1、2019-2020学年第二学期高一年级期末化学考试试卷考试时间：90分钟 卷面分值：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C :12 O:16 N:14 Na:23 Al:27第I卷（选择题 42分)一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共42分）1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是( )A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，也能用聚氯乙烯替代D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染【答案】C【
2、解析】【详解】A不同金属的焰色反应的现象不同，燃放的“烟花”是应用了金属的焰色反应，故A正确；B84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，可使含有蛋白质的新冠病毒变性；医用酒精破环了细菌蛋白质的结构，能够使蛋白质变性；所以84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒，故B正确；C聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，聚氯乙烯有毒，故不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故C错误；D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，不能污染后再治理，故D正确；故选C。2. 在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉
3、成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的A. C2H4B. CH3COOHC. C6H6D. CH3CH2OH【答案】A【解析】【详解】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟。答案选A。3. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐【答案】C【解析】【详解】A、酸是指能电离出氢离子的化合物，但该物质中没有氢元素，错误，不选A；B、碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，错误，不选B；C、氧化物指是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，正确，选C；D、盐是
4、指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选D。4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAC. 1L 0.2mol/L K2SO4溶液中所含的K+ 的浓度为0.2mol/LD. 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，选项A错误；B常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，11.2 L N2含有的分子数小于0.
5、5 NA，选项B错误；C. 1L 0.2mol/L K2SO4溶液中所含的K+ 的浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，选项C错误；D0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，选项D正确；答案选D。5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 钠与盐酸反应：NaH+NaH2B. CaCO3与CH3COOH溶液的反应:CO+ 2H+ =CO2+H2O .C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NHD. FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=Fe2+【答案】C【解析】【详解】A. 钠与盐酸反应：2Na2H
6、+2NaH2，A错误；B. CaCO3与CH3COOH溶液的反应: CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO-CO2+H2O ，B错误；C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH，C正确；D. FeCl3溶液中加入铁粉:2Fe3+ + Fe=3Fe2+，D错误；答案选C。6. 下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. K+、H+、NO、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl、NOC. Ba2+、K+、OH、SOD. Cl、Al3+、Ag+、NO【答案】B【解析】【详解】A. Cu2+在水溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在
7、，A错误；B. Mg2+、Na+、Cl、NO，四种离子均无色且互不反应，一定能大量共存，B正确；C. Ba2+与SO会产生沉淀，一定不能大量共存，C错误；D. Cl与Ag+会产生沉淀，一定不能大量共存，D错误；答案选B。7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的木炭与CO2的反应B. 锌粒与稀硫酸的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】A【解析】【详解】A. 灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，A正确；B.锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B错误；C. 甲烷在空气中燃烧的反应是氧化还
8、原反应，又是放热反应， C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但是不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。8. 下列说法正确的是（ ）A. 实验室将少量Na保存在乙醇中B. 可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C. 32 g O3中含有的氧原子数约是36.021023D. 常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸【答案】B【解析】【分析】A. 金属钠的密度大于煤油，且能和乙醇反应；B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应；C. 32 g O3的物质的量为=mol，计算出氧原子的物质的量后根据N= nNA计算出氧原子的个数；D. 金属铝可以和浓盐酸反应。
9、【详解】A. 金属钠能和乙醇反应，且密度大于煤油，因此实验室将少量Na保存在煤油中，A项错误；B. 区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，因此可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B项正确；C. 32 g O3的物质的量为=mol，含有的氧原子的物质的量为mol3=2mol，因此氧原子数约是26.021023，C项错误；D. 金属铝可以和浓盐酸持续地反应，不能用铝制容器来储运浓盐酸，D项错误；答案选B。9. 下列装置所进行的化学实验,正确的是( )A. 装置收集HCl气体B. 装置干燥NH3C. 装置实验室制氨气D. 装置分离乙醇和水【答案】C【解析】详解】AHCl极易溶于水，不能
10、用排水法收集，故A错误；B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C实验室利用氯化铵和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；D乙醇和水可以互溶，不能分液分离，故D错误；故答案为C。10. Se是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（ ）A. 80Se的核内有80个质子B. 80Se的质量数是46C. 80Se的核内有34个中子D. 80Se的核外有34个电子【答案】D【解析】【详解】A硒元素的核电荷数为34，由于核电荷数=核内质子数，所以80Se的质子数是34，A错误；B原子符号左上角表示的是质量数，则80Se的质量
