1、南充高中20202021学年度上期高2018级第八次月考理综试卷时 间：150分钟 总 分：300分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108 Cu64 Ni59第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（ ）A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池将化学能转化为电能B汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的C糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人
2、体吸收后都能被水解利用D我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氚、氘与氕互为同位素8NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 L 己烯中含有碳氢键数目为 12NAB.高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NAC.将CO2通过Na2O2充分反应使其质量增加a g，反应转移的电子数为aNA/44D.电解精炼铜时阳极减轻 32 g，电路中转移电子数目一定为 NA9物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法不正确的是（ ）AX 分子内所有的碳原子不可能在同一平面内B1
3、 mol 物质 X 最多可以和 3 mol NaOH 发生反应CX的分子式为 C6H9O7D1mol 物质 X 分别与足量的 NaHCO3 和 Na 反应得到的气体的物质的量之比为 3:210 下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B向10 mL 0.1 molL1 KCl溶液中先加入0.1 molL1 AgNO3溶液5 mL，再加入0.1molL1 的KI溶液 5 mL先出现白色沉淀，后沉淀变黄Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X出现白色沉淀X 一
4、定具有氧化性D分别将乙烯与SO2通入溴水中溴水均褪色两种气体使溴水褪色的原理相同11X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZ”、“”或“=”）。.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：（4）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中0至15 min CH4的物质的量随时间变化如下图，测得1
5、0至15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。0至10 min内CH4表示的反应速率为 molL1min1。15 min时，若只改变一个外界反应条件，导致n(CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_ 、 _任答二条即可。实验测得：，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关。T1温度时k正与k逆的比值为_（填数值）。35（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：（1）某同学画出基态碳原子的轨道表示式： ，该表示式违背了_。CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，CH3+的空间构型为_，CH3中C原子成键的杂化方式为_。（2）34号元素硒
6、的基态原子的价层电子排布式为_，第四周期中，与硒原子未成对电子数目相同且分布在d区的金属元素为：_（填元素名称）。（3）钒（）的配离子有V（CN）64-、V（H2O）62+等。2 mol CN-中所含键数目_。对H2O与V2+形成V（H2O）62+过程的描述合理的是（ ）a.氧原子的杂化类型发生了变化；b.微粒的化学性质发生了改变；c.微粒中氢氧键（HO）的夹角发生了改变；d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合；在V（H2O）62+中存在的化学键有_。a.配位键 b.金属键 c.离子键 d.氢键 e.键 f.键（4）Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体
7、空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。 （5）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如右上图所示，若该晶体密度为d gcm-3，则铜镍原子间最短距离为_pm。36（15分）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，B的结构简式为_，F中含氧官能团的名称为_。（2）EF的反应类型为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag；遇FeCl3溶液发生显色反应；分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。
