1、长葛市第三实验高中2010-2011年上期第一次考试高二化试卷可能用到的原子量：Ba=137S=32O=16一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列叙述中正确的是（ ）A化反应一定有物质变化，不一定有能量变化B化合反应一定是放热反应C放热反应不需要加热就一定能发生D吸热反应不加热也可能发生2、下列热化方程式中H表示可燃物燃烧热的是（ ）ABCD3、已知若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（ ）ABCD:4、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）Am=2PBCD
2、3n=P5、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经过5后测得D的浓度为，C的反应速率为，下列说法中不正确的是（ ）A5末，A的浓度为B0-5时，B的平均反应速率为CB的起始物质的量为1.5mol D=26、一定条件下，在N2+3H22NH3的化平衡体系中，N2、H2、NH3的浓度分别为，若起始时NH3有最大浓度，则起始时N2的浓度为（ ）A0 B3.2CD无法确定7、一定条件下某容器中发生反应：，下列不能判断反应达到平衡的标志的是（ ）A气体密度不变BC压强不变D反应速率不变8、已达到平衡的下列可逆反应中，增大压强（缩小体积），体系的颜色不变深的是（ ）A2BC22NO
3、+O2D9、一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（ ）AN2的转化率为28.57%B H2的转化率为85.7%CN2的体积分数为20%DH2的体积分数为10%10、一定温度下，有可逆反应，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）A1B1.01C0.90D无法确定11、已知。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、
4、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol H2，乙增加 0.1mol I212、是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（ ）A催化剂不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C在时刻，的分别是，则时间间隔内，生成的平均速率为D该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间13、下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定
5、比强电解质弱14、向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（ ）A产生的H2最多 BHNO3产生的H2最少C和HCl产生的H2一样多 D产生的H2比HCl产生的H2多15、下列事实不能证明是弱酸的是（ ）A溶液能使石蕊溶液变红B0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/LC等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱D0.01mol/L的溶液中有两种分子存在16、用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A的物质的量浓度B的物质的量浓度CH+的物质的量浓度 D和H+的物质的量二、填空题（共52分）17、（每空3分，共9分）在一定条件下，反
6、应达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是 。（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）（3）若A为固体，B、C为气体，且y，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将 （填“增大”“减小”或“不变”）18、（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应： （1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为 。（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为 mol。（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是 。19、（1
7、0分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化方程式为 。（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）:.7.348.019.257.
8、987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。20、将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）（2分）
9、判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）（2分）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）（3分）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）（3分）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？21、（每空2分）反应A()+B() C() +D()过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”
10、“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。长葛市第三实验高中2010-2011年上期第一次考试高二化试卷参考答案15：D D A A C 610：C B B C C 1116：C C D D A D 17、（1）+y （2）减小 （3）增大 18、（1）50 a% （2）4-2a （3）19、（1）BD（2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+(aq)+2H20（l）H=-319.68Jmol-1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl +SO42-+2H+20（10分）（1）bc （2）b（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量21、(1)放热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
