1、第一章 第二节 元素周期律 第二课时 元素周期律 实验高中 张卫超 知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。能够归纳出元素周期律。学习目标观察下表，每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？1-18号元素原子结构示意图 活动与探究 活动与探究 结合课本第1415页表格的相关数据，完成学案对应内容。最高正化合价最高正化合价最低负化合价最高正化合价最低负化合价通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现的变化。周期性回忆判断金属性与非金属性强弱的依据。元
2、素的金属性（原子失电子能力）和非金属性（原子得电子能力）是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？记忆之门 判断金属性强弱的依据：判断非金属性强弱的依据：（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？回顾钠与水的反应实验探究探究Mg、Al金属性的相对强弱请根据下列药品和仪器设计实验方案镁带、铝片、酚酞、1mol/L 盐酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、
3、砂纸、镊子等用2 3分钟完成学案对应内容。温馨提示节约是美德，注意药品用量小组一起工作，有分工，有合作操作要规范，注意安全及时记录实验现象开始实验汇报与交流所选试剂实验现象结论：金属性：Na Mg Al氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定比较稳定稳定思考?非金属性：Si P S Cl 科学事实 最高价氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅 酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强 酸酸性比H2SO4强
4、思考：非金属性：Si P S Cl 科学事实 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。归纳：元素原子的核外电子排布元素原子半径元素化合价元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现周期性变化元素的性质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。随着原子序数的递增，第三周期元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。尝试用原子的核外电子排布规律解释：元素性质呈现周期性变化的原因是什么？思考小结：元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。核外电子排布随着原子序数的递增元素性质呈周期性变化决定了元素周期律归纳出核外电子排布呈周期性变化引起了当堂检测见学案 作业我们经历了元素周期律的发现过程，你有哪些感受？依此为主题，写一篇感受。祝同学们学习进步 再见
