1、绝密考试结束前浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学学科 试题考生须知：1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K:39 Ca：40 Cu：64 Mn:55选择题部分一、选择题（共25小题，每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1下列物质属于强电解质的是ACH3COOHBH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5O
2、H(乙醇)2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是A催化剂B反应物浓度C压强D温度3.下列图示表示灼烧操作的是4.下列化学用语的表述错误的是A重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7BNH3分子的球棍模型： +13283C铝原子的结构示意图： DN2的电子式：5下列反应属于吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应DNaOH与HCl反应6.下列电离方程式错误的是AH2CO32H+ +CO32B2H2OH3O+ +OHCNaHCO3Na+HCO3 DCH3COOHCH3COO+ H+7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A向盛装酸溶
3、液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计第7题图D测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是A就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键B酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法C利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域D利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率9. 如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A.
4、过程中断裂极性键CCl键B过程可表示为O3 Cl=ClO O2C过程中OO=O2是吸热过程第9题图D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A正(CH4)=2逆(NO2) B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器中混合气体总压强不再发生变化 D单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO211. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A1 mol CH4(
5、g)1 mol H2(g)B1 mol H2O(g)2 mol H2O(g)C1 mol H2O(s)1 mol H2O(l)D1 mol干冰 1 mol CO2(g)12.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=90.8 kJ mol1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A05 min，反应放出的热量为27.24kJ B第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol L1min1C其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数D反应到5min时，生成0.
6、6 mol CH3OH13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NAB1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NAC常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NAD0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 14.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)=CO
7、2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ABCD15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是At1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆第15题图B4 min内，CO2的转化率为71.4%CCO的反应速率v(CO)=0.125 molL-1s-1D保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变16.下列说法不正确的是A
8、HBr分子中存在极性共价键BKOH晶体中既有离子键又有共价键CNaCl晶体溶于水时有离子键的断裂DNH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是A优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率B催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变C合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒D合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3 H2ONH
9、4+ OH。下列说法正确的是A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动19. 下列说法不正确的是A实验未用完的钠可放回原试剂瓶B可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气C容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度20.一定温度下，在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法正确的是t/s
10、06001200171022202820xc(N2O5)/(molL1)1.400.960.660.480.350.240.12A6001200s，生成NO2的平均速率为5.0104 molL1s1B反应2220s时，放出的O2体积为11.8 L (标准状况)C反应达到平衡时，v正(N2O5)2 v逆(NO2)D由600s、1710s、2820s推测上表中的x为393021.醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是A.
11、0.1molL-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）0.1molL-1 B“铅糖”是强电解质 C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”溶液的导电性可能很弱22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) DH= a kJ mol1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是t/70080090010001200K0.61.01.31.82.7Aabdc（2分） （3）cd（2分） （4）b（2分）29. (10分) （1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH=50.4kJ mol1（2分） （2）保证醋酸完全被
12、NaOH中和（2分）（3）保温效果差或测温不准（2分） （4）DH1（2分） 因弱酸CH3COOH电离要吸热（2分）30. (14分) （1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2分） C （2分） (2)提高K2MnO4的浸取率（2分） (3)KCl（1分）和K2CO3或KHCO3或两者都有（1分）(4) 产物Mn2+对反应本身有催化作用 （2分） 当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色（2分） 100% （2分）t231. (8分)（1）高温(2分) 升高体系温度(2分) （2）80 (2分) （3）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。)高二化学学科 试题 第11页(共6页)
