1、四川省南充高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64第卷 （选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）。1.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A. SO2B. NO2C. CO2D. 可吸入颗粒物【答案】C【解析】【详解】空气污染指数是指根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。答案选C。2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ）A. SO2B. NH
2、3C. H2SD. O2【答案】D【解析】【详解】A. SO2是酸性氧化物，不能与硫酸反应，因此可以用浓硫酸干燥，但能够与碱性物质碱石灰发生反应，因此不能使用碱石灰干燥，A不符合题意；B. NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应产生(NH4)2SO4，因此不可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；C. H2S既能够与浓硫酸发生氧化还原反应，也能够与碱石灰发生反应，因此既不可以用浓硫酸干燥，也不可以用碱石灰干燥，C不符合题意；D. O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能发生反应，因此既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥，D符合题意；故合理选项是D。3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A. N
3、B. OC. FD. Al【答案】A【解析】【详解】A. N原子最外层有5个电子，元素最高正化合价为+5价；B. O原子最外层有6个电子，由于原子半径小，得电子能力强，没有与元素原子最外层电子数相等的+6价；C. F原子最外层有6个电子，由于原子半径小，得到电子能力强，没有与元素原子最外层电子数相等的+7价；D. Al原子最外层有3个电子，元素最高正化合价为+3价；可见：上述元素中，最高正化合价数值最大的是+5价，故合理选项是A。4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A. 碘升华B. Cl2溶于水C. 氯
4、化钠受热熔化D. 冰融化成水【答案】B【解析】【详解】A. 碘升华破坏的是分子间作用力，没有化学键的断裂与形成，A不符合题意；B. Cl2溶于水后，与水发生反应产生HCl和HClO，有化学键的断裂与形成，B符合题意；C. 氯化钠是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，氯化钠受热熔化时断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有化学键的形成，C不符合题意；D. 冰融化成水克服的是分子间作用力和氢键，没有化学键的断裂与形成，D不符合题意；故合理选项是B。5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和N
5、aOH【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此解答。【详解】ACaCl2和Na2S都为离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，A正确；B. Na2O只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，B错误；CCO2为共价化合物，只含共价键，CaO为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，C错误；DHCl为共价化合物，只含共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，化学键类型不同，D错误；答案选A。【点睛】化合物中有活泼金属或者铵根的为离子化合物，含有离子键，如果离子化合物中含有原子团则还有共价键，Na2O2中的“O22-
6、”叫过氧根为原子团。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ）A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在C. 光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】A【解析】【详解】A. 在由N2与H2合成NH3的过程中，元素的化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A符合题意；B. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，其中CO、SO2、NO2在空气中能稳定存在，而NO会与
7、O2反应产生NO2气体，因此NO不能稳定存在，B不符合题意；C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，与SO2无关，C不符合题意；D. pH5.6的雨水被称为酸雨，大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的SO2会使雨水的pH5.6，形成酸雨，而与CO2无关，D不符合题意；故合理选项是A。7.对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明
8、浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。8.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A. K2SB. MgOC. MgSD. NaF【答案】A【解析】【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离
9、子也应含有18个电子，据此判断。【详解】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-(8-x)=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另一种离子核外电子排布相同，则另一离子也应含有18个电子，为阳离子，则A符合，答案选A。9. 下列离子中半径最大的是（ ）A. NaB. Mg2C. O2D. F【答案】C【解析】【详解】Na、Mg2、O2 和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。10.X元
10、素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】B【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。11.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）A. O2和O3互同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子
11、数【答案】C【解析】【详解】AO2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；BO2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。12.下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由
12、棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性【答案】A【解析】【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；B. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错误；C. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，会发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2H
13、Cl，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO4，C错误；D. 向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误；故合理选项是A。13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构
14、示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。14.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D. 碱金属元素
15、中，锂原子失去最外层电子的能力最弱【答案】B【解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐
16、减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。15.下列说法不正确的是（ ）A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 只由非金属元素形成的化合物可能不是共价化合物C. 非极性键也可能存在于离子化合物中D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】【详解】A. 阳离子与阴离子通过离子键结合形成离子化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B. 只由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NH4Cl，因此不一定是共价化合物，B正确；C. 在离子化合物中，若阳离子或阴离子为复杂离子，其中可能含有非极性键，如在
