1、金属元素及其化合物专题例1、镁铝合金5.4 g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2 L NO2(标准状况)，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()A4.5 g B6 g C8.7 g D13.9 g例2、室温下，在0.2 molL1 Al2 (SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是() A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3B. ab段，溶液pH增大，Al3浓度不变C. bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d点时，
2、Al(OH)3沉淀开始溶解例3.向 Ba(OH) 2 和 KOH 混合液中缓缓通入 CO 2 气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO 2气体体积 V ( 标准状况 ) 的关系如图所示，下列结论中正确的是（ ）A 原混合物中n:n(KOH) 1:2B p点横坐标为120 C.p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2D ab段反应分两个阶段，离子方程式为： CO2 2OH=CO32-H2 O ， CO2 H2OCO3 2-=2HCO3 -热点专题：金属矿物综合利用的工艺流程化工流程题目在流程上一般分为三个过程：(1)原料处理阶段操作的主要目的粉碎、加热目的增大反应速率。酸溶、碱溶、水溶(常见化工术语：水
3、浸、浸出、酸浸)溶解。灼烧、焙烧、煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解(2)分离提纯阶段的常见考点调pH除杂试剂除杂加热(3)获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。重结晶。例4、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图： 请
4、回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_ (填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。例5、硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe
5、2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。例6铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。 对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_ _。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_ _。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。
