键和健的数目比为213以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A用装置甲配制稀H2SO4 B用装置乙测定溶液的pH C用装置丙过滤悬浊液D用装置丁灼烧Mg(OH)2固体4下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是ASiO2硬度大，可用作光导纤维BAl2O3有两性，可用作耐高温材料CSO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂DMnO2有氧化性，可用于实验室制取氯
3、气5X、Y、Z、M18为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是AX简单氢化物的沸点高于同主族其它元素BY基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C键角：MZMZDW位于元素周期表的ds区阅读下列材料，回答68题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO2、ClO和ClO4等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2： 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H= akJmol-1。6下列有关Cl、ClO、Cl
4、O2、ClO和ClO4的说法不正确的是A随Cl元素化合价升高，Cl、ClO、ClO2、ClO和ClO4的氧化性增强BClO2、ClO和ClO4中心原子轨道的杂化类型均为sp3CCl可提供孤电子对与CuCl形成CuCl2 DClO的空间构型为三角锥形7在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是ABCD8对于反应4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)，下列说法正确的是A该反应H0B4molHCl与1molO2反应转移电子数约为CRuO2的使用能降低该反应的焓变D反应的平衡常数为9CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)
5、为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是A“热溶解”时主要反应的离子方程式为2CuS+4H+O2 2Cu2+2S+2H2OB“制备”时加入NH4Cl固体越多，CuCl沉淀越完全C“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：NH4+、SO42-、Cl-、OH-D CuCl的晶胞如图所示，每个Cl-周围与之距离最近且相等的Cl-有4个10化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A1个X分子中含有7个sp2杂化的碳原子BY与足量 H2 反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子CY在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大DX、Y、Z分
6、别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同11室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验1测定某浓度NaHC2O4溶液的pH=4.3实验2配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液实验3向0.10molL-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7实验4向0.10molL-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4molL-1
7、下列所得结论正确的是A. 实验1中 c(H2C2O4) = 103.07c(C2O42-)B. 实验2中溶液浓度的大小关系为：c(NH4Cl)c(NH4)2SO413，过滤，此时的滤渣主要成分为。分两次调节pH的主要原因是。(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入杂质(填化学式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：。(5)Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的
8、所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如右图所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，干燥。(须使用的试剂和仪器有：l.0 mol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)18. （12分）用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=
9、Fe3+HO+H2OHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)参考答案1234567CBCDBAD891011121314AABDDDC15. （15分）(1)FeS2+2H+=Fe2+H2S+S（3分）(2) H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶
10、液的pH下降，两者速率的变化引起pH的波动（3分） 溶液由浅绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复，最终溶液呈棕黄色（3分）(3)滴入最后一滴TiCl3溶液，溶液变为蓝色，且30s无变化（2分）样品中Fe3物质的量：230.00mL103LmL10.1000molL1=6.000103mol（1分）样品中OH物质的量：40.00mL103LmL10.1000molL1210.00mL103LmL10.1000molL1=2.000103mol（1分）样品中n(SO42)=8.000103mol（1分）则xyz=6.0001032.0001038.000103=314（1分）16. （15分
11、）(1)3（2分）(2)加成反应（2分）(3)（3分）(4)（3分）(5)（5分）17. （16分）(1)吸收HF，防止污染空气（2分）(2) Mg(OH)2、Mn(OH)2（2分） 防止铝元素转化为AlO，无法去除（2分）(3)Na2SO4（2分）(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2（3分）(5)控制温度9001000（1分）在空气中加热固体(加热时鼓入氧气)一段时间（1分），冷却（1分），边搅拌边向足量1.0 mol/LH2SO4中加入固体，充分反应后，过滤（1分），用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加BaCl2溶液无明显现象（1分）18. （12分）（1） . 铁失去电子变成Fe2+，电子传递到炭中，C6H5NO2在炭表面得到电子变成C6H5NO，C6H5NO再得到电子变成C6H5NH2（3分）. pH增大，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率（3分）（2） 2C6H5NH2+62HO12CO2+N2+38H2O（3分）（3）酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢（3分）
