1、山西省晋中市和诚高中有限公司2020-2021学年高二化学9月周练试题考试时间：65分钟 满分：100分 一、单选题(5*12=60分)1含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1*燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是（ ）A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大2
2、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸3下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD
3、需要加热的反应说明它是吸热反应4下列方程式书写正确的是( )A电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+Cl-B中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol -1CNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+ HCO3-D表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol -15下列说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应6下列描述中正确的
4、是（ ）A强酸与强碱反应都是放热反应B氧化还原反应一定都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同7已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B-92.3 kJmol-1C-184.6 kJmol-1 D+92.3 kJmol-18下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率
5、为0.8molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9下列物质中，加入水中显著放热的是（ ）A生石灰 B食盐 C蔗糖 D硝酸铵10某生成物B的浓度为0.5molL1,经5s后浓度为2.0 moll1,则这5s内B的化学反应速率为( )A0.10 mol(Ls)1 B0.20 mol(Ls)1 C0.30 mol(Ls)1D0.40 mol(Ls)111铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度B加入适量的水C加入少量C
6、uSO4溶液D加入浓度较大的硝酸12对于反应：X+YZ，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是（ ）A升高温度B增加X的物质的量C增大压强D减少Y的物质的量二、填空题(共40分)13(2*5=10分)对于反应：2SO2O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3速率升高温度_降低温度_增大氧气浓度_使用催化剂_压缩体积_14（2*6=12分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间
7、后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40（1）050s内的平均反应速率 v(N2)_。（2）250s时，H2的转化率为_。（3）已知NN的键能为946 kJmol-1，HH的键能为436 kJmol-1，NH的键能为391 kJmol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_(填字母)。A B（4）为加快反应速率，可以采取的措施_。a降低温度； b增大压强； c恒容时充入He气； d恒压时充入He气； e及时分离出NH3（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是_。A
8、气体的平均摩尔质量不变BN2、H2的反应速率比为1:3C混合气体的密度不变D生成1mol N2的同时生成2molNH3EN2、H2、NH3物质的量之比等于系数比F混合气体的总压强不再发生改变15（3*6=18分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关反应的离子方程式为_；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_，有关的化学方程式_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。和诚中学2020-2021学年度高二9月周练化学答案（二）选择题：DCCBC ADDAC AA13 增大 减小 增大 增大 增大 141.210-3 molL-1s-1 30% 46 A b ADF 15.（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+2Al3+3H2O（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al +3 H2SO4Al2（SO4）3 +H2（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快（4）随反应进行，硫酸浓度下降
