1、云南省大理州体育中学2019届高三下学期四月份考试化学 部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A 该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D 1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB 标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2
2、NAC 0.1 molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NAD 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB 25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD 标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 1 mol NH含有10NA个电子B 32 g甲烷中含有2NA个CH键C 5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0
3、.05NAD 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA5.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染的特点，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A 该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2OB 电池工作时，接触面上的电极反应式为2NH3+3O26eN2+3H2OC 固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动D 外电路的电流方向为从电极a流向电极b6.下列说法正确的是( )A 水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓
4、度有关C 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D 室温下，CH3COOH的的溶液中的c(H+)与NH3H2O中的c(OH)相等7.某新型电池NaBH4（其中B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A 电池工作时Na+从b极区移向a极区B b极上的电极反应式为：H2O2+2e+2H+2H2OC 每消耗3molH2O2，转移3mol eD a极上的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2O分卷II二、非选择题部分 8.为了证明一水合氨(NH3H2O)
5、是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系?(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,滴入2
6、滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因:_。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:_。9.物质AG是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A，B，F含有一种相同的元素，C，D，G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为_。(2)反应的化学方程式是_。(3)写出下列物质的
7、化学式：E_F_。(4)若C是一种气体，在温度为1 100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)C(g)B(s)D(g)HakJmol1(a0)，该温度下平衡常数K0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量_(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入过量的A，则C的转化率_(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)0.100 molL1，则c(D)_molL1。10.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2
8、、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。【化学选修3：物质结构与性质】11.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列
9、，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期第_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，Fe3与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，F
10、e2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以离子方程式应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Zn=3ZnSO42Fe，可见0.1 mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。2.【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为NA，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计
11、算，B项错误；Al3能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3的数目，C项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变为镁离子时失去0.2 mol电子，D项错误。3.【答案】D【解析】标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D错误。4.【答案】A【解析】
12、1 mol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4(2 mol)中含有8NA(8 mol)个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。5.【答案】B【解析】A该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误；B放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O26e=N2+3H2O，故B正确；C电子不能在电解质内移动，固体氧化物作为电池工作时
13、的电解质，其作用是让离子在电池内部移动，故C错误；D外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误6.【答案】C【解析】水的离子积Kw只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl， A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关， B错误；常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，抑制了NH3H2O的电离，碱性减弱，pH减小，c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kb/c(OH)，c(OH)减小，比值增大， C正确；电离常数Ka=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，Kb=c(NH4+)c(OH)
14、/c(NH3H2O)，不知酸碱浓度是否相等，D错误。7.【答案】D【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4被氧化为BO2，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，A该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，错误；Bb电极反应式应该为H2O2+2e=2OH，错误；C根据b电极反应式H2O2+2e=2OH可判断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，错误；D反应中BH4被氧化为BO2，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正确8.【答案】(1)正确若是
15、强电解质,则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.01 molL-1,pH=12(2)a-2【解析】(1)若NH3H2O是强电解质,则0.010 molL-1氨水中c(OH-)应为0.010 molL-1,pH=12。用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,说明NH3H2O没有完全电离,应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1 000 mL,其pH=a-2。因为NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-29.【答案】(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不变不一定达到0.026 3【解析】10.【答案
16、】(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发【解析】(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。11.【答案】(1)非密置4密置6(2)61(3)六APo6s26p4【解析】
