1、2016-2017学年甘肃省天水三中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗2下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB用蒸馏的方法制取蒸馏水C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质3容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
2、A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小5下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD7下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下
3、，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8下列实验操作：用50mL量筒量取5mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）ABCD90.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：310设NA表示阿伏加
4、德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA11已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9B32：9C23：9D16：912下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C500m
5、L溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA二、填空题（共6小题，共46分）13选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法F蒸馏法 G过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和酒精 （4）分离溴水中的溴和水 （5）分离四氯化碳和水14下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是0.5mol氨气标准状况下22.4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸15现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表
6、示，请用以符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为个该气体在标准状况下的体积为L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为molL116欲用18.4molL1的浓硫酸配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml（1）选用的仪器有：量筒烧杯玻璃棒 ，（2）下列各操作正确的顺序为A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为mL浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应，否则会使浓度偏定容时必须使溶液液面
7、与刻度线相切，若俯视会使浓度偏17相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为18在200mL 2molL1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，Cl的物质的量浓度为三、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）19现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+ 则：（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？2016-2017学年甘肃省天水三中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选
8、项符合题意，每小题4分，共48分）1下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取
9、溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C2下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB用蒸馏的方法制取蒸馏水C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二者都溶于水；B水的沸点较高，易挥发、冷凝；C二者都不溶于水；DCaCl2、MgCl2难挥发【解答】解：A二者都溶于水，不能用过量的方法除杂，可用重结晶的方法，故
10、A错误；B水的沸点较高，易挥发、冷凝，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；C二者都不溶于水，不能用过滤的方法除杂，故C错误；DCaCl2、MgCl2难挥发，不能用蒸发的方法，故D错误故选B3容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有
11、刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相
12、溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误； B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选B5下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单
13、位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n=0.5mol，m=nM=0.564=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C6过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaC
14、l2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入稀
15、盐酸至无气泡产生，故选A7下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积【分析】决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素【解答】解：A对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正
16、确；C气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B8下列实验操作：用50mL量筒量取5mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）ABCD【考点】化学实验方案的评价【分析】量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；称量没有腐蚀性固体药品
17、时，不能把药品放在托盘上称量，应该垫上质量相同的纸片；浓硫酸沾到皮肤上应该先用抹布擦拭，不能直接用水冲洗；应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；广口瓶用来保存固体，细口瓶保存液体【解答】解：用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，避免液体流到容器外，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品保存时，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体
18、，故错误；故选D90.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】物质的量的相关计算【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1m
19、ol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L；B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个原子来分析；D、标况下水为液体【解答】解：A、常温常压下，气体
20、摩尔体积大于22.4mol/L，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于1.5NA个，故A错误；B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故B正确；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中含2个原子，故1mol氢气中含2NA个原子，故C错误；D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选B11已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9B32：9C23：9
21、D16：9【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律【分析】根据“反应X+2Y2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R 18a 22a x 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D12下列有关0.2molL1 Ba
22、Cl2溶液的说法不正确的是（）A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA【考点】物质的量浓度【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数【解答】解：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误
23、；B、0.2molL1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L2NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L3NA=0.3NA，故D正确故选A二、填空题（共6小题，共46分）13选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法F蒸馏法 G过滤法（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）F分离水和酒精 （4）A分离溴水中的溴和水 （5）D分离四氯化碳和水【考点】物质
24、的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）二者溶解度受温度影响不同；（3）水和酒精互溶，但沸点不同；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）四氯化碳与水分层【解答】解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，选择过滤法分离，故答案为：G；（2）二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故答案为：C；（3）水和酒精互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：F；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取分液法分离，故答案为：A；（5）四氯化碳与水分层，选择分液法分离，故答案为：D14下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是0.5mol氨气标准状况下22.
25、4L氦气4时9mL水0.2mol磷酸【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=、n=、N=nNA及分子构成计算【解答】解：0.5mol氨气，含原子为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为=1mol，含原子为1mol；4时9mL水的物质的量为=0.5mol，含原子为0.5mol3=1.5mol，0.2mol磷酸中含原子为0.2mol8=1.6mol，所含原子数按由大到小的顺序排列的是，故答案为：15现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为NA个该气体
26、在标准状况下的体积为L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为molL1【考点】物质的量的相关计算【分析】据n=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；根据V=nVm计算；根据c=计算【解答】解：m g某气体的物质的量为=mol，故答案为：；因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3molNAmol1=NA，故答案为： NA；该体积的体积为mol22.4L/mol=L，故答案为：；所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：16欲用18.4molL1的浓硫酸配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml（1）选用的仪器有：
27、量筒烧杯玻璃棒 500mL容量瓶，胶头滴管（2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、BA用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为13.6mL浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤选择需要的仪器；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
28、、装瓶、贴标签，据此排序；（3）根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶在室温下体积准确结合物体热胀冷缩原理解答；俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶 胶头滴管；（2）制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序为：A、
29、E、F、D、C、B；故答案为：A、E、F、D、C、B；（3）设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得：18.4mol/LV=0.5molL1500mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；浓硫酸稀释过程中产生大量的热，要使测量体积准确，则应冷却到室温再移液，否则由于热胀冷原因，定容后，液面下降导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高；故答案为：恢复至室温； 高；俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高；故答案为：高17相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3【考点】物质的量的相关计算【分析】根据m=
30、nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=12：13=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：318在200mL 2molL1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl的物质
31、的量浓度为4mol/L【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=cV计算溶质物质的量，Mg2+的物质的量浓度等于MgCl2的物质的量浓度，Cl的物质的量浓度为MgCl2浓度的2倍【解答】解：n（MgCl2）=0.2L2mol/L=0.4mol，c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol/L，c（Cl）=2c（MgCl2）=22mol/L=4mol/L，故答案为：0.4mol；2mol/L；4mol/L三、计算题（共1小题，共6分，要求写出计算过程）19现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg2+ 则：（1）该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？（2）为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】结合m=nM、n=cV及Mg2+2OH=Mg（OH）2计算【解答】解：（1）0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+，n=0.2mol，Mg2+的物质的量的浓度是=0.4mol/L答：Mg2+的物质的量的浓度是0.4mol/L；（2）由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是=0.4L答：加入1mol/L NaOH溶液的体积是0.4L2017年5月6日