11、数是80，B错误；C硒元素的核电荷数为34，则其质子数是34，由于质量数等于质子数与中子数的和，则80Se的质量数是80，所以其中子数为80-34=46，C错误；D硒元素的核电荷数为34，由于核电荷数=核外电子，所以80Se的核外有34个电子，D正确；故合理选项是D。11. 对下列化学用语的理解和使用均正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 甲烷分子的球棍模型为 C. Cl结构示意图：D. 用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为【答案】C【解析】【详解】A乙烯属于烯烃，官能团是碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误；B图示的为甲烷的比例模型，其球棍模型为：，B错误
12、；CCl-是Cl原子得到一个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，则Cl-结构示意图为：，C正确；D原子符号表示时，左下角为质子数，左上角为质量数。用于考古断代的碳原子中含8个中子，其质量数是14，用原子符号可表示为，D错误；故合理选项是C。12. 根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是（ ）A. 金属性：Al MgB. 稳定性：HF HClC. 碱性：NaOH Mg(OH)2D. 酸性： H2SO4 H3 PO4【答案】A【解析】【详解】A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlMg，A错误；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HFHCl，B
13、正确；C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2，C正确；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4 H2SO4，D正确；答案选A。13. 2019年10月9日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的是（ ）与水反应比钠剧烈 锂可保存在煤油中锂的原子半径比钠的原子半径小在碱金属的单质中锂的熔沸点最高Li+最外层电子数与Na+最外层电子数相同A. 只有B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】锂的活泼性小于
14、钠，与水反应不如钠剧烈，故错误； 锂的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，故错误；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，锂的原子半径比钠的原子半径小，故正确；在碱金属单质中锂的半径最小，金属键最大，熔沸点最高，故正确；Li+最外层电子数为2，Na+最外层电子数为8，故错误；选D。14. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. H:O:HB. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.氧未达到8电子稳定结构，水的电子式为，A错误；B.二氧化碳中碳氧之间共用两对电子，B正确；C.氯化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；D.氯化钠为离子化合物，电子式应为，D错误；故答案选B。15. 一定条件下，在容
15、积固定的某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（Ls）B. 升高温度，可以加快反应的反应速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 反应足够长时间，N2浓度降为零【答案】B【解析】【详解】A反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为VL，的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了mol，所以变化了mol，V（）=(mol/L.s)=0.2mol/(Ls)，选项A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应
16、速率增大，选项B正确；C该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，选项C错误；D反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N2浓度不可能降为零，选项D错误；答案选B。16. 下列反应中，属于加成反应的是A 乙烯与氢气反应生成乙烷B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与氧气反应生成乙醛D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A乙烯与氢气反应生成乙烷，C=C键生成C-C键，为加成反应，故A选；B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的过程中甲烷的H被Cl原子替代，为取代反应，故B不选；C乙醇与氧气反应生成乙醛，为氧化反应，故C不选；D乙酸与乙醇反
17、应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选A。17. 2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯(CH3CH=CH2)是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是( )A. 丙烯和乙烯互为同系物B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不能使溴水褪色D. 丙烯属于不饱和烃【答案】C【解析】【详解】A丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，二者互为同系物，故A正确；B丙烯含有1个碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C丙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故C错误；D丙烯分子中含有一个碳碳双
18、键，属于不饱和烃，故D正确；故选C。18. 下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是A. 敞口久置，二者浓度均会变小B. 常温下，均会使铝、铁钝化C. 敞口久置，二者质量均会变大D. 均具有强氧化性【答案】C【解析】若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。19. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A. 油脂B. 蔗糖C. 蛋白质D. 葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合
19、物，A错误；B. 蔗糖分子式C12H22O11，蔗糖属于二糖，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物， B错误；C. 蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，C正确；D. 葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C。20. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）A. NaB. CuC. FeD. Ag【答案】A【解析】【详解】A. 钠为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；B. 铜为不活泼金属，工业上采用火法炼铜或湿法炼铜后再电解精炼，故B错误；C. 铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，故C错误； D. 银不活泼金属，工业上采
20、用热分解法冶炼，故D错误；答案选A。21. 如图,下列对实验-的操作现象判断正确的是A. 实验：产生红褐色氢氧化铁胶体B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解【答案】A【解析】A将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，选项A正确； B三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，选项B错误；C镁与氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，选项D错误。答案选A。第II卷（非选择题 58分)22. 下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根
21、据上表回答下列问题。(1)元素的原子序数是_，由元素构成三原子单质的分子的化学式是_。(2)元素与相比，_元素的原子半径较大，_元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。(3)元素与相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_(填碱的化学式)。(4)元素和的氧化物常用做耐火材料。元素的氧化物的化学式是_，元素的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_。(5)如图，将潮湿的由元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是_。a稀硫酸 b浓硫酸 c水 d饱和食盐水【答案】 (1). 8 (2). O3 (3). P (4). N (5). NaOH (