17、离子化合物Na2O2的阴离子O22-中含有非极性共价键O-O键，C正确；D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH、NH4Cl都是离子化合物，其中含有共价键，因此含有共价键的化合物不一定是共价化合物，D错误；故合理选项是D。16.下列有关描述一定是主族元素的是( )A. 原子最外层电子数是2B. 某原子M层上电子数等于其L层上电子数C. 原子最外层电子数是3D. L层上电子数是偶数【答案】C【解析】【详解】A. 原子最外层电子数是2的元素可能是He，He属于惰性气体元素，为0族元素；也可能是副族元素如Zn；还可能是第族的元素，如Fe，因此一定不是主族元素，A不符合题意；B. 某原子M层
18、上电子数等于其L层上电子数，则该原子核外电子排布为2、8、8，是18号Ar元素，为0族元素，一定不是主族元素，B不符合题意；C. 原子最外层电子数是3，若是2、3，为B元素；若是2、8、3，为Al元素等，若为2、8、18、3，则为Ga元素，这些都是第A元素，一定是主族元素，C符合题意；D. L层上电子数是偶数的元素，L层可能为最外层，也可能不是最外层。若L层为最外层，未达到8个电子，则该元素为主族元素；若L层有8个电子，则是Ne元素，为0族元素；若L层不是最外层，则相应元素可能是主族元素、副族元素或第族元素，D不符合题意；故合理选项是C。17.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都
19、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：BACD，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：abdc，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所
20、以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：CDBA，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。18.下列化学用语不正确的是()A. 次氯酸的结构式：H-O-ClB. CO2的电子式：C. H2O2的电子式：D. NaCl的形成
21、过程为：【答案】C【解析】【详解】A. 次氯酸HClO中，O原子的2个成单电子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，A正确；B. CO2分子中C原子的四个成单电子分别与2个O原子的2个成单电子形成4对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B正确；C. H2O2是共价化合物，分子中各个原子之间通过共价键结合，其电子式为：，C错误；D. NaCl是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，Cl原子得到电子形成Cl-，Na+与Cl-之间通过离子键结合，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故合理选项是C。1
22、9.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成B. C装置用来检验产物中是否有SO2生成C. F装置用来检验产物中是否有CO2生成D. 将装置B与C位置互换，仍可以达到实验目的【答案】D【解析】【详解】A. 若反应产生了H2O，无水硫酸铜与水结合形成CuSO45H2O，物质的颜色由白色变为蓝色，A正确；B. SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此可用来检验产物中是否有SO2生成，B正确；C. 反应产生的SO2在D中与溴水发生反应： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，经E中品
23、红溶液检验不褪色，说明SO2已经除尽，然后在F中发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，看到石灰水变浑浊，可以证明反应产生CO2，C正确；D. 若将装置B与C位置互换，由于气体通过品红溶液会带出一部分水，因此不能达到检验水蒸气的产生，因此不能达到实验目的，D错误；故合理选项是D。20. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A. 原子半径ZX，故酸性HNO3H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2OSiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第A族，D正确。答案选B。21.为原子序数依次增大的五种短周期元素
24、，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B. 三种元素形成的化合物中一定只含共价键C. 由元素组成的某种化合物可与反应生成D. 元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD【答案】B【解析】【分析】原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子
25、键，B项错误；C.可以直接和作用得到，C项正确；D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；答案选B。22.1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL【答案】C【解析】【详解】1.28g铜的物质的量为=0.02mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中
26、，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量为=0.01mol，通入氧气的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL；故选C。第卷 （非选择题 共56分）二、填空题。23.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：(1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_。A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红(3)1
27、754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为_。(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为_。(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入_mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。【答案】 (1). 12 (2). AD (3).
28、 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (4). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O (5). 2CO+2NON2+2CO2 (6). 100【解析】【分析】(1)根据还原剂失去电子，元素化合价升高；氧化剂得到电子，元素化合价降低分析；(2)根据氨气的性质分析判断；(3) NH4Cl和熟石灰混合加热发生复分解反应制取氨气；(4)铜和稀硝酸反应产生硝酸铜、NO、水，根据离子方程式书写原则书写；(5)CO和NO反应产生N2、CO2，据此书写反应方程式；(6)利用元素守恒，反应后溶液的溶质为NaNO3，HNO3最终变为NaNO3和NO、NO2气体，根据Na
29、元素守恒计算加入NaOH的物质的量，再根据c=计算NaOH的体积。【详解】(1)在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合价发生变化，反应前NO2中的N为+4价，反应后一部分变为HNO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，NO2作还原剂；一部分变为NO中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，NO2作氧化剂。3个NO2反应，有1个作氧化剂，2个作还原剂，所以该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为1：2；(2) A. 氨气沸点高，易液化，液氨气化吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可作制冷剂，A正确；B. 氨气极容易溶于水，因此不能用排水法收集氨气，B错误；C. 氨气是
30、一种无色有刺激性气味的气体，C错误；D 氨气溶于水，与水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-，使溶液显弱碱性，因此向氨水中滴加酚酞，溶液会变红色，D正确；故合理选项是AD；(3)在实验室中一般是用铵盐NH4Cl和熟石灰混合加热发生复分解反应制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(4)铜和稀硝酸反应产生硝酸铜、NO、水，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；(5)CO和NO在催化剂存在时发生氧化还原反应产生N2、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；(6)100
31、mL14 mol/L浓HNO3溶液中n(HNO3)=cV=14 mol/L0.1 L=1.4 mol，硝酸与Cu反应变为Cu(NO3)2、NO、NO2，产生NO、NO2的物质的量为n(NO+NO2)=0.4 mol，向反应后的溶液中加入NaOH，当Cu2+恰好形成Cu(OH)2沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3则根据N元素守恒可知NaNO3的物质的量为n(NaNO3)=1.4 mol-0.4 mol=1.0 mol，根据Na、N元素之间关系可知n(NaOH)=n (NaNO3)=1.0 mol，所以需加入10 mol/L NaOH溶液的体积V(NaOH)=0.1 L=100 mL。【点睛】本题考
