1、本章重难点突破第一章 物质结构 元素周期律内容索引 一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 二 微粒半径大小的比较方法及规律 三 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 四 两种推测元素在周期表中位置的重要方法 五 图解化学键类型与物质类别之间的关系 六 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物 一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面
2、的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：KBa2Na D.碱性：KOHBa(OH)2NaOH 解析答案 理解感悟 2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断 当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。(2)从元素单质
3、及其化合物的相关性质判断 单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强；元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子
4、，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.B.C.D.解析答案 理解感悟 返回 二 微粒半径大小的比较方法及规律 1.核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2.原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3.离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷
5、的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。【典例3】下列微粒半径大小比较正确的是()A.NaMg2Al3ClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKYZB.YZXC.ZXYD.ZYX 解析答案 返回 理解感悟 三 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1.熟练掌握四个关系式 电子层数周
6、期序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数(O、F除外)最低负价主族序数8 2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4.熟
7、悉120号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。11(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)
8、最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。特别提示 记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【典例5】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们原子的半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们离子的
9、半径由大到小的顺序_。解析答案(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性_，理由_。理解感悟 解析答案 返回 理解感悟【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比
10、为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。四 两种推测元素在周期表中位置的重要 方法 学习元素周期表之后，我们掌握了一种研究物质的重要思想，即“结构决定位置，结构决定性质”。如果我们能够确定未知元素在周期表中的位置，就可以确定它的结构和性质。下面介绍两种重要的推测元素在周期表中位置的方法。1.由原子序数推测周期数和族序数 对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上
11、1，即为该元素所在的周期数。【典例7】2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置_，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为_。解析答案 2.推测相邻元素的原子序数(1)同一周期，根据是否存在副族元素，A、A族元素原子序数差可能为1、11、25。(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律是在A、A族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和A、A、A、A、A、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。【典例8】甲、乙是周期表中同一主族的
12、两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x2B.x4 C.x8D.x18 答案 B【典例9】已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是()A.X元素的原子序数是52 B.X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定 C.X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强 D.X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3 解析答案 返回 五 图解化学键类型与物质类别之间的关系 1.化学键类型与物质类别间的关系图【典例10】下列关于化学键的说法中，正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金
13、属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析答案 解析 稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。B2.化学键类型与物质类别关系的判定规律(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。(2)第A、第A族的金属元素的单质与第A、第A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离
14、子键结合而形成离子化合物。(3)金属阳离子与某些原子团(如 NO3、CO23、SO24、OH等)之间，通过离子键而形成离子化合物。(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如 等。【典例11】在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有_；由两种元素组成的
15、共价化合物有_(不要求写氯的氧化物)。解析答案 返回 理解感悟 六 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 只要含有离子键，该化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。常见的能形成离子键的原子或原子团为(1)由活泼金属元素与非金属元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。(2)由金属离子(或NH)与酸根离子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。2.共价化合物 只含有共价键的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。4常见的形成共价键的原子或原子团为(
16、1)由非金属原子间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2、CCl4、H2O、HF等。(2)常见的原子团内含有共价键，例如：CO23、SO24、NO3、NH4、OH、O22 等。【典例12】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 解析答案 3.特例(1)金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物不一定都是以离子键结合的，如AlCl3则是通过共价
17、键结合的。(2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。4.离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说 来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的大多是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。熔化后不能
18、发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。【典例13】现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。解析答案 解析 属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。解析答案 解析 属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)的电子式是_，的电子式是_。解析答案 解析 书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。返回
