1、章末综合测评(二)化学键与分子间作用力(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列各组物质中，都属于共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2SO4和HClOCNH3和N2DH2O2和CaF2【解析】A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。【答案】B2在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是()A都是键，没有键B都是键，没有键C既有键，又有键D除CH4外，都是键【解析】题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是键，没有键。【答案】A3老鼠能在多氟碳化物
2、溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含键又含键【解析】A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有键，不含有键，D错。【答案】C4下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能【解析】A项，正确
3、；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，键的键能大于键的键能，D错。【答案】A5下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NHBH2S、HClCCO2、N2ODCO、NO【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。【答案】B6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBZ的氢化物分子间存在氢键CY、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化DWY2分子中键与键的数目
4、之比是21【解析】根据题目条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。选项A，若Y为Si，因为C的电负性大于Si，则电负性：WY。选项B，HCl分子间不存在氢键。选项C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中Si原子采用sp3杂化。选项D，若Y为S，WY2为CS2，S=C=S中，键和键的数目相等。【答案】C7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键能WHYH，键的极性YHWHD键长XHWH，键能XHWH【解析】从表中可以看出X、Y、Z、W、R的对应元
5、素分别是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断C、D不正确。【答案】B8 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA【解析】A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B
6、项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol，1个甲醇分子含有5个键，0.1 mol甲醇含有的键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。【答案】B9下列说法正确的是()AN2分子中的键与CO2分子中的键的数目之比为21B稳定性：甲烷乙烯C强度：氢键化学键范德华力D沸点：【解析】选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个键和两个键，CO2的结构式为O=C=O，分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为11。选项B，乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳
7、定。选项C，作用力的强度：化学键氢键范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。【答案】B10某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是()A该物质的分子中不存在键B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对【解析】选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在键。选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键，Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。选项C，Ni原子具有空轨道，是
8、孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。选项D，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。【答案】C11汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是()甲 乙丙丁A甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B甲和丁中同种元素的化合价不相等C丙的空间构型为直线形DN2O5的水化物存在分子内氢键【解析】选项A，根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，其中CO2、N2为非极性分子。选项B，比较甲、
9、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中同种元素的化合价不相等。选项C，CO2的空间构型为直线形。选项D，N2O5的水化物为HNO3，HNO3分子内存在氢键。【答案】A12Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n5【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，外界有一个Cl，又因Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为该配合物空间构型为八面体，所以n624。【答案】B二、非选择题(本题包括4小
10、题，共52分)13(8分)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳过氧化氢氯化铵氟化钙甲醛甲酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)分子间能形成氢键的是_；(4)既含有键又含有键的是_；(5)分子结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)以sp3杂化轨道成键的是_。【解析】(1)同种非金属元素之间易形成非极性键，H2O2中氧氧原子之间存在非极性共价键，故选。(2)含有孤对电子的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中氮原子含有孤对电子、H含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选。(3)电负性强的元素
11、如氟、氧、氮等形成的氢化物中含有氢键，过氧化氢和甲酸中也含有氢键。(4)双键或叁键中既含有键又含有键，故选。(5)甲醛中碳原子含有1对孤对电子且成键电子对数是3，所以甲醛的立体结构是平面三角形。(6)正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2分子中正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选。(7)含有金属阳离子或者是NH的化合物是离子化合物，故选。(8)过氧化氢中的氧、氯化铵中的氮、甲酸中羟基上的氧，都是sp3杂化。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)14(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们
12、形成的化合物的分子式是XY4。(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_。【解析】与碳同主族的第1个长周期元素是Ge，最外层电子数比内层电子总数少3的短周期元素应该是Cl。(1)Ge的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl的最外层电子的轨道表示式为；(2
13、)根据电负性差值2.852.10.751.7，可判断GeCl4中的化学键为共价键；(3)由于GeCl4的成键电子对数n4，故其为正四面体，中心原子的杂化类型为sp3杂化；分子正、负电荷重心重合，是非极性分子；(4)GeCl4与SiCl4结构相似，GeCl4的相对分子质量大，因此分子间作用力强，沸点高。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性(4)GeCl4二者结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高15(16分)已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半
14、径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：【导学号：66240023】(1)F元素原子价电子排布式为_。(2)下列关于B2A2的说法中正确的是_(填字母)。AB2A2中的所有原子都满足8电子结构B每个B2A2分子中键和键数目比为11CB2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子DB2A2分子中的BA键属于ssp1 键(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为_。(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第
15、一电离能高的主要原因是_。(5)D的氢化物比E的氢化物的沸点高，其主要原因是_。E的氢化物的价电子对互斥理论模型为_，E原子的杂化方式为_杂化。【解析】由题意知A为H，B是C；F元素在地壳中含量位于金属元素第二位，为Fe；D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，则推出D为O，E为S；根据原子序数依次增大可推出C为N。(1)铁的价电子排布式为3d64s2。(2)A项，C2H2中H原子不可能满足8电子结构，A错；B项，C2H2分子中键和键数目比为32，B错；C项，CH键是极性键，碳碳叁键是非极性键，C2H2属于非极性分子，C正确；D项，C2H2中的碳原子是sp1杂化，故正确。(3)CO2与N
16、2O互为等电子体，CO2的结构式为O=C=O。(4)N原子的最外电子层的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O多。(5)H2O分子之间存在氢键的作用，故它的沸点比H2S高；由于H2S的成键电子对数为2，S原子上有2对孤电子对，故H2S的价电子对互斥理论模型为四面体形；S原子的杂化方式为sp3杂化。【答案】(1)3d64s2(2)CD(3)O=C=O(4)N原子的最外电子层的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较C、O多(5)水分子之间能够形成氢键，氢键比范德华力强四面体形sp316(16分) Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下
17、反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。HOCH2CN的结构简式(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。(5)Zn(CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。【解析】(1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到Zn2，Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p
18、63d10或Ar3d10。(2)HCHO的结构式为，单键为键，双键中有1个键和1个键，1个HCHO分子中含有3个键，故1 mol HCHO中含有键3 mol。(3)根据HOCH2CN的结构简式为可知，“CH2”中的C原子形成4个键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个键、2个键，该碳原子采取sp杂化。(4)等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微粒，H2O分子中有3个原子、8个价电子，根据质子电子互换法可知，符合条件的阴离子等电子体为NH。(5)Zn2提供空轨道，CN中C原子提供孤电子对，两者形成配位键，结构可表示为或。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)3(3)sp3和sp(4)NH(5)