32、查了氨气的制取和性质、应用及硝酸的化学性质，涉及氧化还原反应方程式的配平、物质的作用、守恒方法在化学方程式计算的应用等。明确物质的关系和性质是本题解答的关键，题目侧重考查学生的分析与应用能力。24.某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)A中发生反应的化学方程式是：_。(2)C中的现象是_，证明SO2有_性。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：若E是无色有刺激性气
33、味气体，它的分子式为_ (填化学式)若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_(填化学式)。 (5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2). 紫色褪去 (3). 还原 (4). 吸收多余SO2，防止污染空气 (5). SO2+2OH-=SO32-+H2O (6). NH3 (7). BaSO4 (8). 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【解析】【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2气体，将SO2通入B装置的BaCl2溶
34、液中二者不能发生反应，将SO2通入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，溶液的紫色褪去，SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物能够与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，然后排放。将装置E中气体通入B中，会产生白色沉淀，若E是无色有刺激性气味的气体，则该气体是NH3，NH3与SO2及H2O反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；若E是无色无味的气体，则该气体是O2或O3，能够与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀，SO2、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生SO42-，据此分析解答。【详解】
35、(1)A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(2)酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此看到C中的现象是紫色变为无色，证明SO2具有还原性；(3)D中NaOH用于吸收多余的SO2气体，防止大气污染，即D的作用是吸收多余SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；(4)SO2是酸性气体，能够与碱发生中和反应产生亚硫酸盐，若E是无色有刺激性气味气体，则该气体是NH3，与SO2在溶液
36、中反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2产生BaSO3白色沉淀；SO2具有强的还原性，若E是无色无味气体，则该气体是O2或O3，O2或O3具有强的氧化性，可以与溶解在溶液中SO2及H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2产生BaSO4白色沉淀；(5)SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-具有强的氧化性，可以将SO2、H2SO3氧化为H2SO4，产生SO42-与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，用离子方程式表示为：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。【点睛】本题考查了二氧化硫的制取、性质验证、尾气处理、
37、方程式的书写等知识。掌握反应原理、结合元素化合价与物质性质的关系是本题解答的关键，注意物质性质与溶液酸碱性的关系，根据物质性质判断反应产物的成分。25.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期第四周期(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填元素符号)。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)元素的简单氢化物是由_ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合
38、物与元素的单质反应的离子方程式为_。 (5)元素、四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). (4). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (5). 极性 (6). Cl2+H2OHClO+H+Cl- (7). Cl-K+O2-Na+【解析】【分析】由元素在周期表的位置，可知号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；(2)元
39、素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为：；(3)元素是Na，元素是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(4)元素是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可
40、逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H+Cl-。 (5)元素、分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl-K+O2-Na+。【点睛】本题考查了元素的位置与原子结构与物质性质的关系，根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键，要结合元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识分析解答，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。26.A、
41、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为_。(2)元素C与元素D以原子个数比为11形成化合物Q，请写出Q的电子式为_。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_。(4)元素A、B、C以原子个数比为423形成化合物W，化合物W中存在的化学键有_。(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_，当转移
42、电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_L。(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). (4). 离子键 共价键 (5). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (6). 3.36 (7). S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于元素周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，则
43、B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则B原子核外电子排布为2、6，原子最外层电子数为6，C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。(1)B是N元素，原子核外电子排布为2、5，位于元素周期表第二周期第VA族；(2)元素C是O，D是Na，二者按原子个数比为11形成化合物Q为Na2O2，该物质为离子化合物，2个Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中
44、2个O原子之间以共价键结合，其电子式为：；(3)化合物D2C是Na2O，该化合物为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(4)元素A、B、C以原子个数比为423形成化合物W是NH4NO3，该化合物是离子化合物，NH4+与NO3-之间通过离子键结合，在NH4+与NO3-内都含有极性共价键，因此NH4NO3中含有的化学键类型为离子键、共价键；(5)E是S元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，C与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。根据方程式可知：每转移4 mol电子，反应产生1 mol CO2和2
45、 mol SO2气体，共3 mol气体，则反应转移0.2 mol电子时，产生气体的物质的量为0.2 mol=0.15 mol，气体在标准状况下的体积V=0.15 mol22.4 L/mol=3.36 L；(6)E是S元素，F是Cl元素，二者的单质在水溶液中反应产生两种强酸分别是H2SO4、HCl，根据原子守恒及电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构推断及相互关系和物质性质正确推断元素的种类为解题的关键，注意根据原子结构与元素周期律、元素周期表的关系分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
