1、第二轮 9天突破专题专题十七 常见物质的分离和除杂1.常见物质的分离方法物质分离的原理：把混合物中的各成分分开，得到纯净的单一成分。方法适用范围或原理举例过滤固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离分离出粗盐中的泥沙结晶法蒸发分离溶质与溶剂， 除去易挥发的杂质从舍有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变 化大小不同的两种物质分离NaCl与KNO3的混合溶液其他方法根据物质沸点不同、是否能被磁铁吸引的性质分离等分离铁粉与碳粉2.物质的除杂（1）除杂原则：不增、不减、易分离（3）常见物质的除杂（括号内为杂质）混合物方法反应的化学方程式CO2(
2、HC1)将气体通入 溶液中CO(CO2)将气体通入浓 溶液中 NH3(H2O)将气体通过碱石灰续表混合物方法反应的化学方程式CO2 (CO)将气体通过灼热的CuO固体NaCl 溶液(BaCl2)向溶液中加入适量Na2SO4溶液，过滤FeCl2 溶液(CuCl2)向溶液中加入足量 过滤NaOH 溶液(Na2CO3)向溶液中加入适量 溶液，过滤Na2CO3溶液(NaOH)向溶液中通入适量 气体Cu (Fe)磁铁加稀破酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥加入可溶性铜盐（如CuSO4）,过滤、洗涤、干燥NaCl（泥沙）加水溶解，过滤，蒸发结晶NaNO3 (NaCl)冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥CuO(
3、Cu)空气中加热至固体质量不再增加Cu(CuO)在加热条件下，通入H2（或CO）,至固体全部变为紫红色KCl（KClO3）加热至固体质量不再减少参考答案专题十七 常见物质的分离和除杂专题十八 常见的三角转化写岀对应的化学方程式 1.钙三角写岀对应的化学方程式 2.碳三角 写岀对应的化学方程式 3.铜三角写岀对应的化学方程式 4.氧三角写岀对应的化学方程式 5.氢三角写岀对应的化学方程式 6.酸三角7.碱三角8.钠三角参考答案专题十八 常见的三角转化专题十九 物质的推断题眼题眼一 元素或物质之最1.元素之最（1）地壳中含量最多的金属元素： ;地壳中含量最多的非金属元素：氧（O）（地壳中含量由多到
4、少的前四种元素依次为O、Si、Al、Fe）。（2）人体中含量最多的金属元素： （人体中含量由多到少的前四种元素依次为O、C、H、N）。（3）空气中含量最多的元素： 。（4）形成化合物最多的元素： 。（5）生物细胞中含量最多的元素 。2.物质之最（1）最理想的清洁燃料，相对分子质量最小、最轻（密度最小）的气体: 。（2）生活中最常见的液体、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物: 。（3）自然界中天然存在硬度最大的物质： 。（4）最简单的有机物，最清洁的化石能源： 。（5）人体中含量最多的物质： 。（6）世界上年产量最高的金属： 。（7）最早被广泛使用的金属： 。（8）导电性最好的金属： 。（9
5、）熔点最高的金属: 。（10）熔点最低的金属： 。（11）硬度最大的金属：铬（Cr） 。（12）延展性最好的金属： 。题眼二 组成元素相同的物质1. 气体氧化物: 和 。2. 液体氧化物(无色液体) 和 。3. 固体氧化物:FeO 、 和 。4. 盐:FeSO4 和 Fe2 (SO4 )3 、FeCl2 和 FeCl35. 碱:Fe(OH)2 和 Fe(OH)3题眼三 物质的颜色1.液体的颜色 色：含 Cu2+的盐溶液，如 CuCl2 ,CuSO4、Cu(NO3)2 等。浅绿色：含Fe2+的盐溶液，如FeCl2、FeSO4等。 色：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2 (SO4)3等。紫红
6、色：KMnO4溶液2.固体的颜色颜色物质(化学式)黑色四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、碳粉(C)、铁粉(Fe)红色铜(Cu)、赤铁矿、铁锈的主要成分(Fe2O3)、红磷(P)淡黄色硫黄(S)暗紫色高锰酸钾 (KMnO4、碘（ I2 ）绿色铜绿 Cu2(OH)2CO3蓝色沉淀氢氧化铜 Cu(OH)2红褐色沉淀氢氧化铁 Fe(OH)3白色沉淀BaCO3、CaCO3 、Mg(OH)2 、Fe(OH)2 、BaSO4、AgCl题眼四 物质的俗名和主要成分1.物质的俗名俗名化学名化学式石墨、金刚石C硫黄硫S水银Hg干冰固体二氧化碳CO2氢氧化钙Ca(OH)2双氧水氢氧化
7、钠NaOH纯碱、苏打碳酸氢钠酒精醋酸、冰醋酸乙酸CH3COOH蓝矾、胆矾硫酸铜晶体CuSO4 5H2O2.物质的主要成分常见物质主要成分化学式生石灰氧化钙CaO磁铁矿石灰乳、石灰浆氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3胃酸天然气、沼气甲烷食盐氯化钠NaCl题眼五 物质的类别单质气体单质H2、O2、N2等固体单质金属单质：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn 等 非金属单质：C、S等氧化物非金属氣化物H2O、H2O2、CO、CO2 等金属氧化物CaO、CuO、Fe2O3 、Fe3O4 等酸HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH
8、)2、Ba(OH)2 等盐NaNO3、Ca(NO3 )2、NaCl、CaCl2 、Na2CO3 、CaCO3 、Na2SO4、MgSO4、BaSO4、AgCl 等题眼六反应条件1.通电条件下的反应：电解水。2.高温条件下的反应：（1）爛烧石灰石。（2）一氧化碳 / 碳还原氧化铁。（3）碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。（4）一氧化碳 / 碳还原氧化铜。3.点燃条件下的反应：一般有氧气参加的反应。4.催化条件下的反应（二氧化锰作催化剂）：（1）双氧水分解制氧气。（2）氯钾酸受热分解制氧气。5.加热条件下的反应：（1）制氧气：氯酸钾分解、高锰酸钾分解。（2）铜与氧气反应。（3）一氧化碳、氢气还原氧化铜。（4）碳酸氢钠分解。参考答案专题十九 物质的推断题眼