22、6). MgO (7). Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (8). b【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为O元素、为Mg元素、为Li元素、为P元素、为Cl元素、为Na元素、为N元素、为Al元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)由元素在周期表中位置，可知为O元素，原子序数为8；由O元素构成三原子单质是臭氧，化学式为O3，故答案为：8；O3；(2) 元素与为同主族元素，同主族元素，随电子层数的增大，原子半径增大，因此原子半径PN；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NP，因此氨气更稳定，故答案为：P；N；(3) 元素与为同主族元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物
23、碱性越强，钠的金属性大于锂，故元素、的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH，故答案为：NaOH；(4) 元素和为同周期元素，二者的氧化物的熔点都很高，常用做耐火材料。其中的氧化物为氧化镁，化学式为MgO，的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3与烧碱溶液反应的化学方程式为Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O，故答案为：MgO；Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O；(5) 元素构成的单质为氯气。干燥的氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体能够与氯气发生反应或可以干燥氯气，潮湿的氯气经过饱和氯化钠溶液、稀硫酸、水后仍为潮湿的氯气，能够使
24、干燥红色布条褪色；浓硫酸能够干燥氯气，不能使干燥红色布条褪色，故答案为：b。【点睛】本题的易错点为(5)，关键是要注意干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性。23. 回答下列问题：（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_。（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_ （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。该反应的氧化剂是_。（4）C与C互为_；红磷与白磷互为_；正丁烷和异丁烷互为_（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，_使酸
25、性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH官能团为_（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + _【答案】 (1). 黄 (2). 蓝色钴玻璃片 (3). 2CO22Na2O22Na2CO3O2 (4). S、KNO3 (5). 同位素 (6). 同素异形体 (7). 同分异构体 (8). 不能 (9). -COOH或羧基 (10). H2【解析】【详解】（1）钠元素的焰色为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，故答案为：黄；蓝色钴玻璃片；（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用
26、作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2CO22Na2O22Na2CO3O2；（3）反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，故氧化剂为S、KNO3；（4）C与C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；白磷和红磷是同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；故答案为同位素；同素异形体；同分异构体；（5）苯中碳碳键既不是碳碳单键也不是碳碳双键，是一种介于单、双键之间的一种特殊的键，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，因此
27、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；CH3COOH的官能团为-COOH或羧基，属于羧酸；故答案为：不能；-COOH或羧基；（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2。24. 根据下列装置填空(1)分离水和植物油，选用_(填序号，下同)。(2)配制100mL0.1molL-1NaOH溶液选用_ (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用_(4)可实现化学能直接转化为电能的是_ ，该装置为_装置，_作负极，外电路电子由 _流向_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 原电池 (
28、6). Zn (7). Zn (8). Cu【解析】【详解】(1)水和植物油是互不相溶的液体，用分液的方法分离水和植物油，选用。(2)用100mL容量瓶配制100mL0.1molL-1NaOH溶液，选用；(3)碳酸氢钠受热分解，有二氧化碳气体生成，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用；4)原电池装置可实现化学能直接转化为电能，故答案是，该装置为原电池装置，该装置中，锌比铜活泼， Zn作负极，反应中锌失去电子，沿着外电路电子由 Zn流向Cu。25. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：(1)写出乙酸乙酯的结构简式：_。(2)反应中浓硫酸的作用是_、_。(3)实验中应缓慢加热，
29、理由是_。(4)试管中的导管口为什么要在液面之上：_。(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 _、_、_。(6)该实验使用的乙醇应不含水份，检验乙醇是否含有水份所选物质为_。【答案】 (1). CH3COOC2H5 (2). 催化剂 (3). 吸水剂 (4). 减少反应物的挥发 (5). 防止倒吸 (6). 吸收乙醇 (7). 除去乙酸 (8). 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 (9). 无水硫酸铜【解析】【分析】乙酸(CH3COOH)和乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，乙酸(CH3COOH)、乙醇(CH3CH2OH) 和CH3COOCH2CH3都是易挥发的物
30、质，生成的乙酸乙酯中会混有乙酸和乙醇杂质，结合物质的性质和实验的注意事项分析解答。【详解】(1)乙酸(CH3COOH)和乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3； (2)浓硫酸在该实验中可以做催化剂，加快反应速率；也做吸水剂，提高反应物的转化率，故答案为：催化剂；吸水剂；(3)乙酸、乙醇都是易挥发的液体，因此在实验中应该缓慢加热，减少乙醇、乙酸挥发，故答案为：减少反应物乙酸、乙醇的挥发；(4)若试管中的导管口伸入液面下会发生倒吸，因此要置于液面上防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(5)试管中的饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇，反应掉挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于后续的物质分离，故答案为：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度，利于分层；(6)无水硫酸铜遇水生成五水硫酸铜，白色粉末变成蓝色晶体，可以用来检验水的存在，故答案为：无水硫酸铜。26. 将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:（1）NaOH的物质的量 _ （2）该NaOH溶液的物质的量浓度 _【答案】 (1). 0.1mol (2). 1mol/L【解析】【详解】4.0gNaOH的物质的量为 ，配制成100mL溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为。
